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          某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，如果升高溫度(其它條件不變)，則K值減小。下列說(shuō)法正確的是(    )
          A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0
          B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
          C．一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色加深
          D．使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) 又升高溫度(其它條件不變)，則K值減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)， ΔH＜0，錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)反應(yīng)前后各物質(zhì)均為氣體且物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為恒量，不能作為達(dá)平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)兩邊氣體物質(zhì)系數(shù)相等，一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，平衡不移動(dòng)，但NO2的濃度增大，故氣體顏色加深，正確；D、使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率，但平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上常用可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3△H＜0，制備硫酸，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
          A．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．當(dāng)v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D．當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 2B(g)xC(g) △H ＜ 0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

          A．χ=2
          B．2min后，降低溫度平衡向右移動(dòng)
          C．反應(yīng)開始2min內(nèi)ν(C) = 0．1mol/(L·min)
          D．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：
          2SO2+O22SO3 △H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0．5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是
          A．當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
          B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
          C．將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中，會(huì)得到兩種白色沉淀
          D．該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)2NO2N2O4，下列狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)的是
          A．N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1∶2
          B．N2O4和NO2的濃度相等
          C．體系中各組分的濃度不再變化
          D．單位時(shí)間有1mol N2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2的同時(shí)，有1 mol NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某可逆反應(yīng)aA + bBcC + Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為(    )
          A．寫成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍
          B．寫成2aA + 2bB2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變
          C．寫成cCaA + bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)
          D．寫成cCaA + bB，Q值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是
          ①恒壓容器中，混合氣體的密度保持不變；②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)消耗2a mol C
          ③A、B、C的濃度不再變化；④C的物質(zhì)的量不再變化
          ⑤恒容容器中，混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
          ⑦單位時(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
          A．②⑧　　　　B．①②⑧        C．①②③       D．①⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
          溫 度（℃）
          		360 
          		440 
          		520
          K值
          		0．036
          		0．010
          		0．0038
           
          （1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是                               。
          ② 理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是         。（填序號(hào)）
          a．增大壓強(qiáng)              b．使用合適的催化劑
          c．升高溫度             d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
          （2）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng) CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的  恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：

          ①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1         P2（填“>”、“=”或“<”）。
          ②該反應(yīng)為         反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （3）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 獲取。
          ①T ℃時(shí)，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0．08 mol·L-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為         ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為         。
          ②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是         （填序號(hào)）。
          a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
          b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
          c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
          d．混合氣中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)＝1 : 16 : 6 : 6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知298K時(shí)，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1，向另一個(gè)體積相同的容器中通入1molSO2、0．5molO2和1molSO3，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2。則下列關(guān)系式正確的是（   ）
          A．Q1＝Q2＝197KJB．Q1＜Q2＜197KJC．Q2＜Q1＜197KJD．Q1＝Q2＜197KJ
          

			
          

			
          
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