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          【題目】已知硫氰[(SCN)2]為擬鹵素，其分子及陰離子的性質與鹵素性質相似。將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合，溶液變?yōu)榧t色。完成下列填空：
          （1）寫出該反應的化學方程式：__。
          （2）將生成的紅色溶液分為三等份，進行如下實驗(第三份是對照)：
          ①第一份中加入碘化鉀溶液至過量，再加入四氯化碳，充分振蕩，最終水層接近無色，四氯化碳層呈___色，寫出該過程的離子方程式：__。向該溶液中滴加少量溴水，水溶液又變?yōu)榧t色，則氧化性Br2___(SCN)2(填“大于”、“小于”或“無法確定”)。
          ②第二份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，紅色褪去。完成并配平該反應的離子方程式。若含___mol高錳酸鉀的溶液完全反應，轉移電子2mol。
          __+_+__→__+__(SCN)2+__
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl 紫紅 2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2 無法確定 0.4； 2MnO4-；10SCN-；16H+；2Mn2+；5；8H2O 
          【解析】
          （1）硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應生成Fe（SCN）3；
          （2）①三價鐵離子能將碘離子氧化為碘單質；溴單質氧化性大于二價鐵離子；
          ②反應物是高錳酸根、氫離子和硫氰根，生成物是錳離子和（SCN）2；根據(jù)方程式中轉移的電子數(shù)計算反應的高錳酸鉀。
          （1）硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應生成Fe（SCN）3，反應的化學方程式FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl；
          （2）①三價鐵離子能將碘離子氧化為碘單質，四氯化碳能萃取碘水中的碘，四氯化碳層呈紫色，該過程的離子方程式2Fe3++2I-＝2Fe2++I2；溴單質氧化性大于二價鐵離子，能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，無法確定溴單質和（SCN）2的氧化性強弱；
          ②Mn元素化合價從＋7價降低到＋2價，得到5個電子，N元素化合價從－3價升高到—2價，失去1個電子，則該反應的離子方程式2MnO4-+10SCN-+16H+＝2Mn2++5（SCN）2+8H2O；故轉移電子2mol，有0.4mol高錳酸鉀反應。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
          A.標準狀況下，22.4 L H2O中含有氫原子數(shù)目為2NA
          B.17 g NH3所含質子數(shù)為10NA
          C.0.1 mol Cu(NO3)2中含有的離子數(shù)目為0.2NA
          D.28 g N2體積為22.4L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
          A.鐵和硫酸銅溶液的反應：2Fe＋Cu2+=2Fe3+＋Cu
          B.在硫酸溶液中加入氫氧化鈉溶液：H＋＋OH-=H2O
          C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓
          D.向沸水中滴加氯化鐵飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：
          （1）該氣體的物質的量為___mol。
          （2）該氣體所含原子總數(shù)為___個。
          （3）該氣體在標準狀況下的體積為___L。
          （4）該氣體一個分子的質量為___g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】多種短周期非金屬元素的氣態(tài)氧化物常會造成一些環(huán)境污染問題，化學工作者設計出將工業(yè)廢氣中污染物再利用的方案，以消除這些不利影響。
          (1)以NH3、CO2為原料生產重要的高效氮肥——尿素[CO(NH2)2]，兩步反應的能量變化示意圖如下：
           
          寫出以氨氣和二氧化碳氣體為原料合成尿素的熱化學方程式_________，已知兩步反應中第二步反應是生產尿素的決速步驟，可判斷Ea1_____Ea3(填“＞”、“＜”或“＝”)。 
          (2)向體積為2 L的恒溫恒容容器中通入2 mol CO和2 mol SO2，發(fā)生反應2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s)。若反應進行到10 min時達平衡，測得CO2的體積分數(shù)為0.5，則前16 min的平均反應速率v(CO)＝____，該溫度下反應化學平衡常數(shù)K＝____。
          (3)利用“亞硫酸鹽法”吸收工業(yè)廢氣中的SO2。
          ①室溫條件下，將工業(yè)廢氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖所示，b點溶液中n()∶n()＝________。
          ②已知室溫條件下，Ka1(H2SO3) =1.5×10-2；Ka2(H2SO3) =1.0×10-7；Kb(NH3H2O) =1.8×10-5。室溫下，0.1molL-1的(NH4)2SO3溶液中離子濃度(不考慮OH-)由大到小順序為________。
          (4)利用電解燒堿和食鹽的混合液，使工業(yè)廢氣脫氮，原理如圖。
          ①NO被陽極產生的氧化性物質氧化為反應的離子方程式：_________________。
          ②為使該電解裝置能較長時間正常工作，保持兩極電解質溶液導電能力相對穩(wěn)定，該裝置中應使用_______ 離子交換膜(填“陰”或“陽”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下，下列有關說法正確的是( )
          A.a、b、c均屬于芳香烴B.a、d中所有碳原子均處于同一平面上
          C.a有9種屬于芳香族的同分異構體D.c、d均能發(fā)生氧化反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述不正確的是（　 ）
          A.甲中負極反應式為
          B.乙中陽極反應式為
          C.丙中向碳棒方向移動
          D.丁中電解開始時陽極產生黃綠色氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖的各方框表示一種反應物或生成物(某些物質已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
          （1）寫出物質X的化學式：__。
          （2）寫出下列變化的化學方程式：
          ①A→D：___；
          ②G→E：___；
          ③F→G：___。
          （3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：
          (1)FeCl3凈水的原理是______。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)______。
          (2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。
          ①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，則該溶液的pH約為______。
          ②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
          ___+___Fe2++___=___Cl+___Fe3++__ 
          (3)FeCl3在溶液中分三步水解：
          Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋ K1
          Fe(OH)2++H2O+H＋ K2
          +H2OFe(OH)3+H＋ K3
          以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是__________。
          通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)______。
          a．降溫 b．加水稀釋
          c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
          室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是___。
          (4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為_____mg·L-1。
          

			
          

			
          
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