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          (1)金屬鈦(22Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后被人類廣泛使用的第四種金屬，請寫出鈦的基態(tài)原子的電子排布式：____ 。
          (2)二氧化鈦可作光催化劑，能將居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化。下列有關(guān)甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水的說法正確的是__。 
          A．苯與B3N3H6互為等電子體，分子中所有原子共平面，且都有三種二氯代物 
          B．二氧化碳、甲醛、氯仿( CHCl3)中的碳原子分別采取sp.sp2和sp3雜化 
          C．對二甲苯是非極性分子，鄰二甲苯和間二甲苯都是極性分子
          D．氨比甲醛易溶于水，是因為甲醛與水分子間不能形成氫鍵 
          (3)日常生活中廣泛使用的不銹鋼就是含鉻的合金，鉻原子中未成對電子數(shù)為___。 
          (4)①短周期的某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素在形成化合物時，表現(xiàn)的主要化合價為___ 價。 
          ②第三周期八種元素的單質(zhì)熔點高低的情況如下圖B所示，其中序號“8”代表___（填元素符號），其中電負性最大的是____（填圖B中的序號）。 
          

          (5)科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制備了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為___。 
          

          (6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是___。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)1s22s22p63s23p63d24s2
           (2) BC
          (3)6 
          (4)①+2；②Si；2 
          (5)3：1
          (6) Fe3+
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?濱州模擬）（1）Ⅰ短周期某主族元素M的電離能情況如下圖A所示．則M元素位于周期表的第
          ⅡA
          ⅡA
          族

          Ⅱ圖B折線c可以表達出第
          ⅣA
          ⅣA
          族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．兩位同學(xué)對ⅦA族元素氫化物的沸點地變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是
          b
          b
          （填“a”或“b”）
          （2）COCl2 俗稱光氣，分子中C原子采取
          sp2
          sp2
          雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有
          C
          C
          （填序號）：
          A 2個α鍵         B 2個π鍵        C 1個α鍵、1個π鍵
          （3）金屬鈦（22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，Ti元素基態(tài)原子的價電子排布式
          3d24S2
          3d24S2
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年廈門雙十中學(xué)高三考前熱身卷理科綜合（化學(xué)）
				題型：填空題
			
          

						
          [化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）
          （1）金屬鈦(22Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為                            ；
          （2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為             。
          （3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取           雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有           （填字母）： a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵、1個π鍵。
          （4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素位于周期表的第
                     族。
          ②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表      （填元素符號）；其中電負性最大的是        （填圖B中的序號）。

          （5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點更高的是          （填化學(xué)式）試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：                     。
          （6）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          （三選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          (1)金屬鈦(22Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出鈦元素的基態(tài)原核外電子排布式：_______________
          (2)日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為_____________。 
          (3)COCl2俗稱光氣，分子中碳原子采取_____________雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有____（填字母）。 
          a.2個σ鍵 b．2個π鍵 c．1個σ鍵、1個π鍵 
          (4)①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如圖甲所示，則M元素形成化合物時表現(xiàn)的主要化合價為______價。 
          ②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖乙所示，其中序號“8”代表_______（填元素符號，下同）；其中電負性最大的是_________。 
          

          (5)由碳原子跟硅原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點更高的是________(填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：______________ 
          (6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是_________________ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
            
          （1）金屬鈦(22Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為                             ；
            
          （2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為              。
            
          （3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取            雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有            （填字母）： a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵、1個π鍵。
            
          （4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素位于周期表的第
            
                      族。 
            
          ②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表       （填元素符號）；其中電負性最大的是         （填圖B中的序號）。
            
            
          （5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點更高的是           （填化學(xué)式）試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：                      。
            
          （6）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是                       。
          

			
          

			
          
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