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        1. 已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(反應方程式已配平):
          Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O
          試通過計算和推理完成下面的問題:
          (1)A物質可以導致酸雨的形成。則A應該屬于        (用字母代號填寫)
          A.酸     B.堿     C.鹽     D.酸性氧化物     E.堿性氧化物
          A物質可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反應中        (填寫化學式,下同)失去電子,氧化劑是        。
          (2)若A物質通入品紅溶液,觀察到溶液褪色,說明A物質具有        (填序號,下同);若A物質通入Na2S溶液,觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,說明SO2具有                  。
          A.氧化性             B.還原性             C.漂白性
          若A物質通入雙氧水,請大膽判斷所得溶液是        (填溶質的化學式)
          (3)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應,如果該反應過程中轉移了0.2mol電子,生成的A氣體在標準狀況下體積為        L (假設氣體全部逸出)。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的A,并生成正鹽,寫出發(fā)生的反應方程式                計算需要NaOH溶液的體積        L。

          (1)D;SO2;KMnO4 (2)C;A;H2SO4。
          (3)2.24;2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O;0.05

          解析試題分析:(1)銅和濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。SO2屬于酸性氧化物。因此選項為D。SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,是由于發(fā)生反應:2KMnO4+ 5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。在此反應中,SO2失去電子,作還原劑;KMnO4得到電子,作氧化劑,表現(xiàn)氧化性。(2)若SO2通入品紅溶液,觀察到溶液褪色,是因為SO2有漂白性。若A物質通入Na2S溶液,觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,是因為發(fā)生反應:SO2+H2O=H2SO3. H2SO3+Na2S=Na2SO3+H2S;SO2+2H2S="3S↓+" 2H2O. 說明SO2具有氧化性。若將SO2通入雙氧水中,則發(fā)生氧化還原反應:SO2+H2O2=H2SO4,產生硫酸。(3)銅和濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,在反應方程式中,每產生1mol的SO2氣體,電子轉移2mol.。現(xiàn)在電子轉移了0.2mol,所以產生了0.1mol的SO2氣體。在標準狀況下,其體積為2.24L。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2,并生成正鹽,則該反應的反應方程式為2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O。n(NaOH)=2n(SO2)=0.2mol。V(NaOH)=n÷c=0.2mol÷4mol/L=0.05L.
          考點:考查SO2氣體的實驗室制法、性質及有關反應的計算的知識。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          金屬鈰(稀土元素)性質活潑。鈰常見的化合價為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。下列說法正確的是

          A.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2
          B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4+ + Fe2+=Ce3+ + Fe3+
          C.在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce,在陽極獲得鈰
          D.四種鈰的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它們互稱為同素異形體

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。
          (1)消毒水時,ClO2還可將水中的Fe2、Mn2等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,在這個過程中,F(xiàn)e2、Mn2的化合價升高,說明ClO2具有______性。
          (2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2,請完成該化學反應方程式:
          2KClO3+SO2===2ClO2+__________。
          (3)自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8 mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下:
          Ⅰ.取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍。
          Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O+I2===S4O+2I)
          Ⅲ.加硫酸調節(jié)水樣pH至1~3。
          操作時,不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示:

          請回答:
          ①操作Ⅰ中反應的離子方程式是______________________________。
          ②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是______________________________。
          ③在操作Ⅲ過程中,溶液又呈藍色,反應的離子方程式是__________________。
          ④若水樣的體積為1.0 L,在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,則水樣中ClO2的濃度是________mg·L-1。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (13分)某研究性學習小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物------鉛膏(含PbO、PbO2、PbSO4)制備電絕緣材料三鹽基硫酸鉛(3PbO?PbSO4?H2O),進行資源回收研究,設計實驗流程如下:

          (1)步驟①鉛膏中PbSO4與Na2CO3溶液反應轉化為PbCO3,說明溶解度:PbSO4       (填“>”或“<”)PbCO3。
          (2)步驟①中PbO2轉化為PbCO3的離子方程式是(請配平此離子方程式):

          (3)將步驟①和④的濾液合并,加入          PH=7,再經過         、冷卻結晶、
                    、洗滌、干燥,可獲得Na2SO4?10H2O晶體。
          (4)若鉛膏的質量為78g,步驟①中PbO2和PbSO4全部轉化為PbCO3,且PbO未發(fā)生反應;步驟②中共收集到5.6LCO2(標準狀態(tài)),步驟③中獲得90.9 g PbSO4,則鉛膏中PbO的質量分數(shù)為            (假設流程中原料無損失)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          鐵能在稀硝酸中溶解:
          →Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
          24.在上述方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目。
          25.該反應中被還原的元素是       ,還原劑是         。
          26.若有0.1 mol鐵參加反應,被還原的HNO3       mol。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (15分)在航天發(fā)射時,肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推進劑。
          ⑴液態(tài)肼作火箭燃料時,與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧化還原反應,已知每1g肼充分反應后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ,試寫出該反應的熱化學方程式                   。
          ⑵實驗室用N2H4·H2O與NaOH顆粒一起蒸餾,收集114~116℃的餾分即為無水肼。
          ①在蒸餾過程中不需要的儀器是          (填序號字母)。

