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          【題目】下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出H2的是（ ）
          A. Cu B. Mg C. Fe D. Al
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、銅與鹽酸、強堿溶液均不反應，故A不符合；B、鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，與強堿不反應，故B不符合；C、鐵與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，與強堿不反應，故C不符合；D、鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，與強堿生成偏鋁酸鹽與氫氣，故D符合；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質不能使紅墨水褪色的是(　　)
          A. 活性炭B. 過氧化鈉C. NaCl溶液D. 漂白粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學反應中，水只做氧化劑的是
          A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. Cl2+H2O=HCl+HClO
          C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. CaO+H2O=Ca(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中僅含有非極性共價鍵的是
          A.H2OB.N2C.H2SD.MgCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)． 

          （1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=；根據(jù)圖，升高溫度，K值將增大壓強K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是（用nA、nB、tA、tB表示）．
          （3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是（填字母）． 
          a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變
          c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
          （4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的  ，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）． 
          a．c（H2）減少 b正反應速率加快，逆反應速率減慢
          c．CH3OH 的物質的量增加 d．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
          （1）當CO轉化率為25%時，該反應（填是或否）達到平衡狀態(tài)，若未達到，向方向移動．
          （2）達平衡狀態(tài)時，CO的轉化率為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義。
          (1)利用反應CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O可消除NO2的污染，該反應中氧化劑是________，當消耗CH4的體積是11.2 L(標準狀況下)時，理論上可處理________g NO2。
          (2)治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉化裝置，該裝置能將CO和NO轉化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體。該反應的化學方程式為___________。
          (3)有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO、CO、Cl―和I―。取該溶液進行以下實驗：
          ① 用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
          ② 取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2 mL CCl4，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；
          ③ 另取部分溶液，加入NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，無沉淀生成；
          ④ 取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
          ⑤ 將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
          根據(jù)上述實驗事實，可知該溶液中肯定含有的離子是______________；肯定沒有的離子是________________；還不能確定是否含有的離子是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是(　　)
          A. 反應過程中有刺激性氣味的氣體生成
          B. H2O2對Cu和稀硫酸的反應起催化作用
          C. 若Cu和硫酸恰好完全反應，則稀硫酸的物質的量濃度為0.5 mol·L－1
          D. 反應中硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（ ） 

          A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=2（b﹣a） kJ/mol
          B.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c） kJ/mol
          C. N2（g）+  H2（g）NH3（l）；△H=（b+c﹣a） kJ/mol
          D. N2（g）+  H2（g）NH3（g）；△H=（a+b） kJ/mol
          

			
          

			
          
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