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          下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時產(chǎn)生CO2
          的過程。

          (1)寫出a點以前發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________
          (2)寫出a到b點發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________
          (3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物質的量濃度之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質的量等于________mol(用含字母m的代數(shù)式表示)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)CO32—＋H＋=HCO3—
          (2)HCO＋H＋=CO2↑＋H2O　(3)
          向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸時，發(fā)生的反應依次為
          Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3①    NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O②
          (1)a點前發(fā)生反應①，離子方程式為：CO32—＋H＋=HCO3—。
          (2)a點到b點發(fā)生反應②，離子方程式為：
          HCO＋H＋=CO2↑＋H2O。
          (3)根據(jù)反應①、②，當n(Cl－)∶n(HCO)＝2∶1時，Na2CO3部分轉化為NaHCO3，所以：
          ，
          解得n(HCl)＝mol。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是
          A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
          B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
          C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
          D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
          溫度（℃）
          		10
          		20
          		30
          		加熱煮沸后冷卻到50℃
          pH
          		8．3
          		8．4
          		8．5
          		8．8
           
          甲同學認為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為                             。
          乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度     （填“大于”或“小于”）NaHCO3。
          丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：___________________________
          （1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則     （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是       。
          A、Ba(OH)2溶液  B、BaCl2溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
          （2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8．3，則   （填“甲”或“乙”）判斷正確。
          （3）常溫下，在測得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離的OH—濃度分別為amol /L和bmol /L，則a與b的比值=                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某研究性學習小組就Na2O2的有關性質探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，觀察到先有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變紅，過一會兒溶液又變?yōu)闊o色。
          對上述實驗中溶液變紅，過一會兒又褪色的原因，甲、乙兩同學提出了不同的解釋：
          甲同學認為是Na2O2與水反應放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚酞氧化而使溶液褪色；
          乙同學則認為是Na2O2與水反應時產(chǎn)生了H2O2，H2O2的強氧化性使酚酞褪色。
          (1)乙同學設計了如下實驗來證明自己的猜想是正確的：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H2O2溶液并振蕩。
          ①若乙同學的猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是                          。
          ②甲同學針對乙同學的上述驗證實驗提出還應增做實驗才能更直接證明Na2O2與水反應生成了H2O2，甲同學提出要增加的實驗是什么？
          (2)試設計簡單實驗證明甲同學的解釋是否正確(畫出簡易裝置圖，說明簡要步驟)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某課外小組欲測定過氧化鈉與碳酸鈉混合物中過氧化鈉的質量分數(shù)，準確稱量a克樣品，下列后續(xù)實驗方案中，不合理的是
          A．隔絕空氣加熱，冷卻后，稱量剩余固體質量m1g
          B．與足量稀鹽酸反應并蒸干，稱量剩余固體質量m2g
          C．與足量水反應并加熱，收集到標準狀況下V1L干燥氣體
          D．與足量稀硫酸反應并加熱，收集到標準狀況下V2L干燥氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0.01 mol下列物質分別加入100 mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)
          ①Na2O2�、贜a2O　③Na2CO3�、躈aCl
          A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③
          C．①＝②＞③＞④D．①＝②＞③＝④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          取A、B兩份物質的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50 mL，分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋為100 mL。
          (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶質的組成可能是：
          ①       ；②       ；③       ；④       。
          (2)在稀釋后的溶液中分別逐滴加入0.1 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生的CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。

          ①分別加入足量的鹽酸后，溶液中的溶質是       ，原NaOH溶液的物質的量濃度是       。
          ②A曲線表明，通入CO2后，溶液中的溶質是       ，與鹽酸反應產(chǎn)生CO2的最大體積是        mL(標準狀況)。
          ③B曲線表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶質的化學式為       ，其物質的量之比為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質進行了如下探究：
          【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鈉在 其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘 附著白色物質。
          (1)通過鈉在CO2氣體中燃燒的實驗，你認為燃燒的條件是：
          _________________________________________________________________。
          (2)燃燒的本質是：_____________________________________________。
          (3)2010年8月初發(fā)生的俄羅斯森林大火著火面積比倫敦市的面積還要大。控制森林火災是世界性難題。根據(jù)燃燒的條件，請你解釋為什么設置森林防火隔離帶能有效阻止森林火災的蔓延：_____________________________________________________________。
          【提出假設】
          假設1：白色物質是Na2O
          假設2：白色物質是Na2CO3。
          假設3：白色物質是Na2O和Na2CO3的混合物
          【設計實驗方案·驗證假設】該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進行如下探究：
          實驗方案
          		實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		結論
          方案1
          		取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液
          		溶液變成紅色
          		白色物質為Na2O
          方案2
          		①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液
          		出現(xiàn)白色沉淀
          		 
          ②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液
          		無明顯現(xiàn)象
           
          【思考與交流】
          (4)甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是：___________________________________
          (5)乙同學認為方案2得到的結論正確，白色物質為：________。
          (6)通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設中，________成立。你的理由是：_____________________________________________________。
          (7)鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為：____________________________
          (8)丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：
          ________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是
          A．加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中
          B．在這兩種物質的溶液中加入CaCl2溶液
          C．在等量的兩種固體中加入等體積等濃度的稀鹽酸
          D．在這兩種物質的溶液中加入少量澄清的石灰水
          

			
          

			
          
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