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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法正確的是
          A．分子中含有兩個氫原子的酸一定是二元酸
          B．“血液透析”利用了膠體的性質
          C．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物相同
          D．酸酐一定是氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】HCOOH分子中含有兩個氫原子，但HCOOH為一元酸，A項錯誤。“血液透析”利用了膠體的性質，B項正確。Na2O與CO2反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，C項錯誤。無機酸的酸酐是氧化物，有機酸的酸酐通常是2分子有機酸脫去1分子水后的產物，不屬于氧化物；且金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，D項錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A．正反應是放熱反應的可逆反應，升高溫度v（正）＞v（逆）
          B．加壓可使速率加快，是因為增加活化分子百分數而使反應速率加快
          C．活化分子的碰撞不一定都能發(fā)生化學反應
          D．催化劑可改變反應進程，故加催化劑改變了一個反應的 △H
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在配制一定物質的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是
          A．溶解攪拌時有液體飛濺
          B．用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數
          C．定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線
          D．定容搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將NH4NO3溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是
          A．加入適量的HNO3，抑制NH4＋水解 B．加入適量的氨水，使溶液的pH等于7
          C．加入適量的NH4NO3(s) D．加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對“改變反應條件,導致化學反應速率改變”的原因描述不正確的是
          A．增大反應物的濃度，活化分子百分數增加，反應速率加快
          B．增大氣體反應體系的壓強，單位體積中活化分子數增多，氣體反應速率加快
          C．升高反應的溫度，活化分子百分數增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大
          D．催化劑通過改變反應路徑，使反應所需的活化能降低，反應速率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。
          已知：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：
          試回答下列問題：
          （1）上述反應平衡常數的表達式為_____________，正反應是___________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
          （2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率_________（填“增大”“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強______________（填“增大”“減小”或“不變”）。
          （3）830 ℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有______________（選填字母）。
          （4）830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達到平衡時，CO的轉化率是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。已知：
          ①2Cu(s)＋O2(g)===Cu2O(s) ΔH＝－169 kJ·mol－1，
          ②C(s)＋O2===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，
          ③2Cu(s)＋ O2(g)===2CuO(s) ΔH＝－314 kJ·mol－1
          (1)則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為______________________。
          (2)某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。
          請回答下列問題：
          ①甲池為__________(填“原電池”“電解池”或 “電鍍池”)，A電極的電極反應式為______________
          ②丙池中電池總反應的離子方程式：_______________________
          ③當乙池中C極質量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為______mL(標準狀況)。
          ④一段時間后，斷開電鍵K，下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是________(填選項字母)。
          A．CuO B． Cu C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空：
          （1）0.2molO3和0.3molO2的質量___________（選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”），分子數之比為__________，所含原子數之比為___________，在相同條件下的體積之比為_____________。
          （2）73gHCl氣體中含有_____________個分子，標準狀況下占有的體積為_____________L。
          （3）相同物質的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl的沉淀的質量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為__________。
          （4）標準狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρgmL，溶液中溶質的質量分數為ω，物質的量濃度為cmolL-1，則ω=__________（任寫一種表達式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分離物質的方法不正確的是（ ）
          A. 用蒸發(fā)結晶的方法分離碳酸鈉和水
          B. 用過濾的方法分離植物油和水
          C. 用蒸餾的方法分離酒精和水
          D. 用萃取和分液的方法用CCl4從碘水中提取碘
          

			
          

			
          
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