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          如下圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系，反應(yīng)①在工業(yè)上可用來(lái)生產(chǎn)化合物C，反應(yīng)⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J（Na2FeO4），反應(yīng)①、②、④和⑤均是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)．常溫下D、E、G均是氣體，B是無(wú)色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ⑴寫(xiě)出F的化學(xué)式：________________；
          ⑵人們將反應(yīng)①涉及的化學(xué)工業(yè)稱(chēng)為 ________________；
          ⑶寫(xiě)出電解A、B混合液的陽(yáng)極反應(yīng)式                                   ；
          ⑷ 寫(xiě)出B與D反應(yīng)的離子方程式________________________________________；
          ⑸寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式______________________________________________；
          ⑹寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式______________________________________________；
          ⑺高鐵酸鈉（Na2FeO4）被人們認(rèn)為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因?yàn)椋?/p>
          ①Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒；
          ②___________________________________________________________________。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴NaClO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）  
          ⑵氯堿工業(yè)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）
          ⑶2Cl－－2e－=Cl2                                             （2分）
          ⑷Cl2＋ H2O=== H+＋Cl－＋HClO　 　　　　　　　　　　　　　　�。�2分）
          ⑸Fe2O3＋6 H+===2Fe3＋＋3H2O　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）
          ⑹2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O　　　　　　　　　 （2分）
          ⑺Na2FeO4被還原為Fe3＋、Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物和雜質(zhì)形成沉淀，使水澄清　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    （2分）
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          為了測(cè)定不同電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力是否相同，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）本實(shí)驗(yàn)取了鹽酸，CH3COOH溶液，NaOH溶液，NaCL溶液和氨水五種溶液，若要再增加一種溶液，你認(rèn)為選取下列哪種溶液最為合適？
          D
          D

          A．硫酸鈉B．氯化鈣C．氫氧化鋇D．硝酸鉀
          （2）為了排除無(wú)關(guān)因素的干擾，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)控制多種實(shí)驗(yàn)條件，如燒杯的規(guī)格相同，燒杯內(nèi)溶液的體積相等、相同的電極材料、各電極間的距離相等、溶液的溫度相同等，除此外，你認(rèn)為還應(yīng)控制的最關(guān)鍵的條件（或因素）是
          五種溶液的物質(zhì)的量濃度相同
          五種溶液的物質(zhì)的量濃度相同
          ．

          （3）本實(shí)驗(yàn)通過(guò)觀察到
          燈光亮度不同
          燈光亮度不同
          現(xiàn)象，間接說(shuō)明不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是不同的．
          （4）通過(guò)本實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了不同的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是不同的，從而可直接推出的結(jié)論是
          不同電解質(zhì)在水中的電離程度是不同的
          不同電解質(zhì)在水中的電離程度是不同的
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年廣東省中山一中高二下學(xué)期第一次段考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在不同溫度下，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K如下表：
          溫度/℃
          		700
          		800
          		850
          		1000
          		1200
          平衡常數(shù)K
          		2.6
          		1.7
          		1
          		0.9
          		0.6
          （1）該反應(yīng)的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達(dá)平衡后升高溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率將    ，正反應(yīng)速率    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出700℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖（注明必要的標(biāo)示）。

          （3）在850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正方向移動(dòng)的組是    （填代號(hào)），平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有__________(填代號(hào) )
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          n(CO2)[
          		3
          		1
          		0
          		1
          		1
          n(H2)
          		2
          		1
          		0
          		1
          		2
          n(CO)
          		1
          		2
          		3
          		0.5
          		3
          n(H2O)
          		5
          		2
          		3
          		0.5
          		1
          (4) 850℃時(shí)，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2，計(jì)算反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆廣東省山一高二下學(xué)期第一次段考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在不同溫度下，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K如下表：
          




          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          700
          
            		
  
  
          800
          
            		
  
  
          850
          
            		
  
  
          1000
          
            		
  
  
          1200
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡常數(shù)K
          
            		
  
  
          2.6
          
            		
  
  
          1.7
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          0.9
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
 
          

          




          （1）該反應(yīng)的△H     
0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達(dá)平衡后升高溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率將    
，正反應(yīng)速率    
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


          （2）850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出700℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖（注明必要的標(biāo)示）。
          


          


          （3）在850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正方向移動(dòng)的組是    
（填代號(hào)），平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有__________(填代號(hào) )
          




          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          A
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          C
          
            		
  
  
          D
          
            		
  
  
          E
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(CO2)[ 
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(H2)
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(CO)
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
  
  
          3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(H2O)
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
  
  
          1
          
            		
 
          

          




          (4) 850℃時(shí)，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2，計(jì)算反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：廣東省期中題
				題型：填空題
			
          

						
          在不同溫度下，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K如下表：
          

          （1）該反應(yīng)的△H______0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達(dá)平衡后升高溫度，則
          CO2的轉(zhuǎn)化率將______，正反應(yīng)速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出700℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖（注明必要的標(biāo)示）。 
          

          （3）在850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正方向移動(dòng)的組是______（填代號(hào)），平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有__________(填代號(hào) ) 
          

          （4）850℃時(shí)，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2，計(jì)算反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
              
          C60（結(jié)構(gòu)模型如下圖所示）的發(fā)現(xiàn)是化學(xué)界的大事之一。C60與金屬鉀化合生成K3C60。K3C60具有超導(dǎo)性。k.s.5.u
              
          （1）碳原子的價(jià)電子排布式為                    。
              
          （2）C60分子中的雜化軌道介于石墨和金剛石的雜化軌道之間，則石墨和金剛石中碳原子的雜化方式分別是          、           。
              
          （3）K3C60屬于離子晶體，其中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶3，則該晶體的構(gòu)成微粒為         。（用化學(xué)式表示）
              
          （4）已知C60晶體內(nèi)相鄰C60球體間的距離是304pm，與石墨平面層間距離（335pm）相比較，說(shuō)明C60晶體中C60和C60間作用力屬于                   （填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”或“分子間作用力”），兩者數(shù)據(jù)存在差異的原因是                                 。
              
          

			
          

			
          
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