Question

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(反應方程式已配平)：
Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋A↑＋2H₂O
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質可以導致酸雨的形成。則A應該屬于        (用字母代號填寫)
A．酸     B．堿     C．鹽     D．酸性氧化物     E．堿性氧化物
A物質可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反應中        (填寫化學式，下同）失去電子，氧化劑是        。
（2）若A物質通入品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明A物質具有        （填序號，下同）；若A物質通入Na₂S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO₂具有                  。
A．氧化性             B．還原性             C．漂白性
若A物質通入雙氧水，請大膽判斷所得溶液是        (填溶質的化學式)
（3）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H₂SO₄充分反應，如果該反應過程中轉移了0．2mol電子，生成的A氣體在標準狀況下體積為        L (假設氣體全部逸出)。若用4 mol·L^-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正鹽，寫出發(fā)生的反應方程式                計算需要NaOH溶液的體積        L。

Answer 1

（1）D；SO₂；KMnO₄ （2）C；A；H₂SO₄。
（3）2．24；2NaOH + SO₂ =Na₂SO₃ + H₂O；0．05

解析試題分析：（1）銅和濃硫酸反應的化學方程式為Cu＋2H₂SO₄(濃）CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。SO₂屬于酸性氧化物。因此選項為D。SO₂可以使酸性KMnO₄溶液褪色，是由于發(fā)生反應：2KMnO₄+ 5SO₂＋2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄。在此反應中，SO₂失去電子，作還原劑；KMnO₄得到電子，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性。（2）若SO₂通入品紅溶液，觀察到溶液褪色，是因為SO₂有漂白性。若A物質通入Na₂S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，是因為發(fā)生反應：SO₂＋H₂O=H₂SO₃． H₂SO₃+Na₂S=Na₂SO₃+H₂S；SO₂＋2H₂S="3S↓+" 2H₂O． 說明SO₂具有氧化性。若將SO₂通入雙氧水中，則發(fā)生氧化還原反應：SO₂＋H₂O₂=H₂SO₄，產生硫酸。（3）銅和濃硫酸反應的化學方程式為Cu＋2H₂SO₄(濃）CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，在反應方程式中，每產生1mol的SO₂氣體，電子轉移2mol．。現(xiàn)在電子轉移了0．2mol，所以產生了0．1mol的SO₂氣體。在標準狀況下，其體積為2．24L。若用4 mol·L^-1的NaOH溶液吸收生成的SO₂，并生成正鹽，則該反應的反應方程式為2NaOH + SO₂ =Na₂SO₃ + H₂O。n(NaOH)=2n(SO₂)=0．2mol。V(NaOH)=n÷c=0．2mol÷4mol/L=0．05L．
考點：考查SO₂氣體的實驗室制法、性質及有關反應的計算的知識。