設表示阿伏加德羅常數(shù).下列說法正確的是A．23g鈉與足量氧氣充分反應.轉移的電子個數(shù)為B．將水解制成膠體.所得膠體的微粒數(shù)為C．1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NAD．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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設

表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．23g鈉與足量氧氣充分反應，轉移的電子個數(shù)為

B．將

水解制成膠體，所得膠體的微粒數(shù)為

C．1mol Na₂O₂與水完全反應時轉移電子數(shù)為2N_A

D．N_A個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

鈉在反應中只能失去1個電子，A正確。水解反應是可逆的，所以氯化鐵不可能完全都生成氫氧化鐵膠體，B不正確。過氧化鈉和水中，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，所以應該轉移1個電子，C不正確。N_A個一氧化碳分子的質(zhì)量是28g，0.5mol甲烷是8g，所以二者的質(zhì)量之比是7∶2，D不正確，答案選A。

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A．1mol氮

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設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）

A．標準狀況下，N_A個SO₃分子所占的體積約為22.4 L

B．在常溫常壓下，46 gNO₂和N₂O₄混合物中所含原子的個數(shù)為3N_A

C．1.8 g重水（D₂O）中所含質(zhì)子的個數(shù)為N_A

D．7.8 g Na₂O₂固體中所含陰離子的總數(shù)為0.2 N_A

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N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 ( )

A．標準狀況下，11．2 L乙醇所含分子數(shù)為0．5N_A

B．40 g氫氧化鈉含有氧原子數(shù)為N_A

C．1L　NaCl溶液中，所含離子總數(shù)為2N_A

D．標準狀況下，22．4 L氫氣含有N_A個氫原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法中正確的是（）

A．標準狀況下，N_A個SO₃分子所占的體積約為22.4 L

B．18g重水所含的電子數(shù)為10 N_A

C．常溫下，pH=11的氨水中OH^—數(shù)等于10^—3N_A

D．1lg丙烷中共用電子對數(shù)為2.5 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－¹，下列敘述中正確的是

A．0.25molNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)約為0.25×6.02×10²³

B．1 mol·L ^-1 Mg（NO₃）₂溶液中含有NO₃^-的數(shù)目約為2×6.02×10²³

C．2.24LCH₄中含有的原子數(shù)約為0.5×6.02×10²³

D．標準狀況下，22.4 L 乙醇中所含的分子數(shù)約為6.02×10²³

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A．常溫常壓下，52g乙炔氣體中所形成的共用電子對對數(shù)為10N_A

B．標準狀況下，11.2 L O₂反應轉移的電子數(shù)一定為2N_A

C．常溫常壓下，用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時，若溶液的pH變?yōu)?3時，則陰極上失電子數(shù)為0.05N_A (忽略溶液的體積變化)

D．標準狀況下，18 g ²H₂O中所含的中子總數(shù)為10N_A

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（8分）200℃時，11．6gCO₂和水蒸氣的混合氣體與足量的Na₂O₂充分反應后固體質(zhì)量增加了3．6g（如圖所示），其原混合物中CO₂和H₂O的物質(zhì)的量比。

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實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一般為36.5%，密度為1.19g.cm^-3。
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