Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O
Cu2O+H2↑
下列說(shuō)法不正確的是
| A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣 |
| B．銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cu －2e－+2OH－= Cu2O+H2O |
| C．銅電極接直流電源的正極 |
| D．當(dāng)有0．1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0．1 molCu2O生成 |
金鑰匙試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：
| pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 |
| 腐蝕快慢 | 較快 | 慢 | 較快 | ||||
| 主要產(chǎn)物 | Fe2+ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO2- | |||
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是
| A．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū) |
| B．每消耗6molH2O2轉(zhuǎn)移電子6mol |
| C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極又有催化作用 |
| D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+2H2O-8e-＝BO2-+8H+ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
如圖，石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)。圖示裝置工作時(shí)，生成的金屬鈣能還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法不正確的是
| A．陽(yáng)極反應(yīng)式為C + 2O2－ - 4e－＝CO2↑ |
| B．由TiO2制得1mol 金屬Ti ，理論上外電路轉(zhuǎn)移4 mol電子 |
| C．制備金屬鈦前后，裝置中CaO的量不變 |
| D．TiO2在陰極放電 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
銀鋅紐扣電池的總反應(yīng)式為Zn+Ag2O+H2O = Zn(OH)2+2Ag，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
| A．鋅做負(fù)極 | B．放電時(shí)，正極產(chǎn)物是銀 |
| C．電解質(zhì)溶液不可能呈酸性 | D．充電時(shí)發(fā)生了原電池反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)的判斷正確的是
| A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極 |
| B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極 |
| C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加 |
| D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
如圖所示，用鉛蓄電池電解100 g 10.0%的硫酸鈉溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液質(zhì)量變?yōu)?5.5 g。下列說(shuō)法正確的是
| A．電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子 |
| B．鉛蓄電池中消耗0.5 mol H2SO4 |
| C．鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42- |
| D．Fe電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是( )
| A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng) |
| B．負(fù)極反應(yīng)：2H＋＋2e－=H2↑ |
| C．工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變 |
| D．工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大 |
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