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          【題目】下列離子化合物中含有共價(jià)鍵的是（ ）
          A.NaCl
          B.MgCl2
          C.Na2O
          D.NaOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
          C．Na2O中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；
          D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2017屆北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末考試】25℃時(shí)，向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示：
          (1)用電離方程式表示P點(diǎn)pH＜7的原因是________。
          (2)M、Q兩點(diǎn)中，水的電離程度較大的是________點(diǎn)。
          (3)下列關(guān)系中，正確的是________。
          a.M點(diǎn)c(Na+)＞c(NH4+)
          b.N點(diǎn)c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)
          c.Q點(diǎn)c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是
          A．向0.lmol/L、pH=l的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-=A2-+H2O
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2氣體通入lL0.lmol/L的NaA1O2溶液中：
          CO2+2H2O+A1O2-=A1(OH)3↓+HCO3-
          C．由水電離出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
          D．向NH4A1(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀:
          NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是（ ）
          A.30℃，塊狀鋅與2 molL-1硫酸溶液反應(yīng)
          B.30℃，粉末狀鐵與2 molL-1硫酸溶液反應(yīng)
          C.60℃，粉末狀鋅與2 molL-1硫酸溶液反應(yīng)
          D.60℃，粉末狀鎂與2molL-1硫酸溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：
          （1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
          （2）Z元素是____，其在自然界中常見的二元化合物是____。
          （3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）。
          （4）四種元素中的 可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，用0.100mol﹒L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.100mol﹒L-1的鹽酸和醋酸，
          A．Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線
          B．pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
          C．V(NaOH)=20mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
          D．V(NaOH)=10mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】50 mL酸式滴定管中盛有鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放入量筒內(nèi)，所得液體的體積一定 (　　)
          A. 等于a mL B. 等于(50-a)mL C. 大于(50-a)mL D. 大于a mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2與NO2按3：4的體積比充滿一個(gè)干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升后，最后燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度約為（ ）
          A．0．045mol·L－1 B．0．036mol·L－1 C．0．026mol·L－1 D．0．030mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸．當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含有同一元素：當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含有另一種元素．回答下列問題：
          請(qǐng)回答：
          (1)A是________，Y是________，Z是________。
          (2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。
          (3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式： _________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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