【題目】下面是A~G七種元素的電子排布：
元素 電子排布 電子層 | A | B | C | D | E | F | G |
K | 1 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 |
L | 4 | 5 | 6 | 8 | 8 | 8 | |
M | 1 | 3 | 7 |
試根據(jù)由上述元素構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式回答下列問題。
(1)寫出一種常見的由非極性鍵形成的雙原子分子：____________________。
(2)寫出一種由極性鍵形成的雙原子分子：____________________。
(3)寫出一種由極性鍵形成的三原子分子：____________________。
(4)寫出一種由三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物：__________，其電子式為____________________。
(5)寫出一種既含離子鍵又含非極性鍵的化合物：__________，其電子式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】美國康乃爾大學(xué)的威考克斯(C·Wilcox)所合成的一種有機(jī)分子就像一尊釋迦牟尼佛像,因而稱為釋迦牟尼分子(分子中所有原子均在同一平面)如圖。對于該有機(jī)物的敘述正確的是
①該有機(jī)物屬于芳香烴;②該有機(jī)物的分子式為C22H12; ③該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng);④該有機(jī)物的一氯代物的同分異構(gòu)體有6種
A. ①③④B. ①②C. ②③D. ①②③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)Al(OH)3并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖：
（1）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用于吸收SO2的試劑可以是______。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃
硫去除率=(1
)×100%
①500℃焙燒(不添加CaO的礦粉)時，去除的硫元素主要來源于______。
②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低的主要原因是______。
（3）向含大量AlO2-的濾液中通入過量CO2，得到Al(OH)3白色沉淀，發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為______。
（4）FeS2與濾渣中Fe2O3在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上1molFeS2完全參與反應(yīng)生成的Fe3O4的物質(zhì)的量為______mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料。
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式_____。
（2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
過程中能量變化如圖所示。
①該反應(yīng)是_____反應(yīng)。（填“放熱”或“吸熱”）
②在反應(yīng)體系中加入催化劑，E2會_____。（填“增大”或“減小”或“不變”）
③若要增大NH3產(chǎn)率，可采取的措施有_____。（填字母）
a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng) c.不斷分離出NH3
（3）利用如圖所示裝置探究NH3能否被NO2氧化。
①C裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是_____。
②某同學(xué)認(rèn)為NH3能被NO2氧化，且全部生成無毒物質(zhì)，預(yù)期觀察到B裝置中紅棕色消失。下表為不同時間下觀察到的現(xiàn)象。
時間 | 1分鐘 | 2分鐘 | 3分鐘 |
現(xiàn)象 | 紅棕色未消失 | 紅棕色未消失 | 紅棕色未消失 |
請分析沒有達(dá)到預(yù)期現(xiàn)象可能的原因（任寫兩條）_____、_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的有
①3lg白磷中含有1.5NA個P-P鍵
②1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)目為0.1NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF 中含有NA個分子
④電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移NA個電子，則陽極溶解32g銅
⑤將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
⑥常溫下，含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.1NA
⑦142gNa2SO4 和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)目為3NA
⑧NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g
A.2項B.3項C.4項D.5項
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)·選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
氟及其化合物用途非常廣泛，自然界中氟多以化合態(tài)形式存在,主要有螢石（CaF2）、冰晶石（ Na3AlF6）等。回答下列問題:
（1）基態(tài)氟原子中有_________________種能量不同的電子。
（2）NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。NF3與NH3的空間構(gòu)型相同,但是NH3（ -33° C）的沸點(diǎn)比NF3（ -129° C）的高，原因為_____________。
（3）氟硼酸（ HBF4,屬于強(qiáng)酸）常用于替代濃硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可由HF和BF3合成，從化學(xué)鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因:________。
（4）液態(tài)[H2F]+中存在[H2F]+和[HF2]- ,[HF2]-的結(jié)構(gòu)可表示為[F-H…F]- ,[H2F]+的VSEPR模型名稱為________形。NaHF2可用于制無水氟化氫和供雕刻玻璃、木材防腐等。常溫常壓下為白色固體,易溶于水,160°C分解。NaHF2中所含作用力的類型有______. （填字母）。
a 離子鍵 b 共價鍵 c 配位鍵 d 氫鍵
（5）CaF2是難溶化合物,其品胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①若原子坐標(biāo)參數(shù)A處為（0,0,0）,B處為（
,C處為（1，1，1）,則D處為_____.
②每個Ca2+周圍距離最近的Ca2+共有_____個。
③已知:CaF2晶體密度為cg·cm-3 ,則晶胞中Ca2+與最近的F-之間的距離為____nm（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,用含c、NA的式子表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家利用電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。 下列說法中正確的是
A.b膜為陽離子交換膜
B.N室中,進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度:a%<b%
C.電子從左邊石墨電極流出,先后經(jīng)過a、b、c膜流向右邊石墨電極
D.理論上每生成1molH3BO3,兩極室共生成33.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某有機(jī)物A的核磁共振氫譜如圖M1-1所示，下列說法中，錯誤的是
A. 若A的分子式為
，則其結(jié)構(gòu)簡式為
B. 由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個數(shù)之比為1：2：3
C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D. 若A的化學(xué)式為，則其同分異構(gòu)體有3種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）圖甲為晶體的二維平面示意圖，所表示物質(zhì)的化學(xué)式可能為AX2的是______（填“a”或“b”）。
（2）圖乙為金屬銅的晶胞示意圖，請回答下列問題。
①該晶胞實際含有的銅原子數(shù)是______。
②該晶胞稱為______（填序號）。
A.六方晶胞 B.體心立方晶胞 C.面心立方晶胞 D.簡單立方晶胞
③該晶胞的邊長為a cm， Cu的摩爾質(zhì)量為64g·mol-1，金屬銅的密度為pg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為___（用含a、p的代數(shù)式表示）。
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