【題目】丁二酮肟可用于鎳的檢驗和測定，其結(jié)構(gòu)式如圖：
(1)Ni元素基態(tài)原子價電子排布式為________，C、N、O第一電離能由大到小的順序是________。
(2)1mol丁二酮肟含有的σ鍵數(shù)目是________，碳原子的雜化方式為________。
(3)丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有________(填字母)。
a.配位鍵 b. 離子鍵 c. 氫鍵 d. 范德華力
(4)某鎳白銅的晶胞如圖所示，其化學(xué)式為________。
【答案】3d84s2 N>O>C 15 mol sp2和sp3 ac Cu3Ni
【解析】
（1）Ni為第27號元素，其基態(tài)價電子排布式為3d84s2；第一電離能總的趨勢為同一周期從左向右一次遞增，但由于第二、五主族在電子排布時特使，是第二、五主族的元素的電離能較相鄰兩個主族元素的第一電離能大些，故C、N、O三種元素的第一電離能大小從大到小為N>O>C；
（2）根據(jù)丁二酮肟的結(jié)構(gòu)可以得出，1mol丁二酮肟中含有15mol的σ鍵；其中碳原子存在sp2雜化和sp3雜化兩種雜化方式；
（3）丁二酮肟鎳是由兩個丁二酮肟和一個鎳構(gòu)成，丁二酮肟鎳中Ni與N原子之間以配位鍵形式存在，一個丁二酮肟中的O原子與另外一個丁二酮肟中的H原子以氫鍵形式存在，故答案為ac；
（4）Ni在晶胞中占有8個定點，故一個晶胞中含有
=1和Ni原子，Cu在晶胞中占有6個面心，故一個晶胞中含有
=3個Cu原子，故鎳白銅的分子式為Cu3Ni。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】納米TiO2具有十分寶貴的光學(xué)性質(zhì)，在汽車工業(yè)及諸多領(lǐng)域都顯示出美好的發(fā)展前景。下圖是以硫酸氧鈦為原料制備納米二氧化鈦的工藝流程圖：
回答下列問題：
（1）反應(yīng)I中發(fā)生兩個反應(yīng)，其一是尿素[CO(NH2)2]與H2O反應(yīng)生成CO2和NH3·H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為____。
（2）判斷TiO(OH)2沉淀是否洗凈的實驗操作和現(xiàn)象是：____。
（3）為了減少制備過程中的“三廢”排放，將上述流程中的“濾液”經(jīng)過____、____、_____（填基本操作）即可回收________（填化學(xué)式）。
（4）為研究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物物質(zhì)的量配比等因素對制備納米二氧化鈦產(chǎn)率的影響。設(shè)計如下實驗：
實驗編號 | 反應(yīng)溫度/℃ | 反應(yīng)時間/h | 反應(yīng)物物質(zhì)的量配比 |
① | 90 | 1 | 2:1 |
② | 90 | 2 | 3:1 |
③ | 90 | 1 | |
④ | 100 | 2 | 3:1 |
實驗②和④的實驗?zāi)康氖?/span>___，實驗③中反應(yīng)物物質(zhì)的量配比為___。反應(yīng)I中TiO2+濃度對TiO2的產(chǎn)率和粒徑的影響如圖：
結(jié)合圖中信息，你認(rèn)為為達(dá)到工藝目的，最合適的TiO2+濃度為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有8種短周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增(橫坐標(biāo))，其原子半徑相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化情況如圖所示。
(1)元素h在周期表中的位置是____________。
(2)元素x和y形成的最簡單化合物在家庭生活中的用途是____________。
(3)元素e、f最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)的是____________。(寫化學(xué)式)
(4)元素z、x可形成原子個數(shù)比為1﹕3的化合物，其電子式為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 1 mol H2SO4的質(zhì)量為98g·mol－1
B. H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
C. 6.02×1022個H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g
D. 9.8 g H2SO4含有6.02×1023個H2SO4分子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知還原性I-＞Fe2+。某溶液X中僅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、CO32-、I－、Cl－中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同。現(xiàn)進(jìn)行下列實驗，下列說法正確的是 ( )
A.該溶液X中可能含有Fe3＋
B.該溶液X中可能含有Cl-、Na+
C.該溶液可能是由硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的
D.取少量溶液Z，向其中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，沉淀可部分溶于稀鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A.放電時，負(fù)極反應(yīng)：2Mg－4e－+2Cl－=[Mg2Cl2]2+
B.充電時，Mg箔接電源的負(fù)極
C.放電時，Na+通過交換膜從左室移向右室
D.外電路中通過0.1mol電子的電量時，正極質(zhì)量變化為2.3g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0
