【題目】A、B、C、D、E中都含有同一種元素，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中所含的相同元素是( )
A. 銅B. 碳C. 鐵D. 鈣
【答案】D
【解析】
根據(jù)E高溫會生成A,A和水反應(yīng)生成的B和二氧化碳反應(yīng)會生成A，可以猜測E是碳酸鈣，A為氧化鈣，B為氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸會生成氯化鈣，所以C是氯化鈣；氧化鈣和硝酸會生成硝酸鈣，氯化鈣和硝酸銀會生成硝酸鈣，所以D是硝酸鈣，然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗證即可。
E高溫會生成A，A和水反應(yīng)生成的B和二氧化碳反應(yīng)會生成A，可以猜測E是碳酸鈣，A為氧化鈣,B為氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸會生成氯化鈣，所以C是氯化鈣；氧化鈣和硝酸會生成硝酸鈣，氯化鈣和硝酸銀會生成硝酸鈣，所以D是硝酸鈣；碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氧化鈣和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈣和氯化銀沉淀,氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，硝酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以A是氧化鈣，B是氫氧化鈣，C是氯化鈣，D是硝酸鈣，E是碳酸鈣，其中所含的相同元素是：鈣元素；
綜上所述，本題選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) 
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷不正確的是
A. 該反應(yīng)達到平衡時，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)
B. 第一階段應(yīng)選擇稍高于42.2℃的反應(yīng)溫度
C. 第二階段,230℃時Ni(CO)4分解率較高
D. 其他條件不變，增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
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【題目】鉀的化合物廣泛存在于自然界中�；卮鹣铝袉栴}：
（l）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_________形象化描述。
（2）鉀的焰色反應(yīng)為_____色，發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是__________________________________。
（3）疊氮化鉀（KN3）晶體中，含有的共價鍵類型有_____________，N3-的空間構(gòu)型為__________。
（4）CO能與金屬K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為______________。
（5）原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶飽內(nèi)部各原子的相對位置，金屬鉀是體心立方晶系，其構(gòu)型如圖。其中原子坐標(biāo)參數(shù)A（0，0，0）、B（l，0，0），則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____________。
（6）鉀晶體的晶胞參數(shù)為a pm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切，則鉀原子的半徑為____________pm，晶體鉀的密度計算式是_____________g/cm3。
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【題目】已知存在離子反應(yīng)3S+6OH－=2S2－+SO32-+3H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
B. 該反應(yīng)氫氧根離子作氧化劑
C. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量為2∶1
D. 每生成2個S2－反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6
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【題目】I.按要求完成下列問題:
（1）甲基的電子式__________;
（2） 
含有的官能團的名稱為__________;
II.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 
,據(jù)此填寫下列的空。
（1）該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有__________種;
（2）lmol該物質(zhì)和溴水混合,消耗Br2的物質(zhì)的量為__________mol;
（3）lmol該物質(zhì)和H2加成需H2__________mol。
III.
與一定量的Br2發(fā)生加成反應(yīng),生成的產(chǎn)物可能是__________。
A.
B.
C.
D.
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【題目】下列說法正確的是( )
A.含有共價鍵的化合物可能是共價化合物
B.在共價化合物中可能存在離子鍵
C.含有離子鍵的化合物中一定是沒有共價鍵
D.難失電子的原子，獲得電子的能力一定強
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【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。 | 碳酸的酸性比苯酚的強 |
B | 室溫下，向濃度均為0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。 | Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） |
C | 室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。 | Fe3+的氧化性比I2的強 |
D | 室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH約為5。 | HSO3–結(jié)合H＋的能力比 |
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【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學(xué)對人類的一項重大貢獻.
（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池.請利用反應(yīng)“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”，設(shè)制一個化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
①該電池的負極材料是_______，電解質(zhì)溶液是_____________；
②正極的反應(yīng)式為_____________________.
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀___________克.
（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____________乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）.
②請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應(yīng)式_______________. 電池工作時，溶液中SO42-向______極（填正、負）移動，電池工作完成后，溶液中SO42－濃度_________（填增大或減小或不變）.
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