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          【題目】實(shí)驗(yàn)室制氧氣時(shí)，若取24.5g氯酸鉀，與一定量二氧化錳共熱，完全反應(yīng)可生成氯化鉀物質(zhì)的量是多少？生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是多少？__________，__________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】0.2 mol6.72L
          【解析】
          24.5g氯酸鉀的物質(zhì)的量為=24.5/122.5=0.2mol，根據(jù)2KClO3=2KCl+3O2↑反應(yīng)可知：0.2mol KClO3完全反應(yīng)生成氯化鉀0.2mol；生成氧氣的量為0.3 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為0.3×22.4= 6.72L；綜上所述，本題答案是：0.2 mol； 6.72L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為
           A.mol·L-1 B. mol·L-1 
           C. mol·L-1 D. mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【內(nèi)蒙古鄂爾多斯市2017屆高三模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題】現(xiàn)以CO、O2、熔熔鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2，下列說法錯(cuò)誤的是
          A. 石墨I是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B. 甲池中的CO32-向石墨I極移動(dòng)
          C. 乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+ D. 若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.05mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2017金華模擬】對(duì)于某反應(yīng)X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)速率為：甲，v（X）=0.3molL﹣1min﹣1；乙，v（Y）=1.2molL﹣1min﹣1；丙，v（E）=0.6molL﹣1min﹣1；丁，v（F）=0.9molL﹣1min﹣1．則反應(yīng)最快的是（ ）
          A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A. 氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣
          B. 氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
          C. NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣
          D. 用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2016宜春校級(jí)三模】對(duì)于反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列為四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（ ）
          A．v（NH3）=0.2molL﹣1s﹣1 B．v（O2 ）=0.24 molL﹣1s﹣1
          C．v（H2O）=0.25 molL﹣1s﹣1 D．v（NO）=0.15 molL﹣1s﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2017河南模擬】一定溫度下，在3個(gè)體積均為l.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)分別達(dá)到平衡．下列說法正確的是( )
          容器
          溫度(K)
          起始濃度(mol/L)
          CH3OH的平衡濃度(mol/L)
          H2
          CO
          CH3OH
          ①
          400
          0.20
          0.10
          0
          0.08
          ②
          400
          0.40
          0.20
          0
          x
          ③
          500
          0
          0
          0.10
          0.025
          A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．X=0.16
          C．平衡時(shí)，容器②中H2的體積分?jǐn)?shù)比容器①的大
          D．400K時(shí)若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，則平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（ ）
          A. 溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
          B. 氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)
          C. 強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小
          D. 共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaHSO3可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗時(shí)才有I2析出。某課題組用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液，以及淀粉作指示劑，通過測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
          （1）寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式：__________________________。
          （2）調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄結(jié)果如下：
          編號(hào)
          NaHSO3溶液（mL）
          KIO3溶液（mL）
          H2O（mL）
          反應(yīng)溫度（℃）/
          變藍(lán)時(shí)間（t/s）
          ①
          10
          15
          a
          10
          t1
          ②
          10
          40
          0
          10
          t2
          ③
          10
          b
          0
          20
          t3
          表中a=_________，b=_________。
          （3）改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)③，得到溫度(T)與溶液變藍(lán)所需時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示（“×××”表示超過50℃后溶液不會(huì)再變藍(lán)）。
          ①在30℃下，若溶液變藍(lán)時(shí)，I2的物質(zhì)的量為n mol，則從反應(yīng)開始至溶液變藍(lán)，IO3-的平均反應(yīng)速率為_______mol·L-1·s-1(寫出表達(dá)式即可，不要化簡(jiǎn))。
          ②根據(jù)圖像，請(qǐng)你描述低于50℃時(shí)，溶液變藍(lán)所需時(shí)間與反應(yīng)溫度的關(guān)系：__________________。
          （4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組在排除濃度、溫度等影響因素后，對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：
          假設(shè)一：反應(yīng)生成的I2對(duì)反應(yīng)起催化作用；I2濃度越大反應(yīng)速率越快；
          假設(shè)二：________________________________________________________；
          假設(shè)三：________________________________________________________；
          （5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定）。
          實(shí)驗(yàn)方案
          預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
          第一步：在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過量KIO3 溶液混合，
          用測(cè)速儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率V（甲） 
          第二步：在燒杯乙中________________________，測(cè)定其起始階段的相同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率V(乙）
          若__________，則假 設(shè)一成立
          

			
          

			
          
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