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          下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
          A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
          B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          C．硫酸亞鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
          D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．碳酸氫鈣溶于水并完全電離，應(yīng)寫成離子，正確的離子方程式為：HCO3-+=H+=H2O+CO2↑，故A錯誤；
          B．氨水為弱堿，應(yīng)寫成化學(xué)式，與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B正確；
          C．硫酸亞鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化亞鐵沉淀，正確的離子方程式為Fe2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Fe（OH）2，故C錯誤；
          D．Fe3O4溶于稀硫酸的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故D錯誤．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在一個密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡怎樣變化？
          （1）增加C，平衡______，c（CO）______．
          （2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡______，c（CO2）______．
          （3）通入N2，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡______，c（CO2）______．
          （4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡______，c（CO）______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定溫度下達(dá)到平衡時B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷錯誤的是（　�。�
          A．x點的狀態(tài)是v正＞v逆B．y點比x點的反應(yīng)速率快
          C．n＜pD．m+n＜p

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0.2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ．則下列分析正確的是（　�。�
          A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強之比為6：5.3
          B．若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則v（SO3）=0.35mol/（L?min）
          C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n（SO3）＜1.4mol
          D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時放出熱量大于QkJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電離方程式中，正確的是（　�。�
          A．H2SO4=2H++SO4-2B．NaOH=Na++O2-+H+
          C．Na2CO3=2Na++CO32-D．Ca（NO3）2=Ca2++（NO3）22-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各項中，電離方程式正確的是（　�。�
          A．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-B．HCO3-+OH-?H2O+CO32-
          C．NaHCO3?Na++HCO3-D．NH3?H2O?NH4++OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電離方程式正確的是（　　）
          A．CaCl2=Ca2++Cl2-B．NaOH=Na++H++O2-
          C．HNO3=H++NO3-D．K2CO3=K++CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知室溫時，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述正確的是：
          A．該溶液的pH=5
          B．由CH3COOH電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
          C．CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1×10-6
          D．升高溫度，溶液的pH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。
          Ⅰ.鉻化學(xué)豐富多彩：
          ⑴在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液。與銅相比，其金屬活潑性              。（填“強”或“弱”）
          ⑵Cr( OH)3和Al( OH)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是                          。
          (3)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×10－13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為       mol/L。
          Ⅱ.物質(zhì)A～H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為貴重金屬之一。

          請回答下列問題： 
          （1）A分子是        分子（填“極性”或“非極性”），C溶液中的陽離子是      (寫化學(xué)式，不考慮水的電離)。 
          （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為         ；反應(yīng)③的離子方程式為             。
          

			
          

			
          
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