          A.酒精燈B.長直玻璃導管C.錐形瓶D.直型冷凝管
          E.尾接管(接液管) F.蒸餾燒瓶            G.滴定管
          ②除上述必需的儀器外,還缺少的主要玻璃儀器是     
          ⑶肼能使鍋爐內壁的鐵銹變成較為致密的磁性氧化鐵(Fe3O4)層,以減緩鍋爐銹蝕。若反應過程中肼轉化為氮氣,則每生成1molFe3O4,需要消耗肼的質量為   g。
          ⑷磁性氧化鐵(Fe3O4)的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成(不含有其它黑色物質)。探究過程如下:
          提出假設:假設1. 黑色粉末是CuO;假設2. 黑色粉末是Fe3O4;
          假設3.                。
          探究實驗:
          取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN試劑。
          ①若假設1成立,則實驗現(xiàn)象是               。
          ②若所得溶液顯血紅色,則假設     成立。
          ③為進一步探究,繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉,若產生       現(xiàn)象,則假設3成立。
          有另一小組同學提出,若混合物中CuO含量較少,可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。查閱資料:Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH342++4H2O。
          ④為探究是假設2還是假設3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假設2成立,則產生         現(xiàn)象;若產生        現(xiàn)象,則假設3成立。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          氮元素廣泛存在于自然界中,對人類生命和生活具有重要意義。含氮元素的化合物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛的應用。
          (1)氮元素原子核外有     個未成對電子,最外層有        種能量不同的電子。PH3分子的空間構型為          ,是         分子。(填極性或非極性)
          (2)氮和磷是同主族元素,下列能說明二者非金屬性相對強弱的是      (填編號)
          a.NH3比PH3穩(wěn)定性強
          b.硝酸顯強氧化性,磷酸不顯強氧化性
          c.氮氣與氫氣能直接化合,磷與氫氣很難直接化合
          d.氮氣常溫是氣體,磷單質是固體
          亞硝酸鹽是食品添加劑中急性毒性較強的物質之一,可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能,導致組織缺氧。
          (3)亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中,溶液由橙色變?yōu)榫G色,反應如下,補上缺項物質并配平:
             Cr2O72+      NO2+         →      Cr3+ +      NO3+       
          (4)上題反應中每消耗0.6mol NO2,轉移電子數(shù)為         。
          (5)氮氧化物(NO和NO2)污染環(huán)境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1 mol,則反應的離子方程式為            。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO,反應為:5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s);ΔH 1
          (1)已知:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g);ΔH 2
          2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s);ΔH 3
          則ΔH 1           (用含ΔH 2和ΔH 3的代數(shù)式表示)。
          (2)不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO,測得CO2的體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖。請回答:

          ①從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)=        ,b點時化學平衡常數(shù)Kb         。
          ②d點時,溫度不變,若將容器體積壓縮至原來的一半,請在圖中補充畫出CO2體積分數(shù)的變化曲線。
          ③下列說法正確的是       。(填字母序號)

          A.容器內氣體密度不變,表明反應達到平衡狀態(tài)
          B.兩種溫度下,c點時體系中混合氣體的平均相對分子質量相等
          C.增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉化率
          D.b點和d點的化學平衡常數(shù):Kb<Kd
          (3)將500mL(標準狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管,170℃下充分反應,用水—乙醇液充分溶解產物I2,定容到100mL。取25.00mL,用0.0100mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定,消耗標準溶液20.00mL,則樣品氣中CO的體積分數(shù)為         。(已知:氣體樣品中其他成分與I2O5不反應;2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

          (1)催化反硝化法中,H2能將NO3-還原為N2。25℃時,反應進行10 min,溶液的pH由7變?yōu)?2。
          ①N2的結構式為________。
          ②上述反應離子方程式為____________________,其平均反應速率v(NO3-)為________mol·L-1·min-1。
          ③還原過程中可生成中間產物NO2-,寫出3種促進NO2-水解的方法________。
          (2)電化學降解NO3-的原理如圖所示。
          ①電源正極為________(填“A”或“B”),陰極反應式為______________。
          ②若電解過程中轉移了2 mol電子,則膜兩側電解液的質量變化差(Δm-Δm)為________g。

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