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          (10分)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：是一個放熱反應(yīng)。已知該反應(yīng)生成2molNH3時，放出92kJ的熱量.
              ⑴相同條件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量         （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量 ；
              ⑵如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量        （“大于”、“小于”、“等于”）上述數(shù)值，其原因是                             ；
            ⑶實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容器為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的該反應(yīng)速率為：             ；
           ⑷一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是          
             a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等    b.正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0
          c.N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值         d.N2和H2的濃度相等
          e. N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等    f.反應(yīng)達到最大限度
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)．
          I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
          CO(g)+
          1
          2
          O2=CO2(g)          △H2=bkJ?mol-1
          4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
          則C的燃燒熱
           
          kJ．mol-1
          II（I）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是
           
          （填序號）．
          A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
          B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
          C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
          D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
          若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計成一個原電池，諸寫出該原電池的負極反應(yīng)：
           
          ．
          （2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2
          高溫、高壓
          催化劑
          2NH3△H=-92.4kJ?mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應(yīng) 前壓強為P0，反應(yīng)過程中壓強用P表示，反應(yīng)過程中
          P
          P0
          與時間t的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
          ①反應(yīng)達平衡的標(biāo)志是（填字母代號）
           

          A．壓強保持不變
          B．氣體密度保持不變
          C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
          ②2min時，以C（N2）變化表示的平均反應(yīng)速率為
           

          ③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有
           

          A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2     B．分離出NH3
          C．升高溫度    D．充入He氣使壓強增大     E．加入一定量的N2
          （3）25°C時，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c(C
          O
          2-
          3
          )=0.2mol?L-1          ，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是
           
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆山西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：是一個放熱反應(yīng)。已知該反應(yīng)生成2molNH3時，放出92kJ的熱量.
          


              ⑴相同條件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量         （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量 ；
          


              ⑵如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量        （“大于”、“小于”、“等于”）上述數(shù)值，其原因是                             
；
          


            ⑶實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容器為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的該反應(yīng)速率為：             
；
          


           ⑷一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是          

          


             a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等    b.正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0
          


          c.N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值         
d.N2和H2的濃度相等
          


          e. N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等    f.反應(yīng)達到最大限度
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年山西省臨汾一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：是一個放熱反應(yīng)。已知該反應(yīng)生成2molNH3時，放出92kJ的熱量.
          ⑴相同條件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量        （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量；
           ⑵如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量       （“大于”、“小于”、“等于”）上述數(shù)值，其原因是                             ；
           ⑶實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容器為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的該反應(yīng)速率為：             ；
          ⑷一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是          
           a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等    b.正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0
          c.N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值          d.N2和H2的濃度相等
          e. N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等    f.反應(yīng)達到最大限度
          

			
          

			
          
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