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        1. 【題目】含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣,主要成分是SO2、CO2N2、O2。某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣,并測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。

          模擬煙氣的制備

          測定煙氣中SO2的體積分數(shù) 煙氣通過轉(zhuǎn)化器脫硫

          請回答下列問題:

          I. 模擬煙氣的制備

          1)用_______裝置制SO2,用________裝置制CO2(填“A”或“B”)。

          2)將制得的氣體與一定量空氣充分混合,獲得模擬煙氣用于后續(xù)實驗。

          Ⅱ. 測定煙氣中SO2的體積分數(shù)

          3)將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置,其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。(填序號)

          ①KMnO4溶液 ②飽和NaHSO3溶液 ③飽和Na2CO3溶液 ④飽和NaHCO3溶液

          寫出吸收SO2時發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________________

          4)若模擬煙氣的流速為a mL/min,t1 min后,測得量筒內(nèi)液體體積為V mL,則SO2的體積分數(shù)是_______

          Ⅲ. 測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率(已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比)

          5)將模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器E裝置,E裝置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液,常溫下,該混合溶液可以催化SO2O2的反應,以達到更好脫硫的目的。寫出催化劑參與反應過程的離子方程式:

          ①SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+

          _________________________________________________。

          6)若模擬煙氣仍以a mL/min的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置,t2 min后,向E裝置中加入酸化的___________溶液得到白色渾濁液,經(jīng)一系列操作后,得到m g固體。若實驗的氣體體積已折算為標準狀況,則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是________________。

          【答案】 A B 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+ BaCl2

          【解析】I. (1)實驗室制備二氧化硫,可以選用亞硫酸鈉固體和硫酸反應,亞硫酸鈉易溶于水,應該選用A裝置制SO2實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制備二氧化碳,碳酸鈣難溶于水,可以選用B裝置制CO2,故答案為:A;B

          (3)二氧化硫具有強的還原性,可以用強氧化性的高錳酸鉀吸收;二氧化碳在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小,可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來側(cè)量其體積,高錳酸鉀氧化二氧化硫生成硫酸根離子,反應的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,故答案為:①;5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+;

          (4)若模擬煙氣的流速為aml/min,t1分子后測得量筒內(nèi)液體為VmL,則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮氣的體積是Vml,則二氧化硫的體積為t1aml-Vml,所以二氧化硫的體積分數(shù)為×100%=%,故答案為: %;

          . (5)SO2+2H2O+2Fe3+═SO42-+2Fe2++4H+ 在反應①中三價鐵離子被還原為二價鐵離子,要想保持質(zhì)量、性質(zhì)不變,得到的二價鐵離子應該被氧氣氧化為三價鐵離子,反應的方程式為:4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+,故答案為:4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+

          (6)若模擬煙氣仍以a mL/min的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置,t2 min后,向E裝置中加入酸化的氯化鋇溶液得到硫酸鋇沉淀t2分鐘內(nèi)煙氣中含二氧化硫的體積為:V(SO2)=at2×%; 根據(jù)上述反應可知各物質(zhì)之間量的關系為:

          SO2SO42-BaSO4

          22400ml233g

          V(SO2)′ mg

          所以轉(zhuǎn)化的二氧化硫氣體的體積為:V(SO2)′=;所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率==,故答案為:BaCl2; 。

          練習冊系列答案
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          (1)沉淀的化學式:
          沉淀1
          沉淀2
          沉淀3
          (2)寫出混合液+A的離子方程式
          寫出溶液+B的離子方程式

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          1G中所含官能團的名稱是____________G的化學式為______________;B生成C的基本反應類型為_________________,C生成D的基本反應類型為_________________。

          2)按要求完成下列反應的化學方程式

          ①B在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式: ______________________

          ②C→D的化學方程式為________________________;

          ③E→F的化學方程式為___________________________。

          3)寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式: _______________。

          核磁共振氫譜有2個吸收峰 ②能發(fā)生銀鏡反應

          4)試劑Y的結構簡式為______________________

          5)通過常溫下的化學反應區(qū)別E、FG所選用試劑的化學名稱為___________________________。

          6GH2O催化加成得不含手性碳原子(連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,寫出H的結構簡式:____________________________。

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          B.氯堿工業(yè)中用銅作陽極

          C.用電解法精煉銅時粗銅作陽極

          D.在鍍件上鍍銅時用金屬銅作陽極

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          A. a的數(shù)值一定大于9

          B. 為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線

          C. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

          D. 完全中和相同體積的兩溶液時,消耗相同濃度的稀硫酸的體積:V(NaOH)<V(氨水)

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          ①第一份加足量AgNO3溶液后,有5.84g白色沉淀產(chǎn)生,沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應,有棕色氣體產(chǎn)生,沉淀顏色不變,但是質(zhì)量減少0.1g;

          ②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水,又得到白色沉淀1.0g,該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體;

          ③第二份加入過量濃NaOH溶液,加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出,用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收,酸也不剩余。

          根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是(

          A. 原溶液一定不存在較大濃度的H+、Mg2+

          B. 原溶液確定含NH4+NO2-、CO32-,且物質(zhì)的量之比為521

          C. 不能確定原溶液是否含有K+、NO3-

          D. 實驗中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會加深

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