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          工業(yè)利用精煉鎂渣(含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等雜質(zhì))回收MgCl2的工業(yè)流程如下:

          已知:25 ℃時有關物質(zhì)的溶度積如下:
          物質(zhì)
          		CaCO3
          		MgCO3
          		BaCO3
          		Mg(OH)2
          		Fe(OH)3
          Ksp
          		4.96×10-9
          		6.82×10-6
          		5.1×10-9
          		5.61×10-12
          		2.64×10-38
          回答下列問題:
          (1)寫出溶解時的離子方程式                               。
          (2)溶解時溫度不能太高,也不宜太低,要求控制在35 ℃左右,其理由是               。
          (3)操作Ⅰ包含多個操作,分別為             ,過濾,洗滌,烘干。烘干時需要減壓烘干,原因是                              。
          (4)為減少Na2CO3的用量和提高產(chǎn)品質(zhì)量,在中和工序(中和后溶液接近中性)結束前要檢驗溶液中是否存在       離子,選擇檢驗該離子的原因是                        。
          (5)母液的主要成分                                       。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)MgO+2H+=H2O+Mg2+  (2)溶解時溫度太低,反應速率過慢,溫度太高, HCl會揮發(fā)  (3)蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶 降低烘干時的溫度,防止MgCl2·6H2O分解
          (4) Ba2+  BaCO3溶解度僅小于MgCO3的溶解度,而大于其他物質(zhì)的溶解度,當Ba2+除盡其他雜質(zhì)已經(jīng)除盡  (5)KCl 、NaCl和MgCl2
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：

          已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：
           
                     		Fe3+
                     		Cu2+
                     		Cr3+
           
          開始沉淀pH
                     		2．1
                     		4．7
                     		4．3
           
          完全沉淀pH
                     		3．2
                     		6．7
                     		a
           
           

          （1）在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要還有                
          （2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4,請完成相關操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到              ；②將濁液加熱到80℃，             。
          （3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應方程式         ，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現(xiàn)的問題是    。
          （4）當離子濃度≤1×10—5 mol?L-1認為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持C(OH—)≥ 。已知：Ksp[Cr(OH)3]=6．3×10-31，）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某胃藥的主要成分是雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl(OH)2CO3]，用于抑制胃酸過多。
          ①如何確認該藥物中含有Na元素？
          _________________________________________________________________；
          ②如何確認該藥物中含有Al元素和CO32－？
          _________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，還有少量的FeCI2和炭粉，用A制備高純MnCO3，的流程圖如下。

          （1）堿性鋅錳干電池的負極材料是_________(填化學式)。
          （2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
          （3）第Ⅳ步操作是對濾液a進行深度除雜，除去Zn2+的離子方程式為____________________。 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24) 
          （4）為選擇試劑X，在相同條件下，分別用5 g黑色物質(zhì)M進行制備MnSO4的實驗，得到數(shù)據(jù)如右表：

          ①試劑x的最佳選擇是_________。
          ②第Ⅲ步中用選出的最佳試劑X與M的
          主要成分反應的化學方程式為_________。
          （5）第V步系列操作可按以下流程進行：

          已知：MaCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH) 2開
          始沉淀時pH為7.7。請補充完成以下操作：
          操作1：___________________；操作2：過濾，用少量水洗滌2～3次
          操作3：檢測濾液，表明SO已除干凈； 操作4：___________________； 
          操作5：低溫烘干。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下： 

          （1）提高“反應1”反應速率的措施有         、       。（回答兩點即可）
          （2）“反應1” 的離子方程式是             。    
          （3）“反應2”的氧化劑是     ，該反應的化學方程式為         。
          （4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是         。
          （5）某學習小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量,實驗如下：
          A．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250mL待測溶液。（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）
          B．移取25．00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用C mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得平均值為V mL 。
          （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
          ①達到滴定終點時的現(xiàn)象為                。 
          ②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為       （用含m、c、V的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氯化銨簡稱“氯銨”，又稱鹵砂，為無色晶體或白色結晶性粉末，易溶于水中，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

          氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示。回答下列問題：

          （1）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有          、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。
          （2）實驗過程中趁熱過濾的目的是                                              。
          （3）寫出“蒸發(fā)濃縮”時發(fā)生的化學方程式：                                    。
          （4）某研究性學習小組為測定該NH4Cl產(chǎn)品中氮的含量，設計了如圖裝置，并進行了討論。

          甲同學：根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算的NH4Cl產(chǎn)品的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：                     ____              。
          乙同學：實驗過程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液的離子反應方程式為            ，反應過程中NaOH一定要足量并充分加熱，原因是                                  。
          用改進后的實驗裝置重新進行實驗，稱取13.0gNH4Cl產(chǎn)品，測得實驗后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下：

          （1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？_____________________________。
          （2）已知CCl4沸點為76.8 ℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是________________。
          （3）用下圖裝置制備CrCl3時，反應管中發(fā)生的主要反應為Cr2O3＋3CCl4=2CrCl3＋3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為①____________________________；②________________________________。

          （4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定：稱取樣品0.330 0 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1 g Na2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量2 mol·L－1 H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O存在，再加入1.1 g KI，加塞搖勻，充分反應后鉻以Cr3＋存在，于暗處靜置5 min后，加入1 mL指示劑，用0.025 0 mol·L－1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液24.00 mL。已知：
          2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI
          ①該實驗可選用的指示劑名稱為________，判定終點的現(xiàn)象是_______________________________________________________；
          ②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________________________；
          ③加入KI時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________；
          ④樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為________。（結果保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產(chǎn)品。
          （1）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎化學工業(yè)，寫出電解食鹽水的化學方程式___________________________________________________________________.
          （2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(Cl2)將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下：

          ①寫出氯氣從NaBr中置換出溴單質(zhì)的化學方程式：____________________;該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用________測定反應液的酸堿度。
          ②吹出的溴和大量空氣混合在—起進入吸收塔，根據(jù)流程圖分析，通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.（用化學方程式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Al(OH)3
          開始沉淀
          		2.3
          		7.5
          		3.4
          完全沉淀
          		3.2
          		9.7
          		4.4
           
          回答下列問題：
          （1）反應Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為                          。
          （2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。
          （3）反應Ⅱ的離子方程式為                          ___。在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作____     ____。若參與反應的O2有11.2 L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。
          （4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為____________________________。
          （5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3-。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應使用的試劑為________(填字母)。
          A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO4溶液
          

			
          

			
          
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