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          【題目】氮氣在高壓下可以得到高聚氮，該晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結合并向空間延伸成立體網(wǎng)狀結構。已知其中N—N鍵能160kJ/mol，而N≡N鍵能942kJ/mol。下列說法不正確的是
          A.高聚氮晶體屬于原子晶體
          B.高聚氮晶體中，氮原子數(shù)與氮氮單鍵數(shù)目之比為1:3
          C.高聚氮與N2互為同素異形體
          D.高聚氮可能用作炸藥或者高能材料
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．由信息可知，高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結合并向空間發(fā)展構成立體網(wǎng)狀結構，所以高聚氮為原子晶體，故A正確；
          B．高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結合，而每個共價鍵由兩個N原子組成，所以n(N)：n(N﹣N)＝2：3，故B錯誤；
          C．高聚氮與氮氣都是由氮元素組成的不同種單質，互為同素異形體，故C正確；
          D．高聚氮的氮氮單鍵鍵能小，容易斷裂，所以高聚氮性質活潑，而氮氣中的氮氮三鍵鍵能很大，故高聚氮爆炸后生成氮氣會放出大量的熱，還能瞬間生成大量的氣體，可能成為做炸藥或高能材料，故D正確；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫的非金屬性弱于氯的非金屬性，最主要的事實是
          A.通常情況下硫為淺黃色固體，而氯為黃綠色氣體。
          B.硫不溶于水，而氯氣可溶于水。
          C.與氫氣反應時，硫被還原為-2價，而氯被還原為-1價
          D.與Fe反應時，鐵被硫氧化成+2價，而被氯氣氧化成+3價
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】食鹽中的碘以碘酸鉀(KlO3)形式存在，可根據(jù)反應：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O驗證食鹽中存在IO3-。根據(jù)上述反應，下列說法錯誤的是
          A.IO3-作氧化劑，發(fā)生還原反應
          B.I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          C.該條件下氧化性：IO3->I2
          D.每生成3 mol I2，轉移電子的物質的量為6 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《齊民要術》中記載了利用谷物釀制食醋的工藝。其經(jīng)歷的三個主要發(fā)酵過程為：糖化→酒化→醋化。下列說法不正確的是（ ）
          A.糖化過程是淀粉在微生物作用下水解生成葡萄糖
          B.傳統(tǒng)釀醋工藝均經(jīng)歷了釀酒的過程
          C.酒化和醋化都需要在有氧的環(huán)境中進行
          D.發(fā)酵液需控制在一定的溫度下
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列選項中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（ ）。
          A.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下反應制乙酸乙酯；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯與水反應生成乙醇
          C.在苯中滴入溴水，溴水褪色；用氯乙烯制備聚氯乙烯
          D.苯與濃硝酸和濃硫酸作用生成硝基苯；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl。由此判斷，下列說法錯誤的是
          A.氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2
          B.反應①中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：8
          C.反應②中FeCl3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          D.反應3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知：
          ①S(單斜，s)＋O2(g)＝SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol－1
          ②S(正交，s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol－1
          ③S(單斜，s)＝S(正交，s) △H3
          下列說法正確的是
          A.△H3＝＋0.33 kJ·mol－1
          B.單斜硫轉化為正交硫的反應是放熱反應
          C.正交硫比單斜硫穩(wěn)定
          D.①式表示斷裂1molO2中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列“推理或結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是( )
          選項
           實驗操作及現(xiàn)象
           推理或結論
          A
          向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
          該鹽一定是碳酸鹽
          B
          鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體
          氧化性：Fe2+ ＞ Cu2+
          C
          向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅
          該溶液中一定含有Fe2+
          D
          在導管口點燃純凈的氫氣，伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生蒼白色火焰
          物質燃燒不一定需要氧氣
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學研究影響雙氧水分解反應速率的因素。實驗所用試劑：10%H2O2、蒸餾水、MnO2粉末
          實驗序號
          H2O2濃度
          V(H2O2溶液)
          溫度
          催化劑
          實驗現(xiàn)象
          1
          10%
          20mL
          室溫
          無
          無明顯現(xiàn)象
          2
          10%
          20mL
          50℃水浴
          無
          有較多氣泡產(chǎn)生
          3
          10%
          20mL
          室溫
          MnO2(0.2g)
          有較多氣泡產(chǎn)生
          (1)實驗1、2的目的是研究________對雙氧水分解反應速率的影響。
          (2)通過對比實驗_______(填序號)，可研究催化劑對雙氧水分解反應速率的影響。
          (3)為了準確地比較反應速率的快慢，觀測的方法是：收集相同體積的氣體，__________。
          (4)利用上述實驗試劑，并結合已有實驗方案，進一步設計實驗研究雙氧水濃度對其分解反應速率的影響。請將實驗方案補全。
          實驗序號
          H2O2濃度
          實驗現(xiàn)象
          4
          10%
          ①___
          ②___
          ③___
          ④___
          ⑤___ 
          

			
          

			
          
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