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        1. 【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:

          CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1

          反應前CO物質的量為10mol,平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是

          A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應是吸熱反應

          B.通入CO后,正反應速率逐漸增大

          C.反應前H2S物質的量為7mol

          D.CO的平衡轉化率為80%

          【答案】C

          【解析】

          試題分析:A.升高溫度,H2S濃度增加,說明平衡逆向移動,升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動,則該反應是放熱反應,故A錯誤;B.通入CO后,正反應速率瞬間增大,又逐漸減小,故B錯誤;C.反應前CO的物質的量為10mol,平衡后CO物質的量為8mol,設反應前H2S物質的量為n,則:

          CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)

          起始(mol):10 n 0 0

          變化(mol):2 2 2 2

          平衡(mol):8 n-2 2 2

          反應恰好氣體分子數(shù)目不變,可以利用物質的量代替濃度計算平衡常數(shù),則K===0.1,解得n=7,故C正確;D.根據(jù)上述數(shù)據(jù),可知CO的平衡轉化率為2mol/10mol×100%=20%,故D錯誤;故選C。

          練習冊系列答案
          相關習題

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          A. 2,4-二甲基丁烷 B. 23,3-三甲基丁烷

          C. 2-乙基戊烷 D. 2,3-二甲基戊烷

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          【題目】鐵制自來水管與下列材料作成的自來水龍頭連接,自來水管銹蝕最快的是

          A鐵水龍頭 B銅水龍頭 C塑料水龍頭 D陶瓷水龍頭

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          【題目】對下圖中兩極加以必要的聯(lián)接并填空:

          (1)在A圖中,請加以必要聯(lián)接,使銅片上冒H2氣泡。________

          Fe片的電極反應式:________________,溶液中SO42-____(填“鐵”或“銅”)片遷移。

          (2)在B圖中,請加以必要聯(lián)接,使b極析出Cl2?偡磻匠淌剑___________________。

          (3)若將A、B串聯(lián)(aCu,bFe),則a極析出的物質是____________。若導線中有0.2mol的電子通過, Fe片質量減少________同時a電極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__________ 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列變化中,一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是( )

          A. CO2 → CO32 B. FeCl3 → FeCl2 C. C → CO2 D. HCl → MgCl2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是

          A. 元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

          B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)>r(Mg)

          C. 在該反應條件下,Mg的還原性強于C的還原性

          D. 該反應屬于非氧化還原反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢,汽車尾氣已成為重要的空氣污染物;卮鹣铝袉栴}:

          (l)汽車發(fā)動機工作時會引起反應:N2(g)+O2(g)2NO(g),是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。2000K時,向容積為2L的密閉容器中充入2molN2與2molO2,發(fā)生上述反應,經(jīng)過5min達到平衡,此時容器內NO的體積分數(shù)為0.75% .則該反應在5min內的平均反應速率v(O2)=_______mol/(Lmin),N2的平衡轉化率為_______,2000K時該反應的平衡常數(shù)K=_____。

          (2)一定量NO發(fā)生分解的過程中,NO的轉化率隨時間變化的關系如右圖所示。

          ① 反應2NO(g)N2(g)+O2(g)為______反應(填“吸熱”或“放熱”) ;

          ②一定溫度下,能夠說明反應2NO(g)N2(g)+O2(g)已達到平衡的是_____(填序號);

          a.容器內的壓強不發(fā)生變化

          b.混合氣體的密度不發(fā)生變化

          c. 2NO、N2、O2的濃度保持不變

          d.單位時間內分解4molNO,同時生成2molN2

          ③ 在四個容積和溫度均完全相同的密閉容器中分別加入下列物質,相應物質的量(mol)如下表所示。相同條件下達到平衡后,N2的體積分數(shù)最大的是_______(填容器代號);

          容器代號

          NO

          N2

          O2

          A

          2

          0

          0

          B

          0

          l

          l

          C

          0.4

          0.6

          0.8

          D

          l

          0.5

          0.4

          (3)當發(fā)動機采用稀薄燃燒時,尾氣中的主要污染物為NOx?捎肅H4催化還原NOx以消除氮氧化物污染。

          已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

          CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1

          ①寫出CH4與NO反應生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學方程式:___________;

          ②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉化為無毒氣體,該反應的化學方程式為___________________

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          【題目】碘是一種重要的藥用元素,缺乏碘能導致甲狀腺腫大等.為預防碘缺乏病,目前我國的食鹽都是“加碘食鹽”.“加碘食鹽”中加的是含碘元素的物質是碘酸鉀(KIO3),KIO3屬于(
          A.酸
          B.堿
          C.鹽
          D.氧化物

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質既可以與鹽酸反應,又可以與NaOH溶液反應放出H2,且E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同。

          回答下列問題:

          (1)A與E形成的化合物的化學式是 __________________

          (2)B的最高價氧化物化學式為_____________,C的元素名稱為 __________,D的單質與水反應的方程式為___________________。

          (3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量,觀察到的現(xiàn)象是________________________,有關反應的離子方程式________________________。

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