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        1. (1)金屬鈦(22Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后被人類廣泛使用的第四種金屬,請寫出鈦的基態(tài)原子的電子排布式:____ 。
          (2)二氧化鈦可作光催化劑,能將居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,達到無害化。下列有關(guān)甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水的說法正確的是__。
          A.苯與B3N3H6互為等電子體,分子中所有原子共平面,且都有三種二氯代物
          B.二氧化碳、甲醛、氯仿( CHCl3)中的碳原子分別采取sp.sp2和sp3雜化
          C.對二甲苯是非極性分子,鄰二甲苯和間二甲苯都是極性分子
          D.氨比甲醛易溶于水,是因為甲醛與水分子間不能形成氫鍵
          (3)日常生活中廣泛使用的不銹鋼就是含鉻的合金,鉻原子中未成對電子數(shù)為___。
          (4)①短周期的某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示,則M元素在形成化合物時,表現(xiàn)的主要化合價為___ 價。
          ②第三周期八種元素的單質(zhì)熔點高低的情況如下圖B所示,其中序號“8”代表___(填元素符號),其中電負性最大的是____(填圖B中的序號)。
          (5)科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制備了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為___。
          (6)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空軌道接受孤對電子的微粒是___。
          (1)1s22s22p63s23p63d24s2
          (2) BC
          (3)6
          (4)①+2;②Si;2
          (5)3:1
          (6) Fe3+
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2009?濱州模擬)(1)Ⅰ短周期某主族元素M的電離能情況如下圖A所示.則M元素位于周期表的第
          ⅡA
          ⅡA


          Ⅱ圖B折線c可以表達出第
          ⅣA
          ⅣA
          族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律.兩位同學(xué)對ⅦA族元素氫化物的沸點地變化趨勢畫出了兩條折線a和b,你認為正確的是
          b
          b
          (填“a”或“b”)
          (2)COCl2 俗稱光氣,分子中C原子采取
          sp2
          sp2
          雜化成鍵;其中碳氧原子之間共價鍵含有
          C
          C
          (填序號):
          A 2個α鍵         B 2個π鍵        C 1個α鍵、1個π鍵
          (3)金屬鈦(22Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬,Ti元素基態(tài)原子的價電子排布式
          3d24S2
          3d24S2

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010年廈門雙十中學(xué)高三考前熱身卷理科綜合(化學(xué)) 題型:填空題

          [化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](13分)
          (1)金屬鈦(22Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬,寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為                            ;
          (2)日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼,在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素,該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為             。
          (3)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取           雜化成鍵;其中碳氧原子之間的共價鍵含有           (填字母): a.2個σ鍵;b.2個π鍵;c.1個σ鍵、1個π鍵。
          (4)①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示,則M元素位于周期表的第
                     族。
          ②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖B所示,其中序號“8”代表      (填元素符號);其中電負性最大的是        (填圖B中的序號)。

          (5)由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點更高的是          (填化學(xué)式)試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:                     。
          (6)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空軌道接受孤對電子的微粒是                      。

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          科目:高中化學(xué) 來源:模擬題 題型:填空題

          (三選一)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          (1)金屬鈦(22Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬,寫出鈦元素的基態(tài)原核外電子排布式:_______________
          (2)日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼,在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素,該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為_____________。
          (3)COCl2俗稱光氣,分子中碳原子采取_____________雜化成鍵;其中碳氧原子之間的共價鍵含有____(填字母)。
          a.2個σ鍵 b.2個π鍵 c.1個σ鍵、1個π鍵
          (4)①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如圖甲所示,則M元素形成化合物時表現(xiàn)的主要化合價為______價。
          ②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖乙所示,其中序號“8”代表_______(填元素符號,下同);其中電負性最大的是_________。
          (5)由碳原子跟硅原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點更高的是________(填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:______________
          (6)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空軌道接受孤對電子的微粒是_________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          [化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

          (1)金屬鈦(22Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬,寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為                             

          (2)日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼,在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素,該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為              。

          (3)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取            雜化成鍵;其中碳氧原子之間的共價鍵含有            (填字母): a.2個σ鍵;b.2個π鍵;c.1個σ鍵、1個π鍵。

          (4)①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示,則M元素位于周期表的第

                      族。

          ②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖B所示,其中序號“8”代表       (填元素符號);其中電負性最大的是         (填圖B中的序號)。

          (5)由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點更高的是           (填化學(xué)式)試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:                      。

          (6)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空軌道接受孤對電子的微粒是                      

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