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          【題目】鉛蓄電池是常見的二次電池，電池總反應為：Pb+PbO2+2H2S42PbSO4+2H2O，下列說法正確的是
          A. 放電時的負極反應式為Pb+SO42－ －2e－=PbSO4
          B. 充電時鉛蓄電池的正極與外接電源的負極相連
          C. 放電時PbO2發(fā)生氧化反應
          D. 充電時的陰極反應式為PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+SO42－+4H+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.放電時Pb在負極失電子，電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故A正確；
          B.充電時，鉛蓄電池的正極要恢復原狀，則應該作電解池陽極，與電源正極相連，故B錯誤；
          C.放電時，PbO2得電子發(fā)生還原反應生成PbSO4，故C錯誤；
          D.充電時的陰極反應式為 PbSO4+2e－=Pb+SO42－，故D錯誤。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列金屬的冶煉方法中，屬于熱還原法的是（ ）
          A. 2Ag2O4Ag＋O2↑B. Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
          C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D. MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。
          I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。
          （1）合成氨中的氫氣可由下列反應制�。�
          a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol
          b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol
          則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=___。
          （2）起始時投入氮氣和氫氣的物質的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度的關系如圖。
          ①恒壓時，反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是___(填序號)
          A. N2和H2的轉化率相等 B. 反應體系密度保持不變
          C. 保持不變 D. =2
          ②P1___P2 (填“>”“=”或“<”，下同)；反應的平衡常數(shù)：B點___D點。
          ③C點H2的轉化率為__；
          Ⅱ.用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖所示。
          （3）已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應式為____。反應過程中通過質子膜的H+為2mol時，吸收塔中生成的氣體在標準狀況下的體積為____L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時，收集到CO2aL，冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO2 2 aL (體積均在標準狀況下測定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為( )
          A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM 2.5在內）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等�；瘜W在解決霧霾污染中有著重要的作用。
          ⑴ 已知：2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) △H =﹣196.6kJmol－1
          2NO(g) + O2(g)  2NO2(g) △H =﹣113.0kJmol－1
          則反應NO2(g) + SO2(g)  SO3(g) + NO(g) △H =__________kJmol－1。
          一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的有__________。
          a、體系密度保持不變 b、混合氣體顏色保持不變
          c、SO2和NO的體積比保持不變 d、每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
          測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:5，則平衡常數(shù)K=________________。
          ⑵ CO、CO2都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如圖1所示，回答下列問題。
          ① Pt(a)電極是電池的______極，電極反應式為：_________________。
          ② 如果該電池工作時電路中通過2 mol電子，則消耗的CH3OH有________mol。
          ③ CO用于合成甲醇反應方程式為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) ，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示。實際的生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。
          ⑶ 圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。
          ① 該脫硝原理中，NO最終轉化為H2O和__________（填化學式）。
          ② 當消耗2mol NH3和0.5mol O2時，除去的NO在標準狀況下的體積為__________L。
          ⑷ NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖4所示，寫出NO分解的化學方程式______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知氯水中存在反應：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5 mL飽和氯水進行如下實驗。下列說法中，正確的是
          A. 加5 mL水，c (H+)增大
          B. 加少量NaCl固體，c (H+)不變
          C. 加少量碳酸鈣粉末，c(HClO)升高
          D. 加少量Na2SO3固體，溶液pH升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq) K=2.2×105。經(jīng)處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO，PbO再經(jīng)一步轉變?yōu)?/span>Pb。下列說法正確的是
          A. PbSO4的溶解度小于PbCO3
          B. 處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
          C. 整個過程涉及一個復分解反應和兩個氧化還原反應
          D. 若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4轉化率較大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有OH－、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
          A.原溶液中一定含有Na2SO4
          B.反應后形成的溶液溶質為NaCl
          C.原溶液中含有CO32－與AlO2－的物質的量比為3：4
          D.原溶液中一定含有的離子是OH－、AlO2－、SiO32－、CO32－、K+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求答題
          I．NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
          （1）上述反應中氧化劑是 ________。
          （2）根據(jù)上述反應，鑒別 NaNO2 和 NaCl�？蛇x用的物質有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有________(填序號)。
          （3）請配平以下化學方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O，________________，若反應過程中轉移 5 mol 電子，則生成標準狀況下 N2 的體積為_________L。
          II．向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關系如圖所示。 
           
          則:①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應后的溶液中溶質為____（寫化學式）。
          ②鹽酸的濃度為_______。
          ③B點時，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_______L。
          

			
          

			
          
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