Question

（14分）
工業(yè)合成氨反應(yīng)：N₂+3H₂ 2NH₃，在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)。
（1）若降低溫度，會(huì)使上述平衡向生成氨的方向移動(dòng)，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2KJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   。
（2）若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合的氣體通入一個(gè)容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n(N₂)="1.2mol," n(H₂)="1.2mol," n (NH₃)=0.8mol,則反應(yīng)速率V（N₂）=           mol·L^-1·min^-1，H₂的轉(zhuǎn)化率=           ，平衡常數(shù)=            。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡            （填向左﹑向右或不移動(dòng)）移動(dòng)。
（3）若在恒溫恒壓條件下，將1 molN₂與3 molH₂的混合氣體通入一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡后，生成a molNH₃,這時(shí)N₂的物質(zhì)的量為            mol,（用含a的代數(shù)式表示）；若開(kāi)始時(shí)只通入N₂與H₂，達(dá)平衡時(shí)生成3amolNH₃，則開(kāi)始時(shí)應(yīng)通入N₂ 3mol,H₂ =        mol(平衡時(shí)NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前者相同)；若開(kāi)始時(shí)通入x molN₂﹑6molH₂和2mol NH₃，達(dá)平衡后，N₂和NH₃的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol,則x=        mol,y=        mol（用含a的代數(shù)式表示）

Answer 1

（14分）
（1） N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g),△H=-92.4KJ·mol^-1
（2） 0.04  50%  1.23  向右
（3）  1-a/2     9    2      3-3a/2

解析