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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列水解離子方程式正確的是
          A. HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－ B. NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
          C. CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D. Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故A錯誤；B．氯化銨中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，水解方程式為：NH4++H2ONH3H2O+H+，故B正確；C．碳酸根離子兩步水解，第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C錯誤；D．鐵離子水解程度氫氧化鐵，濃度較小，不能產生沉淀，水解方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】14g銅銀合金跟足量的某濃度HNO3反應，將放出的氣體與1.12LO2（標況）混合，通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質量是
          A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列烷烴的沸點有高到低的是（ ）
          ①甲烷②丁烷③正戊烷④異戊烷⑤新戊烷⑥辛烷
          A. ①②③④⑤⑥ B. ⑥③④⑤②①
          C. ⑥③④②⑤① D. ①②⑤④③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CoxFe3-xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。以FeSO4為原料制備CoxFe3-xO4的主要步驟如下：
          （1）步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學方程式為_____________________。
          （2）步驟②將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長槽中，升溫到60℃，吹入空氣，待晶種長大到一定尺寸后，過濾、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生長槽中放入鐵皮的目的是_______，吹入空氣的作用為_____________________。
          （3）步驟③將FeOOH在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe2O3。實驗室完成該操作需要下列儀器中的___________（填字母）。
          a．蒸發(fā)皿　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角　　e．酒精燈
          （4）步驟④通入H2，加熱至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為______________________________________________。
          （5）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料（含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物）制備CoSO4·7H2O晶體。下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算）：
          金屬離子
          開始沉淀的pH
          沉淀完全的pH
          Fe3＋
          1.1
          3.2
          Fe2＋
          5.8
          8.8
          Co2＋
          6.9
          9.4
          請完成下列實驗步驟（可選用的試劑：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）：
          ①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料，使LiCoO2與鋁箔分離，得到LiCoO2粗品并回收鋁。
          ② _____________________________________________________。
          ③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，調節(jié)pH約為5，過濾。
          ④_______________________________________________________。
          ⑤將Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸發(fā)濃縮、降溫結晶，得到CoSO4·7H2O晶體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數為a，將其全部投入50mL bmol·L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假充NO是唯一的還原產物）。下列說法正確的是
          A. 若金屬有剩余，反應中轉移的電子數目為2yNA
          B. 若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
          C. 若金屬全部溶解，且產生336mL氣體(標準狀況)，則b=0.3
          D. 當溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則a與b的關系為：b≥80y(1- a/3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國自主研制的大型客機C919的機身大量使用鋁鋰合金材料。這是利用了鋁鋰合金性質中的（ ）
          A.高強度、低密度B.高強度、導熱性
          C.低密度、導電性D.導電性、導熱性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是
          ①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3
          ②S SO3 H2SO4
          ③飽和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3
          ④Fe2O3 FeCl3(aq)無水FeCl3
          ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
          A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氟是一種鹵族元素。但它與其他鹵素在單質和化合物的制備與性質上存在較明顯的差異
          （1）研究發(fā)現，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2-的鹽中反應得到，SbF5轉化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽。而MnF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為MnF3和F2。根據以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在423 K的溫度下制備F2的化學方程式：____________________。
          （2）現代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質，電解制氟裝置如圖所示。
          ①已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應式______________。
          ②電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產物嚴格分開的原因是____________ 。
          ③HF的水溶液能用于蝕刻玻璃，其化學反應方程式為：_____________________。
          ④已知25℃時，氫氟酸(HF)的電離平衡常數Ka＝3.6×10-4。某pH＝2的氫氟酸溶液，由水電離出的c(H+)＝_________mol/L；若將0.01 mol/L HF溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關系為：__________________。
          ⑤又已知25℃時，溶度積常數Ksp(CaF2)＝1.46×10-10�，F向1L0.2 mol/L HF溶液中加入1L0.2 mol/L CaCl2溶液，____________(填“是”、“否”) 有沉淀產生，并通過列式計算說明__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是25℃時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是（ ）
          化學式
          CH3COOH
          H2CO3
          AgCl
          Ag2CrO4
          Ka或Ksp
          Ka=1.8×10-5
          Ka1=4.1×10-7
          Ka2=5.6×10-11
          Ksp=1.8×10-10
          Ksp=2.0×10-12
          A. 常溫下，相同濃度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③
          B. AgCl 易溶于氨水難溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp
          C. 向飽和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液剛好為中性時，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
          D. 向濃度均為1×10-3molL-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
          

			
          

			
          
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