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          【題目】用惰性電極電解2L 1molL﹣1的硫酸銅溶液，在電路中通過(guò)0.5mol電子后，將電源反接，電路中又通過(guò)1mol電子，此時(shí)溶液中c（H+）是（設(shè)溶液體積不變）（ ）
          A.1.5 molL﹣1
          B.0.5 molL﹣1
          C.0.75 molL﹣1
          D.0.25 molL﹣1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：用惰性電極電解2L 1molL﹣1的硫酸銅溶液，電池反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O  2Cu+O2↑+2H2SO4 ， 在電路中通過(guò)0.5mol電子時(shí)，析出n（Cu）=  =0.25mol；然后將電源反接，Cu作陽(yáng)極、石墨作陰極，陽(yáng)極上Cu失電子生成離子進(jìn)入溶液，陰極上銅離子放電生成Cu，Cu完全溶解通過(guò)0.5mol電子，再通過(guò)0.5mol電子時(shí)，陽(yáng)極上生成氧氣，陰極上析出Cu，發(fā)生的反應(yīng)為
          2CuSO4+2H2O  2Cu+O2↑+2H2SO4 ， 
          所以生成整個(gè)過(guò)程中生成硫酸轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.5mol+0.5mol=1mol，
          根據(jù)方程式2CuSO4+2H2O  2Cu+O2↑+2H2SO4知，生成n（H2SO4）=  =0.5mol，根據(jù)H原子守恒得n（H+）=2n（H2SO4）=1mol，則c（H+）=  =0.5mol/L，
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)�？磮D回答下列問(wèn)題：
          (1)A儀器的名稱(chēng)： ________。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
          (2)為了獲得純凈干燥的氯氣， C、D中應(yīng)分別放入的試劑為C_________；D________。
          (3)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
          (4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成__________________。
          (5)整套裝置存在不妥之處，請(qǐng)畫(huà)出你認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充的裝置，并說(shuō)明放置的位置_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列儀器不能直接用于加熱的是（ ）
          A.試管B.燒杯C.量筒D.坩堝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入0.5 mol·L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
          （1）混合物中NaOH的質(zhì)量是______ g。
          （2）P點(diǎn)所表示鹽酸加入的體積為______ mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）
          A.HCOOH+H2OHCOO﹣+H3O+
          B.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
          C.CO2+H2OHCO3﹣+H+
          D.HS﹣S2﹣+H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
          （1）上述實(shí)驗(yàn)中第⑤步操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。
          （2）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是 。
          （3）第④步中所有相關(guān)的化學(xué)方程式是 、  。
          （4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家在研究生物體的化學(xué)成分時(shí)，發(fā)現(xiàn)組成生物體的元素在非生物界中也都存在，這一事實(shí)主要說(shuō)明：（ ）
          A. 生物與非生物沒(méi)有區(qū)別
          B. 生物來(lái)源于非生物
          C. 生物界與非生物界具有差異性
          D. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣、納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．
          （1）已知短周期金屬元素A和B，其單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          電離能（kJ/mol）
          I1
          I2
          I3
          I4
          A
          899.5
          1757.1
          14848.7
          21006.6
          B
          738
          1451
          7733
          10540
          ①根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，B在周期表中位于區(qū)，其最高價(jià)應(yīng)為；
          ②若某同學(xué)將B原子的基態(tài)外圍電子排布式寫(xiě)成了ns1np1 ， 違反了原理；
          ③B元素的第一電離能大于Al，原因是；
          （2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．①已知金剛石中的C﹣C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C﹣C鍵長(zhǎng)為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由 ． 
          ②C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下圖步驟操作：
          (1)寫(xiě)出三種試劑的化學(xué)式：A________，B________，C________。
          (2)加過(guò)量A的原因是：________________________________________________，
          有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________、_____________________。
          (3)加過(guò)量B的原因是_________________________________。
          

			
          

			
          
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