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        1. 【題目】按以下步驟從合成。(部分試劑和反應條件已略去)

          請回答下列問題:

          (1)分別寫出B、D的結構簡式:B_________、D_________。

          (2)反應①~⑦中屬于消去反應的是_______________。(填數(shù)字代號)

          (3)如果不考慮⑥、⑦反應,對于反應⑤,得到的E可能的結構簡式為______________________ 、_____________________、_____________________

          (4)寫出下列反應的化學方程式(并注明反應條件) A→B _________;C→D____________。

          【答案】 ②④ +H2O

          【解析】

          與氫氣發(fā)生加成反應可生成A,環(huán)己醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成B,環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應生成C,C在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成D(),與溴發(fā)生1,4-加成生成E,與氫氣發(fā)生加成反應生成F,F(xiàn)在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成,以此來解答。

          (1)由以上分析可知B,D,故答案為:。

          (2)根據(jù)以上反應關系可知①為加成反應,②為消去反應,③為加成反應,④為消去反應,⑤為加成反應,⑥為加成反應,⑦為取代反應,則屬于消去反應為的為②④,故答案為:②④。

          (3)不考慮反應條件,步驟⑤通過加成反應得到的產(chǎn)物E,可與溴1:1加成有2種產(chǎn)物(1,2加成方式或1,4加成方式),結構簡式為:、;或生成與溴1:2加成有1種產(chǎn)物,結構簡式為:,

          故答案為:,。

          (4)步驟②A→B的化學方程式為 +H2O,步驟④C→D的化學方程式為,故答案為: +H2O,。

          練習冊系列答案
          相關習題

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          【題目】[化學—選修5:有機化學基礎]有機物F是一種香料,其合成路線如圖所示

          (1)A的名稱為 ,試劑X的結構簡式為 ,步驟的反應類型為 。

          (2)步驟的反應試劑和條件分別為 、 。

          (3)步驟反應的化學方程式為 。

          4滿足括號中條件(苯環(huán)上只有兩個取代基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,能發(fā)生水解反應和銀鏡反應)的E的同分異構體有 種,其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結構簡式為 。

          5依據(jù)題中信息,完成以為原料制取合成路線圖。

          合成路線圖示例如下:

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          【題目】下列各組大小順序不正確的是

          A. 酸性:H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4 B. 熱穩(wěn)定性:H2Se﹤H2S﹤H2O

          C. 還原性:HI﹥HBr﹥HCl D. 金屬的還原性:Na﹤Mg﹤Al

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          【題目】某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題:

          (1) 從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______,燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_________

          (2) 大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值_________(偏大”、“偏小’、“無影響”)

          (3) 實驗中改用20 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟20mL 0.55 mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量________(相等不相等”),理由是______________;所求中和熱的數(shù)值會________(相等不相等”),理由是_________________。若他測得Δt=3℃,則中和熱ΔH_______________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列敘述錯誤的是(

          A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B.用高錳酸鉀酸性可區(qū)分乙烷和3-己烯

          C.用水可區(qū)分苯和溴苯D.用新制的銀氨溶液可區(qū)甲酸甲酯和乙醛

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          【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

          A. 圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快

          B. 圖乙表明,其他條件相同時,溶液堿性越弱,H2O2分解速率越快

          C. 圖丙表明,少量Mn2存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快

          D. 圖丁表明,堿性溶液中,Mn2H2O2分解速率的影響大

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          【題目】某化學興趣小組進行以下實驗探究:

          Ⅰ. 設計實驗探究反應速率的測定和比較

          實驗步驟:

          (1)取一套裝置(裝置如圖所示),加入40 mL 1 mol·L1的硫酸,測量收集10 mL H2所需的時間。

          (2)取另一套裝置,加入40 mL 4 mol·L1的硫酸,測量收集10 mL H2所需的時間。

          實驗現(xiàn)象: 鋅跟硫酸反應產(chǎn)生氣泡,收集10 mL氣體,(2)所用時間比(1)所用時間________(填”);

          實驗結論: 4 mol·L1硫酸與鋅反應比1 mol·L1硫酸與鋅反應速率______(填”)。

          注意事項:① 鋅粒的顆粒(即表面積)大小________________

          40 mL的硫酸要迅速加入;

          裝置____________________,且計時要迅速準確;

          氣體收集可以用排水量氣裝置代替。

          實驗討論:除本實驗測定反應速率的方法外,可行的方案還有(任寫一種

          ________________________________________________________________。

          Ⅱ. 探究用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法,研究影響反應速率的因素,所用HNO3濃度為1.00 mol·L1、2.00 mol·L1,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為298 K、308 K。

          請完成以下實驗設計表,并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號:

          實驗編號

          T(K)

          大理石規(guī)格

          HNO3濃度

          (mol·L1)

          實驗目的

          298

          粗顆粒

          2.00

          (1)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響

          (2)實驗①和_____探究溫度對該反應速率的影響

          (3)實驗①和_____探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響

          _____

          ________

          _________

          _____

          粗顆粒

          _________

          ______

          ______

          ________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】可充電氟鎂動力電池比鋰電池具有更高的能量密度和安全性,在充電和放電時,其電池反應為Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列說法不正確的是( )

          A. 放電時,鎂為負極材料

          B. 放電時,電子從鎂極流出,經(jīng)電解質流向正極

          C. 充電時,陽極的電極反應式為:MnF2+F--e-=MnF3

          D. 充電時,外加直流電源負極應與原電池的Mg極相連

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          AOH-A端移向B

          B0V≤22.4L時,電池總反應的化學方程式為:CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O

          C22.4LV≤44.8L時,負極電極反應為:CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-

          DV=33.6L時,溶液中陰離子濃度大小關系為:c(CO32- )c(HCO3- )c(OH-)

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