某元素X的同位素構(gòu)成的氣態(tài)雙原子分子有三種，相對(duì)分子質(zhì)量分別為70、72、74。此三種分子的物質(zhì)的量之比是9∶6∶l，請(qǐng)回答：
（1）X元素有幾種同位素？質(zhì)量數(shù)分別是多少？
（2）各同位素的原子數(shù)之比是多少？
（3）X元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是多少？
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空。
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | | | | ① | | ② | | |
| 3 | | | ③ | ④ | | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| 4 | ⑨ | ⑧ | | | | ⑩ | | |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題
、I．德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖。
①C20分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；
②多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)＋面數(shù)＋棱邊數(shù)＝2,
請(qǐng)回答： C20分子共有________個(gè)正五邊形，共有________條棱邊。
II.A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大。A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。D元素的核電荷數(shù)為29。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______。
(2)分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。該分子中碳原子的雜化軌道類型是__________________，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)基態(tài)D原子的電子排布式為_(kāi)_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題
已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A、B與C；D、E與F分別位于同一周期。A原子L層上有3個(gè)未成對(duì)電子，B的簡(jiǎn)單負(fù)二價(jià)離子與C原子核外電子排布相同、含有D元素的鹽的焰色反應(yīng)火焰為黃色，EF3是由活潑金屬和活潑非金屬組成的共價(jià)化合物，G有多種氧化物，其中一種氧化物有磁性，填寫(xiě)下列空白
(1)元素的第一電離能最大的是________，屬于過(guò)渡元素的是________(填寫(xiě)元素符號(hào))
(2)寫(xiě)出B元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式__________________，F(xiàn)離子電子排布式_________________。
(3)AF3分子中A原子的雜化類型是________，AF3分子的幾何構(gòu)型為_(kāi)__________。
(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：________________________________________________________。
(5)構(gòu)成G晶體的微粒是________，G的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，G的晶胞為_(kāi)_______結(jié)構(gòu)。若G原子的半徑為1.27×10－10 m，G金屬晶體中的晶胞長(zhǎng)度，即下圖乙中AB的長(zhǎng)度為_(kāi)_______m。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題
已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)。Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子。W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為（用化學(xué)式表示） ＞ 。
（2）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是 化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。
（3）X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 。
（4）W的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（5）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合物具有 鍵（填“離子”或“共價(jià)”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
某同學(xué)想探究硫和碳原子的得電子能力的強(qiáng)弱，通過(guò)比較它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
（1）儀器a的名稱是 ，應(yīng)盛放下列藥品中的 （填序號(hào)）。
A．稀硫酸 B. 亞硫酸 C. 氫硫酸 D. 鹽酸
（2）儀器b應(yīng)盛放下列藥品中的 （填序號(hào)）。
A．碳酸鈣 B. 硫酸鈉 C. 氯化鈉 D. 碳酸鈉
（3）b中反應(yīng)的離子方程式為 。
若看到儀器C中的現(xiàn)象是 ，即可證明 比 酸性強(qiáng)（填化學(xué)式），得電子的能力 比 強(qiáng)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
(每空1分,共8分) 實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各小題
填寫(xiě)所示儀器名稱A B
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：
連接儀器、_____________、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ；
②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；
③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法正確的是 ( ）
| A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵 |
| B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中 |
| C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵 |
| D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 |
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