一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結(jié)晶平衡：Ca(OH)2(s) 
Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應后恢復到原溫度。下列敘述正確的是
A．溶液中鈣離子數(shù)目減小 B．溶液中鈣離子濃度減少
C．溶液中氫氧根離子濃度增大 D．pH減小
科目：高中化學 來源：2015屆湖北省黃石市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為
A．v正 增大，v逆減小 B．v正減小，v逆增大
C．v正和v逆同程度的減小 D．v正和v逆不同等程度的減小
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
汽車等機動車輛的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：
PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是
A．PbO2是電池的負極
B．負極的電極反應式為：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4
C．PbO2得電子，被氧化
D．電池放電時，溶液酸性增強
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
中國人民銀行定于2011年4月15日發(fā)行中國京劇臉譜彩色金銀紀念幣，其中銀紀念幣材料為銅芯鍍銀，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為銀紀念幣制作時，銅芯應做
A．陰極B．陽極C．正極D．負極
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
汽車等機動車輛的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：
PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是
A．Pb02是電池的負極
B．負極的電極反應式為：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4
C．PbO2得電子，被氧化
D．電池放電時，溶液酸性增強
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
(CH3)2NNH2 (l)＋2N2O4 (l)＝2CO2 (g)＋3N2(g)＋4H2O(g) （I）
(1)反應（I）中氧化劑是_______。
(2)火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4 (g) 
2NO2 (g) （Ⅱ） 一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)?/span>ΔH。現(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。
若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應速率v（N2O4）＝________mol·L-1·s-1。
(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____
_______________________________________________（用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10-5 mol·L-1，假設溶液的體積是bL）
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
t℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生如下化學反應：aA+B
C+B（反應物、產(chǎn)物均為氣體）平衡后測知各物質(zhì)濃度有如下關(guān)系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則這時B的轉(zhuǎn)化率是
A．60% B．40% C．50% D．無法確定
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業(yè)上制備H2的一種重要方法是： CO(g) + H2O(g) 
CO2 (g) + H2(g) △H＝Q kJ/mol 。已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示。若在一固定的密閉容器中， 850℃ 時發(fā)生上述反應，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 (mol/L)隨時間的變化關(guān)系如下表：
已知：850℃ 時該反應的化學平衡常數(shù)K =1.0 ，請回答下列問題：
（1）Q 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。
（2）可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的敘述是 （填字母）。
A．單位時間內(nèi)減少 CO(g)的濃度等于生成 CO2 (g)的濃度
B．反應容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
C．混合氣體中 H2 (g)的濃度不再發(fā)生改變
D．氫氣的生成速率等于水的生成速率
（3）若在850 ℃時向反應容器中充人H2O(g) , K 值 (填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）上表中 c2為 mol/L , CO(g)的轉(zhuǎn)化率為
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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是 ；E屬于 （填“飽和烴”或“不飽和烴”）；
（2）A→B 的反應類型是 ，在該反應的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ；
（3）A→C的化學方程式為 ；
（4）A與酸性KMnO4溶液反應可得到D，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式 。
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