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          下列條件下鋼鐵不易被腐蝕的是：
          A．電解食鹽水鐵做陰極
          B．酸雨 
          C．鍍錫鐵鍍層被破壞
          D．潮濕空氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、用電解原理保護(hù)金屬時(shí)，金屬應(yīng)作電解池陰極，陰極上帶負(fù)電荷，易發(fā)生還原反應(yīng)，保鐵不被腐蝕；B、酸雨呈酸性，鐵、雜質(zhì)和雨水能構(gòu)成原電池，鐵作原電池負(fù)極而容易被腐蝕，另外H+離子濃度高，加快腐蝕速率；C、鐵的還原性強(qiáng)，F(xiàn)e―2e―=Fe2+腐蝕更快；D、提供原電池反應(yīng)的發(fā)生所需條件，加快腐蝕速率。選A。
          考點(diǎn) ：金屬防腐
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列裝置中，F(xiàn)e腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋?nbsp; ）
          A．⑤④③②①B．⑤④①②③C．⑤③④①②D．①②④③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖。下列說(shuō)法不正確的是
          A．鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe—2e—=Fe2+
          B．通人甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為：CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2O
          C．為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加人適量工業(yè)用食鹽
          D．若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L氣體，則消耗0. 5 mol甲烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常見的一種鋰離子電池的工作原理為L(zhǎng)iCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。下列說(shuō)法正確的是
          A．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xCoO2+xLi+xe?=LiCoO2
          B．充電時(shí)鋰離子由陰極流向陽(yáng)極
          C．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為6C+xLi++xe-=LixC6
          D．放電時(shí)鋰離子由負(fù)極流向正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)鋼鐵電化學(xué)腐蝕及保護(hù)的下列敘述中正確的是
          A．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過(guò)程可用原電池或電解池的原理來(lái)解釋
          B．可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)其不受腐蝕
          C．在鋼鐵表面鍍鋅屬于犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法
          D．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕中，主要是吸氧腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是

          裝置①                裝置②                    裝置③
          A．裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe－2e = Fe2+
          B．裝置②研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          C．裝置③研究的是電解飽和食鹽水，電解過(guò)程中，B極上發(fā)生氧化反應(yīng)
          D．三個(gè)裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2）和閃鋅礦（主要成分ZnS）來(lái)制�。�
          ①將軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
          ②除去反應(yīng)混合物中的不溶物；
          ③電解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 
          A．干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
          B．步驟③電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處生成，電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
          C．步驟①每析出12.8g S沉淀，共轉(zhuǎn)移0.8mol電子
          D．步驟③的反應(yīng)也可以設(shè)計(jì)成原電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鉆（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為，下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6-e-=Li+C6
          B．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-=LiCoO2
          C．羧酸、醇等含活潑氫氣的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)
          D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是
          A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe－3e－===Fe3+
          B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)是2H2O＋O2＋4e－===4OH－
          C．鋼管與電源正極連接時(shí)，鋼管可被保護(hù)
          D．在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
          

			
          

			
          
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