日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

          試回答下列問題:

          (1)I的最高化合價為__________,K的元素名稱為__________。

          (2)寫出基態(tài)時Q元素原子的電子排布式__________,J元素原子的外圍電子排布式________________。

          (3)下列對比正確的是__________。

          a.原子半徑H>G>B>A

          b.第一電離能E>D>C>B

          c.電負性A>H>G>Q

          d.最高價氧化物的水化物酸性B>A>H>G

          (4)下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是__________

          a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族,屬于s區(qū)元素

          b.O位于元素周期表第七周期族,屬于ds區(qū)元素

          c.M的外圍電子排布式為6s1,屬于ds區(qū)元素

          d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素

          【答案】 +6 1s22s22p63s23p63d104s24p1 3d64s2 cd bc

          【解析】試題分析(1)I是Cr元素,價電子排布是3d54s1;K是29號元素Cu;(2)Q是31號元素Ga;(3)電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時,質(zhì)子數(shù)越多半徑越;同周期元素從左到右第一電離能增大,N元素2p能級為半充滿狀態(tài),第一電離能大于相鄰的O元素;同周期元素從左到右電負性增強,同主族元素從上到下電負性減小;非金屬性越強,最高價氧化物的水化物酸性越強;(4)L是Rb元素位于元素周期表第五周期ⅠA族,價電子排布是5S1;Ⅷ族的元素,屬于d區(qū)元素;M的外圍電子排布式為5d106s1;H所在族的位ⅣA,外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素;

          解析:(1)I是Cr元素,價電子排布是3d54s1,所以最高化合價為+6;K是29號元素Cu,名稱是銅;(2)Q是31號元素Ga,核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1;(3)電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,原子半徑G>H>A>B,故a錯誤;同周期元素從左到右第一電離能增大,N元素2p能級為半充滿狀態(tài),第一電離能大于相鄰的O元素,所以第一電離能Ne>F>N>O,故b錯誤;同周期元素從左到右電負性增強,同主族元素從上到下電負性減小,所以電負性A>H>G>Q,故c正確;非金屬性越強,最高價氧化物的水化物酸性越強,最高價氧化物的水化物酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3,故d正確;(4)L是Rb元素位于元素周期表第五周期ⅠA族,價電子排布是5S1,屬于s區(qū)元素,故a正確;Ⅷ族的元素,屬于d區(qū)元素,O位于元素周期表第七周期族,屬于d區(qū)元素,故b錯誤;M的外圍電子排布式為5d106s1,故c錯誤;H所在族的位ⅣA,外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素,故d正確。

          點睛:同周期元素從左到右第一電離能增大,ⅤA族元素p能級為半充滿狀態(tài),能量低,第一電離能大于相鄰的A族元素,如第二周期的N元素第一電離能大于O。

          型】
          結(jié)束】
          23

          【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),BC均可分別與A形成10個電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成許多種共價化合物,CF屬同一主族,B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài),C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題:

          1E元素原子基態(tài)電子排布式 。

          2)用電子排布圖表示F元素原子的價電子構(gòu)型 。

          3F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的分子式為

          4)離子半徑D+ B3—,第一電離能B C,電負性C F

          (填“<”“>”“=”)。

          5A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用,X分子中AC原子個數(shù)比1∶1,X的電子式為 ,試寫出Cu、稀H2SO4X反應制備硫酸銅的離子方程式 。

          6)寫出ED的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式

          【答案】11s22s22p63s23p12分)

          22分)

          3HClO42分)

          4)<(1分) > (1分) >(1分)

          52分) Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O2分)

          62Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22分)

          【解析】試題分析:A是周期表中原子半徑最小的元素,是HBN,CO,DNaEAl,FSGCl,(1E元素原子基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p1,答案:1s22s22p63s23p1;(2)用電子排布圖表示F元素即S元素原子的價電子構(gòu)型,答案:⑶F 、G元素對應的最高價含氧酸H2SO4、HClO4中酸性較強的分子式為HClO4,答案:HClO4電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,原子序數(shù)越大半徑越小,Na<N3―,第一電離能N>O,同主族從上到下,電負性減弱,電負性,O>S。答案;<、>、>;⑸H、O形成的H2O2 的電子式:Cu、稀H2SO4H2O2反應制備硫酸銅的離子方程式 Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O;答案;Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O;⑹EAl,與NaOH反應的化學方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系如圖所示,下列化學反應屬于陰影部分的是

