Question

【題目】為了測定黃銅（銅、鋅合金）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g黃銅樣品加入大燒杯中，把200g稀鹽酸分四次加入，實驗所得數(shù)據(jù)如下表：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量/g	50	50	50	50
剩余固體的質(zhì)量/g	16.75	13.5	m	12.2

計算：

（1）表中m=______。

（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）______

（3）反應(yīng)總共產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是多少？（寫出計算過程）_______

Answer 1

【答案】12.2 反應(yīng)后剩余的固體質(zhì)量為銅的質(zhì)量，即12.2g，樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=61% 設(shè)反應(yīng)共產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，

鋅的質(zhì)量為：20g12.2g=7.8g

x=0.24g

則產(chǎn)生的氫氣的總的物質(zhì)的量為=0.12mol

【解析】

銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，由表中數(shù)據(jù)可知，50g稀鹽酸恰好能和3.25g鋅反應(yīng)，150g稀鹽酸能和9.75g鋅恰好完全反應(yīng)，第4次剩余固體質(zhì)量是12.2g，說明加入150g稀鹽酸時鹽酸有剩余，鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，因此m=12.2，再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算。

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，50g稀鹽酸恰好能和3.25g鋅反應(yīng)，150g稀鹽酸能和9.75g鋅恰好完全反應(yīng)，第4次剩余固體質(zhì)量是12.2g，說明加入150g稀鹽酸時鹽酸有剩余，鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，因此m=12.2，故答案為：12.2；

(2)反應(yīng)后剩余的固體質(zhì)量為銅的質(zhì)量，即12.2g，樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=61%；

(3)設(shè)反應(yīng)共產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，

鋅的質(zhì)量為：20g12.2g=7.8g

x=0.24g

則產(chǎn)生的氫氣的總的物質(zhì)的量為=0.12mol，

答：反應(yīng)總共產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是0.12mol。