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          【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反應，放出11.46 kJ的熱量，表示該反應中和熱的化學方程式為（ ）
          A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　  Δ H＝－11.46 kJ/mol
          B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)  ΔH＝－11.46 kJ/mol
          C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)  ΔH＝－114.6 kJ/mol
          D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】中和熱是以生成1 mol H2O(l)所放出的熱量來定義的，故書寫中和熱的熱化學方程式時，應以生成1 mol H2O(l)為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)，故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.在乙醇分子間，既存在分子間作用力又存在氫鍵
          B.帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵
          C.同素異形體間的相互轉化屬于物理變化
          D.H2O比H2S穩(wěn)定，因為水分子間有氫鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是（ ） 

          A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
          B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
          C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
          D.銅離子在銅片表面被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為
          A.1︰1︰1B.2︰2︰1C.2︰3︰1D.4︰3︰2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（ ）
          A.AlCl3
          B.Na2CO3
          C.NaCl
          D.K2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于熱化學方程式：2H2(g)+O2 (g)2H2O(l)， △H=﹣571.6kJmol﹣1，下列有關敘述不正確的是（ ）
          A．2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱
          B．1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱
          C．2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱
          D．上述熱化學方程式可表示為H2(g)+O2(g) = H2O(l)， △H=﹣285.8 kJmol﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2 ， 化學方程式如下：2NO+2CO  2CO2+N2 ． 某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表： 
          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c（NO）/×10﹣3 molL﹣1
          1.00
          0.45
          0.25
          0.15
          0.10
          0.10
          c（CO）/×10﹣3 molL﹣1
          3.60
          3.05
          2.85
          2.75
          2.70
          2.70
          下列說法中，不正確的是（ ）
          A.2s內(nèi)的平均反應速率υ（N2）=1.875×10﹣4molL﹣1s﹣1
          B.在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=5
          C.若將容積縮小為原來的一半，NO轉化率大于90%
          D.使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅冶金技術以火法冶煉為主．
          （1）火法煉銅的工藝流程如下： 

          反應Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1
          反應Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1
          ①在反應Ⅱ中，每生成1mol SO2轉移電子mol．
          ②反應Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=kJmol﹣1 ． 
          ③理論上m1：m2= ．
          （2）煉銅的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石膏等化學產(chǎn)品． 
          ①制硫酸中重要的一步反應是 
          2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJmol﹣1 ． 
          圖表示將2.0mol SO 2 和1.0mol O 2 置于1L密閉容器中，當其他條件一定時，SO2（g）的平衡轉化率α隨X的變化關系，X（X1、X2）代表壓強或溫度．

          X代表的物理量是 ． A對應條件下平衡常數(shù)K= ． 
          ②下圖表示的是生產(chǎn)石膏的簡單流程，請用平衡移動原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO 2發(fā)生反應的原因 ． 

          （3）工業(yè)硫酸中往往含有一定量SO2 ， 測定過程如下：取m g工業(yè)硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示劑，用c molL﹣1 I2標準溶液滴定，消耗的I2標準溶液V mL，工業(yè)硫酸中含有SO2的質(zhì)量分數(shù)的計算式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學在實驗室研究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及相互轉化．
          （1）分別向濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑： 
          ①Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是 ． 
          ②NaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色，其原因是 ． 
          ③比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是（填化學式）．
          （2）研究NaHCO3與CaCl2的反應． 
          實驗序號
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          實驗1
          向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液
          無明顯變化．用激光筆照射，沒有出現(xiàn)光亮的通路．
          實驗2
          向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液
          略顯白色均勻的渾濁，用激光筆照射，出現(xiàn)光亮的通路．
          ①實驗1中沒有出現(xiàn)白色渾濁的原因是 ． 
          ②實驗2中形成的分散系屬于 ． 
          ③用離子方程式表示實驗2中發(fā)生的反應 ．
          （3）在不引入其他雜質(zhì)的前提下，實現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3之間的轉化，請在圖中標出所用的試劑、用量或物質(zhì)的濃度（反應前后溶液體積的變化可忽略）． 
          

			
          

			
          
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