          A. Cl2+2NaBr=== 2NaCl2+Br2

          B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

          C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O

          D. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1 g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)?/span>w2 g,則該樣品中Na2CO3的純度(質(zhì)量分數(shù))

          A. B. C. D.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列環(huán)境問題中與二氧化碳的排放有關的是(

          A.酸雨B.光化學煙霧C.臭氧空洞D.溫室效應

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表

          元素編號

          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

          R

          基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子

          S

          單質(zhì)能與水劇烈反應,所得溶液呈弱酸性

          T

          基態(tài)原子3d軌道上有1個電子

          X

             

          (1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素,原因是________________________________________________________。

          (2)S元素的化合價是否有正價?__________,原因是__________________________________,最外層電子排布式為________________________。

          (3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為__________,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

          (4)X的核外電子排布圖違背了__________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時,焰火發(fā)出五顏六色的光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:____________________________________________________________________。

          【答案】 氮原子2p軌道半充滿,能量低,穩(wěn)定 F的電負性最大,只能得電子 2s22p5 2 能量最低原理 電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光的形式釋放能量

          【解析】試題分析:R元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,R是N元素;S元素的單質(zhì)能與水劇烈反應,所得溶液呈弱酸性,S是F元素;T元素的基態(tài)原子3d軌道上有1個電子,T是21號元素Sc; X元素的原子核外有12個電子,X是Mg元素。

          解析:根據(jù)以上分析,(1)R是N元素,氮原子2p軌道半充滿,能量低,穩(wěn)定,所以第一電離能要大于其同周期相鄰的O元素。

          (2)元素F的電負性最大,只能得電子,所以F元素沒有正價;F元素的最外層電子排布式為2s22p5。

          (3)Sc原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d14s2,所以N能層上電子數(shù)為2,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)根據(jù)能量最低原理,Mg原子最外層2個電子應排布在3s軌道上所以核外電子排布圖違背了能量最低原理。電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光的形式釋放能量,所以燃放焰火時,焰火發(fā)出五顏六色的光

          型】
          結(jié)束】
          20

          【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

          元素編號

          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

          T

          單質(zhì)能與水劇烈反應,所得溶液呈弱酸性

          X

          Lp電子數(shù)比s電子數(shù)多2

          Y

          第三周期元素的簡單離子中半徑最小

          Z

          L層有三個未成對電子

          (1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

          (2)寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應的離子方程式________________________________________________。

          (3)寫出ZY的電子排布式______________、________________。

          (4)元素T與氯元素相比,非金屬性較強的是__________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是__________。

          A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

          B.單質(zhì)分子中的鍵能

          C.兩元素的電負性

          D.含氧酸的酸性

          E.氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表TCl兩種元素)

          F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

          (5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是__________(填元素符號),理由是________________________________________________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物,根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關系,回答下列問題:

          (1)寫出化學式:A是____________,D是____________

          (2)寫出相關反應的化學方程式:①____________,⑤____________。

          (3)寫出相關反應的離子方程式:②__________,③__________,④__________

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】分別將飽和FeCl3溶液滴入下列物質(zhì)中,其中能形成膠體的是( )
          A.食鹽水
          B.沸水
          C.NaOH濃溶液
          D.濃鹽酸

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氯的含氧酸根離子有ClO、ClO、ClO、ClO等,關于,它們的說法中不正確的是(  )

          A. ClO中Cl顯+1價 B. ClO的空間構(gòu)型為直線形

          C. ClO的空間構(gòu)型為三角錐形 D. ClO是SO的等電子體

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】 100mL BaCl2、AlCl3 FeCl3 的混合溶液 A 中逐滴加入 Na2SO4 NaOH 的混合溶液 B,產(chǎn)生的沉淀 的物質(zhì)的量(n)和加入溶液 B 的體積(V)關系如圖。

          (1)當加入 B 溶液 110mL 時,溶液中的沉淀為_____(填化學式,下同),溶液中的雜質(zhì)是____________________。

          (2) 90mL 100 mL 之間加入 10mL B 溶液時發(fā)生的離子反應方程式______

          (3) A、B 溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表

          溶質(zhì)

          Na2SO4

          NaOH

          BaCl2

          AlCl3

          FeCl3

          c(mol/L)

          ___________

          ___________

          ___________

          ___________

          ___________

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案