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          【題目】下列分子的立體構(gòu)型，其中屬于直線形分子的是(　　)
          A. NH3B. CCl4C. H2OD. CO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. NH3分子為三角錐形，不是直線形，A錯誤；
          B.CCl4分子為正四面體形，不是直線形，B錯誤；
          C.H2O中鍵角為104.3°，是V形分子，不是直線形，C錯誤；
          D.CO2分子中C原子與2個O原子形成四個共價鍵，鍵角是180°，為直線形分子，D正確；
          故合理選項(xiàng)是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示：
          下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是（ ）
          A. 在氯化鈉晶體中每個Cl－周圍同時吸引6個Na＋，在氯化銫晶體中每個Cl－周圍同時吸引8個Cs＋
          B. 氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結(jié)構(gòu)，它們具有相似的物理性質(zhì)
          C. 二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵
          D. 在二氧化硅晶體中，硅原子與氧原子個數(shù)比為1:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列無色透明的各組離子中，在堿性溶液里能大量共存的是
          A. K+、MnO4-、Cl-、SO42- B. Na+、SO42-、NO3-、Cl-
          C. Na+、HCO3-、NO3-、SO42- D. Na+、K+、Cu2+、Ba2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X原子的最外層電子的排布為ns2np4，則X的氫化物的化學(xué)式是（　�。�
          A. HXB. H2XC. XH3D. XH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
          CH3COOH
          HClO
          H2CO3
          Ka＝1.8×10－5
          Ka＝3.0×10－8
          Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11
          下圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是 （　�。�
          A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）
          B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－
          C. 圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）
          D. 圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬（M）﹣空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（　�。�
          A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
          B. 在Mg﹣空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
          C. M﹣空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
          D. 比較Mg、Al、Zn三種金屬﹣空氣電池，Mg﹣空氣電池的理論比能量最高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1) 工業(yè)上利用CO2生產(chǎn)甲醇燃料,反應(yīng)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ·mol-1。將6 mol CO2和8 mol H2充入容積為2 L的密閉容器中(溫度不變),H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)坐標(biāo))。
          ①該反應(yīng)在0-8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_______。
          ②第12 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g),則v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。
          ③僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得H2物質(zhì)的量變化如上圖虛線所示。與實(shí)線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是______,曲線Ⅱ改變的條件可能是________。
          ④在一定溫度下,在容積為2L的兩個相同密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達(dá)到平衡。
          容器
          甲
          乙
          反應(yīng)物
          投入量
          1molCO2、3molH2
          xmolCO2、ymolH2、zmolCH3OH(g)、zmolH2O(g)
          若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則z的取值范圍為______。
          （2）①將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈_______性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=___________（填寫表達(dá)式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3H2O：Kb=1.8×10﹣5）
          ②采用下圖裝置將SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。若A為SO2,B為O2,則A為_____極,該極電極反應(yīng)式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是( )
          A．苯的硝化反應(yīng)；乙烯使溴水褪色
          B．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；無水乙醇與濃硫酸共熱制乙烯
          C．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯氣得到氯乙烷
          D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和液溴制溴苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤燃燒產(chǎn)生的SO2是引起酸雨的原因之一。
          （1）每隔一定時間測定某處雨水樣品的pH值：
          雨水樣品pH值變小的主要原因是____________________。
          （2）反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式_______；升高溫度，K____________(填“變大”或者“變小”)。
          （3）判斷已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的描述是______(選填編號)。
          a．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          b．2υ正(SO2)＝υ逆(O2)
          c．c(SO2) = c(SO3)
          d．氣體總質(zhì)量不再變化
          （4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，減少 SO2的產(chǎn)生。這種煤燃燒后，大部分硫元素最終轉(zhuǎn)化為固體鹽是_____________。 
          （5）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看到渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)，試說明原因：_____________________。
          （6）Na2SO3溶液呈堿性，可吸收尾氣SO2。Na2SO3溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)_____________________；常溫下，0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列___________(用離子符號表示)。
          （7）常溫下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有__________________。(用化學(xué)式表示)。
          

			
          

			
          
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