Question

下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述正確的是（　　）

A．鋁熱反應(yīng)是強烈的放熱反應(yīng)，故不需要加熱即能發(fā)生反應(yīng)

B．已知2C（石墨，s）+O₂（g）?2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1，則石墨的燃燒熱為110.5kJ/mol

C．已知N₃（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，則在一定條件下將1molN₂和3molH₂置于一密閉容器中充分反應(yīng)后．放出的熱量為92.4kJ

D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ?mol^-1和1411.0kJ?mol^-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為_：C₂H₄（g）+H₂O（l）?C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A．一個化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)；
B．從燃燒熱的定義分析，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
C．可逆反應(yīng)不能進行到底；
D．根據(jù)蓋斯定律解題．

解答：解：A．放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生．如：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需在高熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng)，故A錯誤；
B．石墨完全燃燒時應(yīng)生成CO₂，熱化學(xué)方程式中△H不等于燃燒熱，故B錯誤；
C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進行到底，故C錯誤；
D．根據(jù)蓋斯定律，將乙烯燃燒熱化學(xué)方程式減去乙醇燃燒熱化學(xué)方程式可得乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式，故D正確．
故選D．

點評：該題考查了化學(xué)反應(yīng)的條件與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)間的關(guān)系，燃燒熱和熱化學(xué)方程式的計算，掌握蓋斯定律是解題的關(guān)鍵．