【題目】下列有關(guān)四個(gè)常用的電化學(xué)裝置的敘述，正確的是( )
A.圖
所示堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑
B.圖
所示鉛蓄電池放電過程中，硫酸濃度保持不變
C.圖
所示電解精煉銅裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度不斷增大
D.圖
所示紐扣式鋅銀電池工作過程中，外電路中電子由鋅極流向氧化銀極
數(shù)學(xué)奧賽暑假天天練南京大學(xué)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO
以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：(用于沉淀的試劑稍過量)
稱取粗鹽
濾液
精鹽
（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。
（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(假設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2)_______。
（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是__________________。
（4）判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________.
(2)B為0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因__________.
(3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq),
在25 ℃時(shí),氯化銀的Ksp=1.8×10-10�，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：
①100 mL 蒸餾水中; ②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中;
③100 mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中; ④100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中,
充分?jǐn)嚢韬?/span>,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號(hào));②中氯離子的濃度為______ mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)某溫度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO45H2O，溶液恰好達(dá)到飽和，該飽和溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水可溶解V體積HCl氣體，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示為_____，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示為_____。
(3)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知 2a＝b，則下列推斷正確的是(硫酸溶液的密度比純水的大)_____(填序號(hào))
A. 2ω1＝ω2 B. ω2＜2ω1 C. ω2＞2ω1 D. ω1＜ω2＜2ω1
(4)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1氨水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2ω1＝ω2，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)_____(填序號(hào))
A. 2a＝b B. 2a＜b C. 2a＞b D. a＜b＜2a．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)2NO2
2NO+O2在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間生成n mol O2，同時(shí)生成2n mool NO ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2 ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1 ④混合氣體的顏色不再改變 ⑤混合氣體的密度不再改變 ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知在稀溶液里，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)反應(yīng)熱叫做中和熱�，F(xiàn)利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：
(1)圖中未畫出的實(shí)驗(yàn)器材是________________、________________。
(2)做一次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用________次。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將0.50 mol·L－1的鹽酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，兩種溶液的體積均為50 mL，各溶液的密度均為1 g /cm3，生成溶液的比熱容c=4.18 J /(g· oC)，實(shí)驗(yàn)的起始溫度為t1 oC，終止溫度為t2 oC。測得溫度變化數(shù)據(jù)如下：
序號(hào) | 反應(yīng)物 | 起始溫度t1/ oC | 終止溫度t2/ oC | 中和熱 |
① | HCl＋NaOH | 14.8 | 18.3 | ΔH1 |
② | HCl＋NaOH | 15.1 | 19.7 | ΔH1 |
③ | HCl＋NaOH | 15.2 | 18.5 | ΔH1 |
④ | HCl＋NH3·H2O | 15.0 | 18.1 | ΔH2 |
①試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱ΔH1＝______________。
②某小組同學(xué)為探究強(qiáng)酸與弱堿的稀溶液反應(yīng)時(shí)的能量變化，又多做了一組實(shí)驗(yàn)④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，測得溫度的變化如表中所列，試計(jì)算反應(yīng)的ΔH2＝____________。
③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是___________________________________________。
④寫出HCl＋NH3· H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 
8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g) ΔH<0
(1)如圖為上述反應(yīng)的濃度—時(shí)間圖像，由圖像判斷反應(yīng)進(jìn)行至t2時(shí)刻時(shí)，改變的條件是_________________________，如圖為上述反應(yīng)的速率—時(shí)間圖像，表示上述反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡， 在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而使曲線發(fā)生變化。由圖判斷，t2時(shí)刻曲線變化的原因可能是________(填寫序號(hào))。
a．升高溫度 b．加催化劑
c．通入O2 d．縮小容器體積
(2)工業(yè)上可利用上述反應(yīng)的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。
①一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，充入2 mol CO2和4 mol H2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得CH3OH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________，某時(shí)刻測得CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量分別為2mol，1mol，1mol，1mol，則這一時(shí)刻v(正)___________v(逆)
②在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時(shí) Na2S4轉(zhuǎn)化為 Na2S。下列說法正確的是
A. 充電時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能
B. 放電時(shí)，a極為正極
C. 充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-
D. M可以使用陰離子交換膜
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：
已知：i.RCH2Br 
R﹣HC═CH﹣R′
ii．R﹣HC═CH﹣R′
iii．R﹣HC═CH﹣R′
(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)
(1)A屬于芳香烴，其名稱是_______________________。
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。
(3)由F生成G的反應(yīng)類型是________________________________________。
(4)由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是_____________________；此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。
(5)下列說法正確的是___________(選填字母序號(hào))。
A. G存在順反異構(gòu)體
B. 由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)
C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2 molNaOH
(6)以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成
寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。___________________
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