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          室溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是
          

          [     ]
          A. 混合溶液中由水電離出的c(OH-)=10-9 mol/L
          B. 溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
          C．c（OH-）-c（HY）＝c（H+）＝1×10-9 mol／L
          D. c(Na+) =c(Y-)+c(HY) =0.3 mol/L 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）25℃時(shí)，在酸性、堿性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=
          10-14
          10-14
          ．
          某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=
          2×10-7mol/L
          2×10-7mol/L
          mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=
          8×10-11mol/L
          8×10-11mol/L
          mol/L，pH=
          8×10-11mol/L
          8×10-11mol/L
          ．
          （2）室溫下取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：
          ①混合溶液中水電離出的c（H+）
          ＞
          ＞
          0.2mol?L-1 HCl溶液中水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
          ②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
          c（Cl-）-c（M+）=
          9.9×10-7
          9.9×10-7
           mol?L-1    c（H+）-c（MOH）=
          1.0×10-8
          1.0×10-8
           mol?L-1
          （3）室溫下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明MOH的電離程度
          ＜
          ＜
          MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （4）室溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是
          1：10
          1：10
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)．
          （1）用下圖A所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng)）．反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)
          肥皂泡破裂，有爆鳴聲
          肥皂泡破裂，有爆鳴聲
          時(shí)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)．寫(xiě)出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3Fe+4H2O 
            △  
          .
           
           Fe3O4+4H2↑
          3Fe+4H2O 
            △  
          .
           
           Fe3O4+4H2↑
          ．
          （2）為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，收集并測(cè)量反應(yīng)后生成的氣體體積，計(jì)算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率．
          ①收集并測(cè)量氣體體積應(yīng)選上圖M，N中的
          N
          N
          裝置
          ②稱(chēng)取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無(wú)氣體放出．若室溫下氫氣密度約為0.088g/L，最好選用
          B
          B
          規(guī)格的量筒（選填字母序號(hào)）
          A.100ml          B.200ml            C.500ml            D.1000ml
          （3）為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價(jià)的Fe，他們計(jì)劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解，過(guò)濾．向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，觀(guān)察溶液的顏色．在下表中填寫(xiě)滴加KSCN溶液后可能觀(guān)察到的現(xiàn)象、結(jié)論與解釋?zhuān)ǹ梢圆惶顫M(mǎn)）．
          

          


          

現(xiàn)象
結(jié)論與解釋
          

          


          可能①          		


          

          


          可能②          		


          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
           溫室下取0．2mol/L的鹽酸與0．2mol/LMOH等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答下列問(wèn)題
            
             （1）混合溶液中由水電離出的c（H+）_______0．2mol/L鹽酸中水電離出的c（H+）（填“<”、“>”、“=”）。
            
             （2）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字，忽略混合后溶液體積的變化），c（Cl—）-c（M+）=_____________mol/L，c（H+）-c（MOH）=_______________ mol/L
            
             （3）室溫下如果取0．2mol/LMOH溶液與0．1mol/L鹽酸等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則說(shuō)明MOH的電離程度________MCl的水解程度（填“<”、“>”、“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年江西省興國(guó)縣將軍中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）(1) 25℃時(shí)，在酸性、堿性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝                 。
          某溫度下純水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=        mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=         mol/L，pH=          .
          (2) 室溫下取0.2 mol·L－1HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝6，試回答以下問(wèn)題：
          ① 混合溶液中水電離出的c(H+)________0.2mol·L－1 HCl溶液中水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
          ② 求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
          c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1   c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
          (3) 室溫下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________。
          (4)室溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          溫室下取0.2mol/L的鹽酸與0.2mol/LMOH等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答下列問(wèn)題
              
          (1)混合溶液中由水電離出的c(H+)_______0.2mol/L鹽酸中水電離出的c(H+)(填“<”、“>”、“=”)。
              
          (2)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字) (忽略混合后溶液體積的變化)，
              
          c(Cl―)-c(M+)=_____________mol/L，c(H+)-c(MOH)=_______________  mol/L 
              
          (3)室溫下如果取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則說(shuō)明MOH的電離程度________MCl的水解程度(填“<”、“>”、“=”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________________。
              
          

			
          

			
          
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