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        1. 下列有關(guān)比較中,大小順序排列錯(cuò)誤的是                                                         (   )
          A.物質(zhì)的沸點(diǎn):HF<HCI<BBr <HI
          B.物質(zhì)的熔點(diǎn):汞<冰<食鹽<石英
          C.結(jié)合H+的能力:SO< CH3COO-<CO
          D.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:FeCl3;溶液<Fe(OH3膠體<+Fe(OH3懸濁液
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          [化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
          乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔。
          (1)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀。基態(tài)核外電子排布式為            。
          (2) Ca2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖:                          ;已知互為等電子體,的電子式可表示為        ;1mol 中含有的鍵數(shù)目為           
          (3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是           ;分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為          。
          (4)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似(如下圖所示),但晶體中含有的啞鈴形的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。晶體中1個(gè)周?chē)嚯x最近的數(shù)目為           。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (選做題)(21分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
          試回答下列問(wèn)題:

          (1)元素p為26號(hào)元素,請(qǐng)寫(xiě)出其基態(tài)原子電子排布式                 。
          (2)d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為                   
          (3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因:                                  。
          (4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表:
          元素
          o
          P
          電離能/kJ·mol-1
          I1
          717
          759
          I2
          1509
          1561
          I3
          3248
          2957
                 比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣p2+再失去一個(gè)電子。對(duì)此,你的解釋是                              。
          (5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示,則晶胞中i原子的配位數(shù)為             。

          (6)元素a、c、e可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子,其分子中共形成 個(gè)鍵,     個(gè)鍵。
          (7)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖,其中電負(fù)性最大的是   (填下圖中的序號(hào))。
          (8)短周期某主族元素M的電離能情況如下圖所示,則M元素是述周期表的    元素(填元素符號(hào))。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          有下列某晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽(yáng)離子,圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子,則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為

          A              B                   C                  D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在解釋物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí),與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是
          A.Li、Na、K、Rb的沸點(diǎn)逐漸降低
          B.與硅相比,金剛石的硬度大、熔點(diǎn)高
          C.HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱
          D.H2、O2、H2S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識(shí)傳授給學(xué)生,下列示意圖或圖示正確的是(   )

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列各晶體按熔點(diǎn)由低到高排列的是( )
          A.氫氣、氮?dú)、氧氣、氯?/td>B.氟化氫、氯化氫、溴化氫
          C.鋰、鈉、鉀、銣、銫D.氯化鉀、溴化鉀、碘化鉀

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          以下說(shuō)法正確的是
          A.共價(jià)化合物中不可能含陰離子
          B.干冰氣化時(shí)破壞了化學(xué)鍵
          C.因H2O分子間存在氫鍵,所以H2O比H2S穩(wěn)定
          D.C60與金剛石一樣屬于原子晶體

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)比較中,大小順序排列錯(cuò)誤的是
          A.熱穩(wěn)定性:PH3>H2S>HBr>NH3
          B.物質(zhì)的熔點(diǎn):石英>食鹽>冰>汞
          C.結(jié)合質(zhì)子的能力:CO32->CH3COO->SO42-
          D.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCI3溶液

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