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        1. (14分)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng):
          氧化反應(yīng):H2O2-2e===2H+O2
          還原反應(yīng):MnO+5e+8H===Mn2+4H2O
          (1)寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:______________________________________。
          (2)該反應(yīng)中氧化劑是________,被氧化的元素是________;若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為________。
          (3)若KMnO4的量不足,在Mn2的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;這時若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解,則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為________。
          (1)5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O (2)KMnO4  氧(O)  6.02×1023
          (3)2H2O22H2O+O2↑    3.01×1023
          (1)根據(jù)電子的得失守恒可知,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)合并后的方程式為
          5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
          (2)氧化劑得到電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),所以氧化劑是KMnO4;失去電子,化合價升高的是還原劑,所以被氧化的元素是氧;根據(jù)方程式可知,氧元素的化合價從-1價升高到0價,所以1molH2O2在反應(yīng)中失去2個電子,因此轉(zhuǎn)移電子是6.02×1023。
          (3)H2O2分解生成氧氣和水,方程式為2H2O22H2O+O2↑;在反應(yīng)中H2O2既是氧化劑,也是還原劑,轉(zhuǎn)移1個電子,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3.01×1023。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

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          已知3Cu+8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,則下列說法不正確的是(  )
          A.Cu作還原劑,HNO3作氧化劑
          B.HNO3在該反應(yīng)中只有部分表現(xiàn)出了氧化性
          C.每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO有3 mol的電子轉(zhuǎn)移
          D.如果有8 mol HNO3被還原,則生成了2 mol NO

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          氰酸HCNO可消除汽車尾氣中的二氧化氮,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列敘述中正確的是
          A.氮?dú)馐沁原產(chǎn)物,二氧化碳是氧化產(chǎn)物
          B.HCNO中碳元素被氧化
          C.1molHCNO參加反應(yīng)失去3mol電子
          D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)量比為1:1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將適量的SO2通過入Fe(NO33溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,繼續(xù)滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中,最終被還原的元素是
          A.SB.FeC.ClD.N

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          水熱法制備直徑為1~100 nm的顆粒Y(化合物),反應(yīng)原理為:
          3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH="=" Y+ S4O62- + 2H2O,下列說法中不正確的是   
          A.a(chǎn)=4
          B.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
          C.每有3 mol Fe2+ 參加反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol
          D.S2O32-是還原劑

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)NaNO2俗稱“工業(yè)鹽”,其外觀與食鹽相似,易誤食而中毒,可通過化學(xué)實驗加以鑒別。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固體,析出的碘可以使淀粉溶液變藍(lán)色,據(jù)此檢驗NO2。
          請回答下列問題:
          (1)寫出上述反應(yīng)的離子方程式                                                 。
          (2)日常生活中若需鑒別工業(yè)鹽和食鹽,現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙,則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為              。
          (3)某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2,直接排放會造成水污染,但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2,該物質(zhì)是           
          a.NaCl                              b.H2O2               c.NH4Cl                 d.濃H2SO4
          所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                                       。

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          關(guān)于反應(yīng): 4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的敘述中正確的是
          A.Al是還原劑,TiC是氧化產(chǎn)物
          B.TiO2是氧化劑,TiC是還原產(chǎn)物
          C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1
          D.生成1molTiC轉(zhuǎn)移4mol電子

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          如圖是鋁熱反應(yīng)(2Al+Fe2O Al2O3 +2Fe)的實驗裝置,有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是
          A.a(chǎn) 為鎂條
          B.b為氧化鐵與鋁粉混合物
          C.2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個電子
          D.還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述中,可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的是
          A.在氧化-還原反應(yīng)中,甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
          B.同價態(tài)的陽離子,甲比乙的氧化性強(qiáng)
          C.甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能
          D.甲原子的最外層電子數(shù)比乙原子的最外層電子數(shù)少

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