Question

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)：X＞W(wǎng)＞Z＞Y．W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)之比為1：1，Y原子最外層s電子數(shù)之比為1：1，Z原子的p電子數(shù)比Y原子的多2個．
（1）四種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>（用元素符號表示）．
（2）請用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	電負(fù)性	氫化物沸點(diǎn)	最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性
WX	ZY	YZ	WX

（3）寫出X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ．

Answer 1

【答案】
（1）Na＞Mg＞C＞O
（2）＜；＞；＜；＞
（3）
【解析】解：短周期元素中，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1：1，最外層電子排布式為ns2np2 ， 處于IVA族；X原子核s電子與p電子數(shù)之比1：1，原子核外電子排布式為1s22s22p4或者1s22s22p63s2 ， W、X、Y、Z四種期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y，X、Y應(yīng)分別為1s22s22p63s2、1s22s22p2 ， 即X為Mg、Y為碳；Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個，Z為O元素；W原子的最外層沒有p電子，則W為Na．
（1.）同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑Na＞Mg＞C＞O，所以答案是：Na＞Mg＞C＞O；
（2.）Mg原子3s軌道為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于Na的，同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性O(shè)＞C，水分子之間形成氫鍵，而甲烷不能，故甲烷的沸點(diǎn)低于水的，同一周期自左而右金屬性減弱，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，所以堿性NaOH＞Mg（OH）2 ， 所以答案是：＜；＞；＜；＜；
（3.）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式：2Mg+CO2 2MgO+C，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ，
所以答案是： ．