[題目]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法中正確的是( )A.0.2 mol氧原子中含1.6NA個(gè)電子B.1 mol 氯化鎂中含有離子數(shù)為NAC.12.4 g白磷中含有磷原子數(shù)為0.1NAD.28 g一氧化碳?xì)怏w所含的電子數(shù)為20NA 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.0.2 mol氧原子中含1.6NA個(gè)電子

B.1 mol 氯化鎂中含有離子數(shù)為NA

C.12.4 g白磷中含有磷原子數(shù)為0.1NA

D.28 g一氧化碳?xì)怏w所含的電子數(shù)為20NA

【答案】A

【解析】

A.一個(gè)氧原子所含電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=8，所以0.2 mol氧原子中含1.6NA個(gè)電子，故A正確；

B.1mol氯化鎂中含有1mol鎂離子和2mol氯離子，共3mol離子，故B錯(cuò)誤；

C.白磷分子式為P4，12.4 g白磷中含有磷原子物質(zhì)的量為，故C錯(cuò)誤；

D.28gNO的物質(zhì)的量為，一個(gè)NO分子中含有的電子數(shù)為15，所以28g一氧化碳?xì)怏w所含的電子數(shù)為15NA，故D錯(cuò)誤

故答案為A。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，研究pH對(duì)一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響，根據(jù)下圖分析不合理的是

A. pH小于1時(shí)，亞鐵幾乎無(wú)損耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移動(dòng)

B. pH在3.0~5.5之間，pH的變化對(duì)FeSO4穩(wěn)定性影響不大

C. pH大于6.5時(shí)，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化

D. 其它條件相同時(shí)，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L

B. 醋酸能與水以任何比例互溶

C. 10mL 1mol／L醋酸恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應(yīng)

D. 醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱

【答案】A

【解析】0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L，說(shuō)明醋酸只電離了一部分，所以是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確。醋酸能與水以任何比例互溶是醋酸的物理性質(zhì)，這個(gè)與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。10mL 1mol／L的一元酸（無(wú)論強(qiáng)弱）都會(huì)恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應(yīng)，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。因?yàn)闆](méi)有說(shuō)明濃度的關(guān)系，所以醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，并不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：證明一個(gè)一元酸HA是弱電解質(zhì)的方法主要有：

配成0.1mol/L的溶液，測(cè)得氫離子濃度小于0.1mol/L，或者測(cè)得pH＞1。

測(cè)NaA的溶液的酸堿性，得到該溶液顯堿性。

配成相同濃度的HA和HCl溶液，測(cè)得HA的導(dǎo)電性較差。

【題型】單選題
【結(jié)束】
16

【題目】下列表示化學(xué)過(guò)程的化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是

A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（）

A.少量SO2通入BaCl2溶液中：

B.與足量鹽酸反應(yīng)：

C.中加入酸化的KMnO4：

D.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如下圖所示（電極未標(biāo)出），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 氣體B為H2

B. 相同條件下，當(dāng)電解池生成2L Cl2，理論上燃料電池應(yīng)消耗1L O2

C. 極室1 與極室2之間的離子交換膜也為陽(yáng)離子交換膜

D. 溶液a、b、c的pH大小順序?yàn)椋?/span>a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是原電池和電解池的組合裝置圖。請(qǐng)回答：

（1）若甲池某溶液為稀H2SO4，閉合K時(shí)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電極材料A為碳棒，B為Fe，則：

①A碳電極上發(fā)生的現(xiàn)象為___。

②丙池中E、F電極均為碳棒，E電極為__（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）。如何檢驗(yàn)F側(cè)出口的產(chǎn)物____。

（2）若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示甲池的單液原電池裝置，則正極反應(yīng)式為___。

（3）若甲池為氫氧燃料電池，某溶液為KOH溶液，A極通入氫氣，

①A電極的反應(yīng)方程式為：___。②若線路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則乙池中C極質(zhì)量改變___g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在藥物和染料的制取中有重要作用，沸點(diǎn)69℃，100℃以上分解生成兩種常見氣體。實(shí)驗(yàn)室對(duì)其穩(wěn)定性和分解產(chǎn)物的部分性質(zhì)分別進(jìn)行了如下探究。已知：反應(yīng)開始后，乙瓶中始終無(wú)色，戊瓶中有黃綠色氣體。