①如表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能，該反應(yīng)的ΔH=______（用含字母的代數(shù)式表示）。
化學(xué)鍵 | H-H | C≡O | C-H | C-O | O-H |
鍵能/(kJ/mol) | a | b | c | d | e |
②在一定條件下，將1 molCO和2 molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：
X軸上a點的數(shù)值比b點_________（填“大”或“小”）。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是_______________。
（2）用CO2和H2合成甲醇：3H2(g) + CO2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。在T℃時，甲、乙、丙三個2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
起始反應(yīng)物投入量 | 3molH2(g) 1molCO2(g) | 1molCH3OH(g) 1molH2O(g) | 2molCH3OH(g) 2molH2O(g) | |
平衡數(shù)據(jù) | c(CH3OH)/molL-1 | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化/kJ | x | y | z | |
體系壓強(qiáng)/Pa | p1 | p2 | p3 | |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 | |
①甲容器20s達(dá)到平衡時測得x=29.4，則甲中平均反應(yīng)速率v(CO2)=______。
②下列說法錯誤的是________（填字母編號）。
A．2c2<c3 B．z>2y C．p3<2p1 D．α1+α3=1
（3）甲醇與水蒸氣重整可以制氫。已知：
甲醇分解反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g) ΔH1=+90.64 kJ·mol－1
水蒸氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.20 kJ·mol－1
①科學(xué)家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標(biāo)注。此歷程中活化能最大的反應(yīng)方程式為______________。
②573.2K時，向一剛性密閉容器中充入5.00MPaCH3OH使其分解，th后達(dá)平衡時容器中壓強(qiáng)變?yōu)?/span>10.00MPa，其平衡常數(shù)分壓Kp =_________。
③在0.1MPa下，將總進(jìn)料量1mol且n(CH3OH):n(H2 O)=1:1.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應(yīng)。實驗測得水煤氣變換反應(yīng)的速率隨溫度的升高明顯下降，原因是______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】3.2g銅與過量硝酸(8mol·L－1、30mL)充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為二氧化氮和一氧化氮，反應(yīng)后溶液中含amol氫離子，則此時溶液中所含硝酸根離子的物質(zhì)的量為（ ）
A.(0.2＋a)molB.(0.1＋a)mol
C.(0.05＋a)molD.amol
【答案】B
【解析】
銅與濃硝酸可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。硝酸銅的物質(zhì)的量為
＝0.05mol，溶液中所含硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.05mol×2＋amol＝(0.1＋a)mol，故答案為B。
【點睛】
考查化學(xué)方程式的計算。注意濃硝酸和稀硝酸的性質(zhì)的不同，明確二氧化氮或一氧化氮和硝酸的關(guān)系以及銅與硝酸(表現(xiàn)酸性)的關(guān)系式是解本題的關(guān)鍵。銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量。
【題型】單選題
【結(jié)束】
11
【題目】為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”�；瘜W(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是（ ）
A.鋼鐵零件“發(fā)藍(lán)”實質(zhì)上是使鐵表面鈍化
B.上述反應(yīng)中，鐵被氧化
C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性
D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，生成還原產(chǎn)物8.5g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】小王同學(xué)在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg＋CO2
2MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是( )
A.Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產(chǎn)物
B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C
C.CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)
D.Mg原子得到的電子數(shù)目等于碳原子失去的電子數(shù)目
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