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          某水溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和MgCl2，對該溶液以惰性電極進行電解，分階段寫出電解反應的化學方程式．
          第一階段的反應：______；
          第二階段的反應：______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          某水溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和MgCl2，溶液中含有的陽離子的放電順序為：Cu2+＞H+＞Mg2+，陰離子的放電順序為：Cl-＞OH-＞NO3-，所以第一階段放電的離子為Cu2+和Cl-，第二階段放電的離子為H+和OH-，所以電解反應的化學方程式第一階段的反應：CuCl2
          通電
          .
          Cu+Cl2↑；第二階段的反應：2H2O
          通電
          .
          2H2↑+O2↑；
          故答案為：CuCl2
          通電
          .
          Cu+Cl2↑；2H2O
          通電
          .
          2H2↑+O2↑．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某氯堿廠日產(chǎn)50% NaOH溶液3000 kg。
          （1）試計算該廠每天生產(chǎn)Cl2和H2的體積（標準狀況）。
          （2）如果把這些Cl2和H2都制成38%的鹽酸，試計算理論上每天可生產(chǎn)鹽酸的質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，E、F為直流電源的兩個電極。乙池溶液是滴有酚酞的食鹽水電解過程中，發(fā)現(xiàn)電極D附近先變紅。請回答：

          ⑴電源E極為           極。
          ⑵甲池若為精煉銅的裝置，A極是      極，材料是         ，電極反應為              
                    ；B極是      極，材料是         ，電極反應為                         ，電解質(zhì)溶液為              。
          ⑶若甲池陰極增重12.8g，則乙池陰極放出氣體在標準狀況下的體積為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
          （1）工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
          ①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是______（填序號）．
          A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
          ②若上述反應中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol．
          （2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
          ①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式：______．
          ②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為______mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因______．
          （3）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為______；處理100m3這種污水，至少需要ClO2______mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將質(zhì)量相等的銀片和鉑片分別作為陽極和陰極用來電解硝酸銀溶液
          i．以電流強度為1A通電10分鐘；
          ii．10min后，反接電源，以電流強度為2A繼續(xù)通電10分鐘；下列圖象分別表示：銀電極質(zhì)量，鉑電極質(zhì)量，及電解池產(chǎn)生氣體質(zhì)量和電解時間的關(guān)系圖．正確的是（　�。�
          A．①③B．①②③C．②③④D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖．
          在該系統(tǒng)中，白天利用太陽能電池（光-電轉(zhuǎn)換裝置）將太陽輻射能直接轉(zhuǎn)換為電能，用于白天給航天設(shè)備中的用電器供電，并用裝置X電解水；夜晚，裝置Y中利用白天電解水而貯存的氫氣、氧氣在KOH溶液中發(fā)生電池反應，用于夜晚給航天設(shè)備中的用電器供電．
          （1）白天，裝置X中電解水的化學方程式為______．
          （2）夜晚，裝置Y中負極的電極反應式為______，正極的電極反應式為______．
          （3）有關(guān)該系統(tǒng)的下列說法，正確的是______（填選項）
          A．該系統(tǒng)中能量的最初來源是太陽能
          B．裝置X工作時電能完全轉(zhuǎn)化為化學能
          C．裝置Y中的KOH的物質(zhì)的量一直保持不變
          D．該系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，保護了太空環(huán)境．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          有一硝酸鹽晶體，其化學式為M（NO3）x?yH2O，相對分子質(zhì)量為242．取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬全部析出．經(jīng)稱量陰極增重0.32g．求：
          （1）金屬M的相對原子質(zhì)量及x、y值．
          （2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用指定材料做陽極和陰極來電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液物質(zhì)為甲溶液原來的濃度，則合適的組合是（　�。�
          　陽極陰極溶液甲物質(zhì)乙
          APtPtNaOHNaOH固體
          BPtPtH2SO4H2O
          CCPtNaCl鹽酸
          D粗銅純銅CuSO4Cu（OH）2
          A．AB．BC．CD．D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用電動公交車初步替代燃油公交車是天津市節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一。Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe，有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是
          A．電池反應的化學方程式為：2Li+FeS＝Li2S+Fe
          B．負極的電極反應式為：Al-3e-＝Al3+
          C．Li—Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價是+1
          D．電池充電時，陰極反應為：Li2S+Fe-2e-＝2Li++FeS
          

			
          

			
          
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