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          【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)．
          請(qǐng)回答：
          （1）實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
          （2）當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時(shí)，①中的現(xiàn)象是  ．
          （3）裝置③的作用是  ．
          （4）①、②中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是  ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（2）品紅溶液褪色（或變淺）（3）吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染環(huán)境（4）漂白性、還原性
          【解析】解：（1）銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，
          故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；
          （2）二氧化硫具有漂白性，將二氧化硫通入品紅溶液后，會(huì)觀察到①中品紅溶液褪色（或變淺），
          故答案為：品紅溶液褪色（或變淺）；
          （3）二氧化硫?yàn)橛卸練怏w，多余的二氧化硫不能直接排放，所以裝置③中氫氧化鈉溶液的作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染環(huán)境，
          故答案為：吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染環(huán)境；
          （4）裝置①中品紅溶液褪色，證明二氧化硫具有漂白性；裝置②中酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明了二氧化硫具有還原性，
          硅答案為：漂白性、還原性．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

          X
          Y
          Z
          M
          R
          Q
          原子半徑


          0.186
          0.074
          0.099
          0.143
          主要化合價(jià)

          -4，+4

          -2
          -1，+7
          +3
          其他
          陽(yáng)離子無核外電子
          無機(jī)非金屬材料的主角
          焰色反應(yīng)呈黃色



          （1）X和M的原子可構(gòu)成 18 電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為 。
          （2）R元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是 。
          （3）Z與Q相比，金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是 (填字母序號(hào))。
          a．Q的熔點(diǎn)比Z的熔點(diǎn)高，Q的硬度比Z的硬度大
          b．Z與冷水反應(yīng)迅速，而Q與冷水幾乎不反應(yīng)
          c．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，而Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性
          （4）與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素，它們之間的關(guān)系互為 ，其中用于測(cè)定一些文物年代的核素的符號(hào)為 。
          （5）寫出Z2M2與X2M反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，可以說明恒容密閉容器中的反應(yīng)：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是
          A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
          B． P和S的生成速率相等
          C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者物質(zhì)的量濃度為1:1:1:1
          D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：
          已知：（1）無水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。
          （2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
          （3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
          溫度/℃
          0
          20
          80
          100
          溶解度（g/100gH2O）
          74.4
          91.8
          525.8
          535.7
          實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：
          Ⅰ.打開彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
          Ⅱ.當(dāng)時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。
          Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。
          請(qǐng)回答：
          （1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是。
          （2）為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是__________。
          （3）從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
          （4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：。
          （5）捕集器溫度超過673K時(shí)，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為。
          （6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
          ①滴定過程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是
          A．錐形瓶未潤(rùn)洗
          B．錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定，進(jìn)行讀數(shù)
          C．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡
          D．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
          ②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬�，將所得溶液用石墨電極進(jìn)行電解，陽(yáng)極生成的物質(zhì)是( )
          A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】測(cè)得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42－、Cl－四種離子，其中K+、Cu2+、Cl－三種離子的個(gè)數(shù)比為4∶5∶8，則K+與SO42－的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
          A．2∶3 B．4∶1 C．4∶3 D．2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體共有4種，則甲基環(huán)己烷的一氯代物的同分異構(gòu)體共有
          A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 8種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠礬可用作除草劑、凈水劑或抗貧血藥等．某研究小組同學(xué)采用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成份為Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考慮其他雜質(zhì)）制備綠礬，設(shè)計(jì)了如下流程．
          請(qǐng)回答：
          （1）①～③所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中，用到過濾的是 （填序號(hào)）．
          （2）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
          （3）下列說法正確的是（填字母） ．
          a．①中可選用鹽酸，③中只能用硫酸
          b．溶液B中含有OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣等陰離子
          c．④中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體C做還原劑
          （4）原燒渣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196 kJ/mol。某溫度下，向一體積為2L的密閉容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，5min后達(dá)到平衡，共放出熱量11.76kJ，下列說法正確的是
          A．5min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/(L·min)
          B．加入催化劑，可使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，△H變小
          C．SO2的平衡濃度為0.12mol/L
          D．達(dá)到平衡時(shí)，若增大容器的體積，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減慢
          

			
          

			
          
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