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          【題目】已知斷開1molH-H鍵吸收的能量為436KJ，形成1molH-N鍵放出的能量為391KJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3，反應(yīng)完1molN2放出的能量為924KJ，則斷開1molN≡N鍵吸收的能量是
          A．431KJ B．649KJ C．869KJ D．945.6KJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，設(shè)N≡N的鍵能為x，對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x=945.6kJ/mol，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成 A、B 兩室，向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合氣體，向 B 中充入 1 mol 空氣，此時活塞的位置如圖所示。
          （1）A 室混合氣體的物質(zhì)的量為______，所含分子總數(shù)約______。
          （2）實(shí)驗(yàn)測得 A 室混合氣體的質(zhì)量為 34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的______倍。
          （3）若將 A 室 H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在______刻度，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用0.6mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
          (1)配制該溶液應(yīng)選用_______________mL容量瓶； 
          (2)用托盤天平準(zhǔn)確稱量__________g 固體NaOH；
          (3)將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約200 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
          (4)用少量蒸餾水洗滌燒杯___________次，洗滌后的溶液___________________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
          (5)向容量瓶中加入蒸餾水，到液面______________時，改用___________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。蓋好瓶塞，______________；
          (6)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是__________，偏低的是__________，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是_______（填各選項的序號）。
          A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3
          B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
          C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
          D.固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
          E.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
          F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
          G.定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率的原因是
          A. 單位體積內(nèi)分子數(shù)增多 B. 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多
          C. 活化分子百分?jǐn)?shù)增大 D. 單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖所示。在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里。下列說法正確的是（ ）
          A. 乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
          B. 裝甲溶液的試管中剩余的固體減少
          C. 試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大
          D. 兩支試管里剩余的固體都增多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上制備丙烯的方法有多種，具體如下（本題丙烯用C3H6表示）：
          (1)丙烷(C3H8)脫氫制備丙烯(C3H6)
          由下圖可得，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，△H=_________kJ/.mol
          (2)用惰性電極電解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下圖所示。則b的電極反應(yīng)式為__________。
          (3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)為原料反應(yīng)生成丙烯(C3H6)的方法被稱為“烯歧化法”，反應(yīng)為：C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) △H>0
          一定溫度下，在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8和C2H4，發(fā)生烯烴歧化反應(yīng)。
          I．該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______________
          a.反應(yīng)速率滿足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)
          b.C4H8、C2H4、C3H6的物質(zhì)的量之比為1:1:2
          c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          d.C4H8、C2H4、C3H6的濃度均不再變化
          Ⅱ.已知t1min時達(dá)到平衡狀態(tài)，測得此時容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡時C3H6的體積分?jǐn)?shù)為。
          ①該時間段內(nèi)的反應(yīng)速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。
          ②此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。
          ③t1min時再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分?jǐn)?shù)_______(填“>”“<”“=”)。
          (4)“丁烯裂解法”是另一種生產(chǎn)丙烯的方法，但生產(chǎn)過程中伴有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生，具體反應(yīng)如下：主反應(yīng):3C4H84C3H6；副反應(yīng)：C4H82C2H4
          ①從產(chǎn)物的純度考慮，丙烯和乙烯的質(zhì)量比越高越好。則從下表現(xiàn)的趨勢來看，下列反應(yīng)條件最適宜的是__________（填字母序號）。
          a.300℃0.1MPa b.700℃0.1MPa c.300℃0.5MPa d.700℃0.5MPa
          ②下圖中，平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強(qiáng)增大呈上升趨勢，從平衡角度解釋其可能的原因是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是
          A. 整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2
          B. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-
          C. 放電時，當(dāng)電路中通過0.1 mol電子的電量時，有0.1 mol Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氧氣參與反應(yīng)
          D. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】I.用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A.萃取 B.冷卻結(jié)晶 C.蒸發(fā)結(jié)晶 D.分液 E.蒸餾 F.過濾 G.加熱等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。
          （1）分離氯化鈉固體和碘固體的混合物____。
          （2）從含少量KCl的KNO3溶液中提取KNO3___。
          II.通過蒸餾除去自來水中含有的氯離子等雜質(zhì)制取純凈水，如圖所示：
          （1）寫出下列儀器的名稱：a____b_____
          （2）儀器a中常加入少量___，這樣做的目的是____。
          （3）在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作前，應(yīng)先___（a.點(diǎn)燃酒精燈；b.通冷凝水）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】28g CO氣體在1mol的氧氣中燃燒后，所得的氣體通過足量Na2O2固體中充分反應(yīng)后，下列說法不正確的是（ ）
          A. CO與氧氣反應(yīng)，只消耗了0.5mol氧氣
          B. 充分反應(yīng)后Na2O2固體質(zhì)量增加了28 g
          C. 通過以上兩步反應(yīng)后余下氧氣物質(zhì)的量為0.5mol
          D. 若2gH2替代 28g的CO發(fā)生上述反應(yīng)，則Na2O2固體質(zhì)量增加了2g
          

			
          

			
          
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