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          【題目】室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A．稀釋前兩溶液中H＋濃度的大小關(guān)系：A＝10B
          B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH－的濃度大于10－7 mol/L
          C．取等體積M點(diǎn)的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，
          所消耗酸溶液的體積相同
          D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH不一定大于7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A、稀釋前，pH相差1，B的pH小于A，稀釋前兩溶液中H＋濃度的大小關(guān)系：B＝10A，錯誤；B、堿在溶液中電離出OH，所以稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度小于10-7mol/L，錯誤；C、M點(diǎn)A、B溶液pH相同，氫氧根離子濃度相同，因?yàn)锳、B兩種堿的強(qiáng)弱不同，所以A、B兩種堿的濃度不同，則消耗等濃度硫酸的體積不同，錯誤；D、因?yàn)榇姿岷虯的強(qiáng)弱不確定，所以用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH不一定大于7，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是( )
          A. Ca(ClO)2不穩(wěn)定，易分解 B. Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
          C. Ca(ClO)2跟空氣中的水和CO2反應(yīng) D. Ca(ClO)2跟空氣中的CO2反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下式表示一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，關(guān)于它的性質(zhì)敘述不正確的是
          A. 分子式為C14H10O3
          B. 分子中的碳、氧原子可能都處于同一平面
          C. 1mol該化合物最多可以與含8molNaOH的溶液反應(yīng)
          D. 它在稀硫酸條件下水解生成的有機(jī)產(chǎn)物有2種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是(　　)
          A. 漂白粉 B. 液氯 C. 水玻璃 D. 鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】只含有離子鍵的化合物是
          A.NaOHB.HNO3C.Mg3N2D.SiO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是( )
          A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -，一定不存在Fe3+
          B. 是否存在Na+只有通過焰色反應(yīng)才能確定
          C. 原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-
          D. 若原溶液中不存在Cl-，則c (Na+) =0.1mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)4C(g)，下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（ ）
          ①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化 
          ②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4
          ③A、B、C的濃度不再變化 
          ④C的體積分?jǐn)?shù)不再變化
          ⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶4 
          ⑥混合氣體的密度不再變化
          A. ②③④⑤⑥ B. ③④
          C. ②③④ D. ①③⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
          A. 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
          B. 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
          C. 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
          D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，其反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△H>0），某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O的流程如下。
          （1）吸硫裝置如圖所示。
          ①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是 ____________ ，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液 _________________。
          ②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是 __________________ 。（答一條）
          （2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。（室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH＝10.2）。
          序號
          實(shí)驗(yàn)操作
          預(yù)期現(xiàn)象
          結(jié)論
          ①
          取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解， _________。
          有白色沉淀生成
          樣品含NaCl
          ②
          另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙猓?/span>________。
          有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2
          樣品含NaOH
          （3）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：
          第一步：準(zhǔn)確稱取a g KIO3（相對分子質(zhì)量為214）固體配成溶液；
          第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；
          第三步： 用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。
          則c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。
          已知：IO3-+5I-+6H+= 3I2＋3H2O ，2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－
          （4）某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能__________（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_________________________________。（用離子方程式表示）。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案