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          【題目】為了測定酸堿反應的中和反應反應熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是（ ） ①酸的濃度和體積
          ②堿的濃度和體積
          ③比熱容 
          ④反應后溶液的質量
          ⑤生成水的物質的量
          ⑥反應前后溶液溫度變化
          ⑦操作所需的時間．
          A.①②③⑥
          B.①③④⑥
          C.③④⑤⑥
          D.全部
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：根據(jù)反應熱的計算公式△H=Q=﹣cm△T可知，酸堿反應的中和熱計算時，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容c、反應后溶液的質量以及生成水的物質的量m、反應前后溫度，根據(jù)反應前后的溫度獲得反應前后溫度變化△T． 故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去下列溶液中的雜質（括號內(nèi)是雜質）所用試劑不正確的是
          A.KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液
          B.NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液
          C.HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液
          D.NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了配制NH  的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） ①適量的HCl； ②適量的NaCl； ③適量的氨水； ④適量的NaOH．
          A.①②
          B.③
          C.③④
          D.④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題： 
          化學式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          Ka=1.8×10﹣5
          Ka1=4.3×10﹣7
          Ka2=5.6×10﹣11
          Ka=3.0×10﹣8

          （1）物質的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液： a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
          pH由小到大排列的順序是（用編號填寫）．
          （2）常溫下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是（填字母）．
          A.c（H+）
          B.
          C.c（H+）c（OH﹣）
          D.
          E.
          （3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式： ．
          （4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=（填準確數(shù)值）．
          （5）25℃時，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為 ．
          （6）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)． 
          （7）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式： ①c（OH﹣）=2c（H2CO3）+ ． 
          ②c（H+）+c（Na+）= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含濃度均為0.1mol/L的硫酸、硫酸銅的混合溶液200mL，加入一定質量的鋅片，生成氣體224mL(標準狀況下), 則加入鋅片的質量為
          A. 0.65g B. 1.3g C. 1.95g D. 2.6g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2000年一家制藥公司首次在網(wǎng)站上懸賞下列化合物的合成路線，懸賞金額為$100000．該化合物的結構如圖1：試回答下列問題： 
          （1）上述結構式中Et表示乙基，該分子的化學式為 ． 有機物歸類時，母體優(yōu)先順序為酯＞酸＞醛（或酮）＞醇等，則該分子所屬類別是 ．
          （2）解決有機分子結構問題的手段之一是核磁共振．圖2是計算機軟件模擬出的該分子氫原子的核磁共振波譜圖．氫原子在分子中的化學環(huán)境（原子之間相互作用）不同，其峰線在核磁共振譜圖中就處于不同的位置；化學環(huán)境相同的氫原子越多，峰線的強度（高度）越大． 試參考該分子的結構簡式分析譜圖：該分子中共有種化學環(huán)境不同的氫原子；譜線最高者表示有個化學環(huán)境相同的氫原子；譜線最低者表示有個化學環(huán)境相同的氫原子．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一小塊Na投入到FeCl3溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是（ ）
          A.生成白色沉淀、有氣體產(chǎn)生
          B.生成紅褐色沉淀、有氣體產(chǎn)生
          C.生成紅褐色沉淀
          D.生成黑色沉淀、有氣體產(chǎn)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學﹣物質結構與性質】 鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：
          （1）鈦有2248和2250Ti兩種原子，它們互稱為 ． Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；基態(tài)原子的電子排布式為按電子排布Ti元素的元素周期表分區(qū)中屬于區(qū)元素．
          （2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構如圖所示，它的化學式是 ． 
          （3）現(xiàn)有含Ti3+的配合物，化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2H2O．配離子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化學鍵類型是 ， 該配合物的配體是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了下列圖的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
          回答下列問題：
          （1）甲裝置中儀器a的名稱是_____________________。
          （2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是_____________________。
          （3）①制取漂白粉的化學方程式是______________________________。
          ②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]，則產(chǎn)物中還混雜有物質的化學式是______。
          ③為提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任寫一種即可）。
          （4）漂白粉應密封保存，原因是______________（用化學方程式表示）。
          （5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。兩者同時混合使用會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出該反應的離子方程式________________________________。
          （6）實驗室用MnO2跟濃鹽酸反應時，當鹽酸濃度低于8mol/L時就不能生成氯氣。某興趣小組在圓底燒瓶中實際加入了MnO28.7g，20mL36.5%的濃鹽酸(密度1.18g/mL)，充分反應后最多能夠收集到_______L標準狀況下的氯氣（保留3位有效數(shù)字，不考慮反應過程中溶液體積變化）。
          

			
          

			
          
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