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        1. 【題目】H2C2O4為二元弱酸,25℃時(shí),Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5。下列說(shuō)法正確的是

          A. 0.1mol/LNaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42-)

          B. 反應(yīng)HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的平衡常數(shù)K=5.4×1012

          C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

          D. pH=7NaHC2O4Na2C2O4的混合溶液中:c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)

          【答案】C

          【解析】

          A.0.1mol/LNaHC2O4溶液中,HC2O4-存在水解平衡:HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-,水解平衡常數(shù)Kh==1.8×10-13< Ka2,水解小于電離,所以NaHC2O4溶液顯酸性,因此c(H2C2O4)<c(C2O42-)A錯(cuò)誤;

          B.反應(yīng)HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的電離平衡常數(shù)在25℃時(shí)K=5.4×10-5,B錯(cuò)誤;

          C.Na2C2O4是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液顯堿性,根據(jù)質(zhì)子守恒可得:c(OH)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4),C正確;

          D. pH=7NaHC2O4Na2C2O4的混合溶液中,根據(jù)電荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)D錯(cuò)誤;

          故合理選項(xiàng)是C

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是

          A.

          B.

          C.

          D.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強(qiáng)磁力的永久磁鐵。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、高純鐵、鋁、硼等;卮鹣铝袉(wèn)題:

          1)釹(Nd)60號(hào)元素,在周期表中位于第_________周期;鶓B(tài)硼原子中占據(jù)最高能級(jí)的電子,電子云輪廓圖形狀為_______。鐵離子的電子排布式__________________

          2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得AlCl3的實(shí)際存在形式為Al2Cl6,其分子的球棍模型如下圖所示:

          分子中A1原子采取____雜化。Al2Cl6屬于____分子(極性非極性”)

          AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4],[A1(OH)4]中存在的化學(xué)鍵有_________(填選項(xiàng)字母)

          A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵

          3)工業(yè)上可用電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵;鶓B(tài)Fe2+的價(jià)電子排布圖(軌道表達(dá)式)______________;用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)說(shuō)明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因:________________________。

          4)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為_____。

          5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm—3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_________;Fe2+O2—的最短核間距為_____________pm。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】20162月《Nature》報(bào)道的一種四室(1#4#)自供電從低濃度廢水中回收銅等重金屬的裝置如下圖所示:

          下列說(shuō)法正確的是

          A. 裝置工作時(shí),4#室中溶液pH不變

          B. XY依次為陰離子、陽(yáng)離子選擇性交換膜

          C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為:BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O

          D. 單位時(shí)間內(nèi)4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于負(fù)極上有O2析出

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】有四種短周期元素,相關(guān)信息如下表。

          元素

          相關(guān)信息

          A

          氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑

          B

          單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色

          C

          單質(zhì)是黃綠色氣體,可用于自來(lái)水消毒

          D

          –2價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

          請(qǐng)根據(jù)表中信息回答:

          (1) A在周期表中的位置______。

          (2) BC形成化合物的類(lèi)型為______(填離子化合物共價(jià)化合物)

          (3) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性C強(qiáng)于D,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)解釋原因______。

          (4) 已知硒(Se)D同主族,且位于D下一個(gè)周期,根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測(cè),硒可能具有的性質(zhì)是______。

          a.非金屬性比D元素的強(qiáng)

          b.SeO2既有氧化性又有還原性

          c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】元素周期表是科學(xué)界最重要的成就之一。作為一種獨(dú)特的工具,它使科學(xué)家能夠預(yù)測(cè)地球上和宇宙中物質(zhì)的外觀、性質(zhì)及結(jié)構(gòu)等。

          (1)通常制造的農(nóng)藥含元素F、P、S、Cl。四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_______;第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_________。

          (2)科學(xué)家曾利用元素周期表尋找F、Cl的含碳化合物作為制冷劑。已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃,CF4的沸點(diǎn)為-128℃,若要求制冷劑沸點(diǎn)介于兩者之間,則含一個(gè)碳原子的該制冷劑可以是__________(寫(xiě)出其中一種的化學(xué)式)。

          (3)1963年以來(lái)科學(xué)家借助射電望遠(yuǎn)鏡,在星際空間已發(fā)現(xiàn)NH3、HC≡C-C≡N等近兩百種星際分子。與NH3互為等電子體的陽(yáng)離子為____;HC≡C-C≡N分子中鍵與鍵的數(shù)目比n()n()=__________。

          (4)過(guò)渡元素(包括稀土元素)中可尋找各種優(yōu)良催化劑。Sc的一種氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氫化物的化學(xué)式為_________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是

          A. 鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸

          B. MgF2的電子式為:

          C. 熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

          D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I(xiàn)2(g) ΔH=-277 kJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在一定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列說(shuō)法中,能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

          A.容器中N2H2NH3三種物質(zhì)共存

          B.容器中N2H2的分子數(shù)之比為1:3

          C.容器中N2、H2、NH3的濃度相等

          D.NH3的生成速率和分解速率相等

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

          A. 0.1 mol 的中,含有個(gè)中子

          B. pH=1的H3PO4溶液中,含有個(gè)

          C. 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個(gè)CO2分子

          D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g),增加個(gè)P-Cl鍵

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          同步練習(xí)冊(cè)答案