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          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
          元素代號
          		X
          		Y
          		Z
          		W
          原子半徑/10－12 m
          		160
          		110
          		70
          		66
          主要化合價
          		＋2
          		＋5、＋3、－3
          		＋5、＋3、－3
          		－2
           
          下列敘述正確的是                     (　　)。
          A．離子半徑：W＜X
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
          C．化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價鍵
          D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X的原子半徑最小，Y元素和X元素在一定條件下能形成YX，Z和W的原子序數(shù)相差8，W原子的電子總數(shù)是其電子層數(shù)的5倍。下列敘述正確的是
          A．Y可用于制造高性能可充電電池
          B．WX3的沸點高于ZX3
          C．W的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)于Z的最高價含氧酸的酸性
          D．原子半徑的大小順序： rZ>rY>rX
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是
          A．對應(yīng)簡單離子半徑：X＞W(wǎng)  
          B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z  
          C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵  
          D．Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為:r(Y)＞r(X)＞r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中B和C均為常見的10電子分子。下列說法不正確的是(　　)
          A．X元素位于ⅥA族 
          B．A不能溶解于B中 
          C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 
          D．B的沸點高于C的沸點 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常見化合價為＋1和－1，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數(shù)是Y的2倍。下列敘述不正確的是(　　)
          A．原子半徑的大小順序：rZ>rW>rY>rX 
          B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱 
          C．化合物Z2Y2與X2Y反應(yīng)時，Z2Y2既是氧化劑又是還原劑 
          D．由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物其水溶液一定顯酸性 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相對位置關(guān)系如表所示：
           
                     		Y
                     		V
                     		 
                     		 
           
          X
                     		 
                     		 
                     		 
                     		W
           
           
          Z為第四周期常見元素，該元素是人體血液中血紅蛋白最重要的組成金屬元素。V的最簡單氫化物為甲，W的最簡單氫化物為乙，甲、乙混合時有白煙生成。下列說法正確的是(　　)。
          A．原子半徑：X>Y>V>W
          B．X、W的質(zhì)子數(shù)之和與最外層電子數(shù)之和的比值為2∶1
          C．甲、乙混合時所生成的白煙為離子化合物，但其中含有共價鍵
          D．少量Z的單質(zhì)與過量W的單質(zhì)可化合生成ZW2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是(   )
          A．L電子層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬
          B．第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32
          C．由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
          D．只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置關(guān)系如圖。W、Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說法不正確的是             (　　)。
          ⅠA
                     		ⅡA
                     		ⅢA
                     		ⅣA
           
           
                     		 
                     		 
                     		Q
           
          X
                     		 
                     		Y
                     		 
           
           
          A.非金屬性：W>Z
          B．原子半徑：X>Y>Z
          C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>Y
          D．氫化物穩(wěn)定性：Q>W
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是         (　　)。
          A．金屬元素和非金屬元素間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵
          B．ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素
          C．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
          D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
          

			
          

			
          
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