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          8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反應中，若有2molN2生成，發(fā)生氧化反應的NH3的物質(zhì)的量是（　�。�
          A．16molB．8molC．4molD．3mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反應中，氯氣中氯元素化合價由0價降低為-1價，氯元素被還原，氨氣中氮元素化合價由-3價升高為0價，氮元素被氧化，由方程式可知，當有1molN2生成時，有8molNH3參加反應，其中有2molNH3被氧化，則有2mol N2生成，發(fā)生氧化反應的NH3的物質(zhì)的量是4mol．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于NO2跟H2O反應的說法中，正確的是（　　）
          A．NO2只作氧化劑
          B．NO2只作還原劑
          C．NO2既作氧化劑，又作還原劑
          D．NO2既不作氧化劑，又不作還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          新型凈水劑-高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水．工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
          ②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．下列說法不正確的是（　�。�
          A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應
          B．反應①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：9
          C．反應②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒
          D．若有2molFeCl3發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于氧化還原反應，下列說法不正確的是（　�。�
          A．氧化反應和還原反應同時發(fā)生
          B．一定存在著電子轉(zhuǎn)移
          C．一定存在著元素化合價變化
          D．一定有單質(zhì)參加反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          Na5FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊，一種制備Na5FeO4的方法可用化學方程式表示如下：5FeSO4+6Na5O5═5Na5FeO4+5Na5O+5Na5SO4+O5↑，對此反應下列說法不正確的是（　�。�
          A．Na2O2在反應中只作氧化劑
          B．O2是氧化產(chǎn)物
          C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          D．2molFeSO4發(fā)生反應時，共有8mol電子轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列變化中，按氮元素被還原、被氧化、既被氧化又被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是
          ①大氣通過閃電固氮
          ②硝酸分解
          ③實驗室用氯化銨和消石灰制取氨氣
          ④二氧化氮溶于水中（　�。�
          A．②①④③B．①②③④C．②④①③D．①③④②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          指出以下氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
          鋅與稀硫酸反應：
          氧化劑：______還原劑：______氧化產(chǎn)物：______還原產(chǎn)物：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；
          2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。則下列判斷錯誤的是                     
          A．氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋ >I2
          B．FeCl3既有氧化性又有還原性
          C．向FeI2溶液中通入少量的Cl2，發(fā)生反應的方程式為6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3
          D．FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (17分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設(shè)計了如下實驗：

          稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在的條件下進行煅燒。實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，終讀數(shù)如右上圖所示。
          （1）黃銅礦煅燒的反應為8CuFeS2+21O2高溫8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，該反應中被還原的元素是___（填元素符號）。
          （2）標準碘溶液應盛放在(填“堿式”或“酸式”)________滴定管中；裝液之前，滴定管要用標準碘溶液潤洗2—3次，潤洗的操作是：                                        。請用化學方程式表示滴定的原理：                                               。
          （3）滴定終點的讀數(shù)為        mL；通過計算可知，該黃銅礦的純度為                 。
          （4）若去掉c裝置，會使測定結(jié)果              (填“偏低”“偏高”或“無影響”)。
          （5）假設(shè)實驗操作均正確，測得黃銅礦的純度偏低，可能的原因主要有                   。
          

			
          

			
          
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