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          【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是
          A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1
          B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
          D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、NH4＋是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，故A錯誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯誤；D、H2＋I(xiàn)22HI，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H<0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1>P2） 下達(dá)到平衡時，混合氣中SO3的體積（SO3）隨溫度變化的曲線應(yīng)為 （ ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是
          A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
          B. M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
          C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
          D. N點(diǎn)處的溶液中pH＜12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是
          A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是( )
          A.IA族和ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵
          B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物
          C.由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
          D.離子化合物中一定有離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】4．鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：
          下列說法中錯誤的是(　　)
          A. ①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作
          B. a、b中鋁元素的化合價相同
          C. ③中需要通入過量的氨氣
          D. ④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。
          元素
          結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
          X
          原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
          Y
          原子核外的L層有3個未成對電子
          Z
          地殼中含量最多的元素
          Q
          單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子
          R
          核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
          E
          N能層上只有一個電子，K、L、M層均排滿電子
          （1）寫出元素Y的原子核外價電子排布圖：________________。X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為__________。
          （2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫元素符號）__________。三種元素電負(fù)性由大到小的順序為（填元素符號）_____________。
          （3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中，沸點(diǎn)較高的為（寫化學(xué)式）__________，原因是________________。
          （4）XZ與Y2屬于等電子體，寫出化合物XZ的結(jié)構(gòu)式：________________。
          （5）R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是________________。
          A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
           C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣中含有2NA個中子
          B. 0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24 L
          C. 2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
          D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
          已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/oC
          400
          500
          830
          1000
          平衡常數(shù)K
          10
          9
          1
          0.6
          試回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________________。
          （2）上述正向反應(yīng)是_________________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          （3）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向_________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率___________（填“增大”“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。
          （4）有830oC時發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中在向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有____________（選填A、B、C、D）。
          A
          B
          C
          D
          n(CO2)/mol
          3
          1
          0
          1
          n(H2)/mol
          2
          1
          0
          1
          n(CO)/mol
          1
          2
          3
          0.5
          n(H2O)/mol
          5
          2
          3
          2
          

			
          

			
          
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