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          某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四種離子，現(xiàn)設(shè)計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。

          （1）沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是   。
          （2）氧化時加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   。
          （3）下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是   （填字母）。
          A．BaCl2B．BaCO3
          C．NaOHD．Ba(OH)2
          （4）檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是   。
          （5）制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是   。
          （6）由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為   、冷卻結(jié)晶、   、洗滌、干燥。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）鐵、銅（2分，各1分）
          （2）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
          （3）BD（2分，各1分）
          （4）取最后一次洗滌液少許，滴入1～2滴硫酸鈉溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全。（或取最后一次洗滌液少許，滴入1～2滴硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全。）（2分）
          （5）抑制Fe3＋水解（合理答案均可）（2分）
          （6）蒸發(fā)濃縮     過濾（2分，各1分）
          

          解析試題分析：（1）加入鐵屑能把銅置換出來，同時又鐵剩余，沉淀為鐵、銅；（2）流程中需把亞鐵離子氧化為鐵離子后再沉淀除去，雙氧水氧化Fe2＋；（3）加入X試劑是為了調(diào)節(jié)pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，為了不引入新雜質(zhì)可以加入BaCO3、Ba(OH)2等物質(zhì)；（4）檢驗沉淀洗滌是否干凈一般應(yīng)取最后次的濾液檢驗可能含有的雜質(zhì)離子，一般檢驗硫酸根離子、氯離子等；（5）氯化鐵在水溶液中水解，加如鹽酸過量能抑制Fe3＋水解；（6）過濾后得到的溶液為稀溶液，從溶液中得到晶體可以采用蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶的方法。
          考點：考查工業(yè)流程中操作原理分析有關(guān)問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計如下：

          （1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________  、____________。
          （2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____ ________、_____ ______。（寫出兩個）
          （3）物質(zhì)X的化學(xué)式為___________�！皦A溶”時反應(yīng)的主要離子方程式為：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓；                                     。
          （4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4為了獲得產(chǎn)品Al(OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是                      。
          （5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因：                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鍶(Sr)是人體必需的微量元素，其單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)與鈣、鋇的相似。實驗室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：

          （1）市售濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)為65%，密度為1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數(shù)據(jù)是      ，若配制過程中不使用天平，則必須要計算的數(shù)據(jù)是          ，必須要使用的儀器是               。
          已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表
          溫度/℃物質(zhì)
                     		0
                     		20
                     		30
                     		45
                     		60
                     		80
                     		100
           
          Sr(NO3)2
                     		28.2
                     		40.7
                     		47
                     		47.2
                     		48.3
                     		49.2
                     		50.7
           
          Ca(NO3)2·4H2O
                     		102
                     		129
                     		152
                     		230
                     		300
                     		358
                     		408
           
           
          （2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：過濾、       、      、洗滌，干燥。
          已知，硝酸鈣能溶于有機溶劑A中。式量：Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164
          （3）制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質(zhì)。測定硝酸鍶純度的實驗如下：稱取5.39g硝酸鍶樣品，加入足量的有機溶劑A，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26g，將此固體配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點，消耗碳酸鈉溶液22.98mL。
          滴定過程的反應(yīng)：Sr2＋＋CO32－→ SrCO3↓　　Ba2＋＋CO32－→ BaCO3↓
          ①滴定選用的指示劑為             ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為           。
          ②該硝酸鍶粗品中，硝酸鍶的質(zhì)量分數(shù)為           （小數(shù)點后保留兩位）。若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會           (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
          熔融氧化  3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
          加酸歧化  3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
          相關(guān)物質(zhì)的溶解度（293K）見下表：
           
          		K2CO3
          		KHCO3
          		K2SO4
          		KMnO4
          溶解度/g
          		111
          		33.7
          		11.1
          		6.34
          （1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和   。（填字母）
          a．表面皿     b．蒸發(fā)皿     c．鐵坩堝     d．泥三角
          （2）加酸時不宜用硫酸的原因是   ；不宜用鹽酸的原因是   。
          （3）采用電解法也可以實現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為   。
          （4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
          Ⅰ 稱取0.80 g左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50 mL溶液。
          Ⅱ 準確稱取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
          Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75～80 ℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產(chǎn)品純度。
          ①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為   。
          ②達到滴定終點的標志為   。
          ③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度   。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）     
          ④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖，其原因可能為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如圖所示：

          （1）上述流程里，設(shè)備Ⅰ中進行的是_________操作（填寫操作名稱）。實驗室里這一步
          操作可以用____________（填寫儀器名稱）進行。
          （2）由設(shè)備Ⅱ進入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是_____    ____。由設(shè)備Ⅲ進入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是______________。（均填寫物質(zhì)的化學(xué)式）
          （3）在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______                    ________。
          （4）在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和________。通過________操作（填寫操作名稱），可以使產(chǎn)物相互分離。
          （5）圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、________、__________。（均填寫物質(zhì)的化學(xué)式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

          完成下列填空：
          （1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作，正確的操作順序是             。
          ①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液
          a．②⑤④①③       b．①④②⑤③       c        d．⑤②④①③
          （2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。
          （3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                       。
          （4）步驟II反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
          （5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80~90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn) ，請解釋原因                                                                。
          （6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可選用__________溶液進行洗滌除去。如直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你_______（選填“同意”，“不同意”）該說法，理由是                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          有一固體混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一種或幾種組成，為了檢驗所含的物質(zhì)，做了以下實驗：
          ①取少許固體溶于水，得到無色透明溶液；
          ②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
          ③過濾，往沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀沒有全部溶解且有無色無味的氣體生成。
          ④往濾液中加入足量的新制的氯水，再加入少許汽油，振蕩，靜置，上層液體呈紫紅色。
          （1）試判斷：固體混合物中肯定含有                                 ，
          一定沒有                                         ，
          可能含有                                         。
          （2）對可能含有的物質(zhì)，如何進行實驗以進一步檢驗。
                                                                                。
          （3）實驗④中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于                  反應(yīng)（填反應(yīng)類型），主要實驗操作名稱叫               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：
           
                     		NaNO3
                     		KNO3
                     		NaCl
                     		KCl
           
          10℃
                     		80.5
                     		21.2
                     		35.7
                     		31.0
           
          100℃
                     		175
                     		246
                     		39.1
                     		56.6
           
           
          （假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）
          某同學(xué)設(shè)計用物質(zhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程如下圖所示：

          （1）在①和②的實驗過程中，需要控制的關(guān)鍵的實驗條件是______________________，在上述晶體中，______（填“A”或“C”）應(yīng)為硝酸鉀晶體。
          （2）在①的實驗過程中，需要進行的操作依次是________________、________________、_____________。
          （3）粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子_______________________，檢驗其中一種離子的方法是________________________________________________________________________。
          （4）為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是___________（填編號）。
          a．熱水         b．冰水        c．95%的酒精        d．四氯化碳
          （5）如取34.0g硝酸鈉和29.8g氯化鉀，加入70g水，在100℃蒸發(fā)掉50g水，維持該溫度，過濾，析出晶體的質(zhì)量為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

          已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
          ②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

          （1）過濾所需要的主要玻璃儀器有                               ，
          （2）加入BaCl2的目的是             ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為                 。
          （3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             ，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)結(jié)晶；②          ；③         ；④過濾、洗滌。
          （4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定： 
          步驟1：準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
          步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
          步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
          步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7   溶液15.00 mL。
          ①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                        ； 
          ②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為          。
          

			
          

			
          
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